专题8-4 难溶电解质的溶解平衡押题专练-2018年高考化

押题专练1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++S2-===CuS；整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】：沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS),明CuS的溶解度小于PbS的滚解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态-2价，CuSS与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2-+ZnS=CuS+Zn=+,这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2⑸、、Ca2+(aq)+20H-(aq)。下列说法正确的是()恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B•给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【答案】：C【解析】：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+MnSs)、、CuS⑸+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()MnS的K比CuS的K大spsp该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大d.该反应的平衡常数k=》(CuS)sp【答案】：B【解析】：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K(MnS)>K(CuS)，A对；该反应达平衡时spspc(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡c(Mn2+)c(Mn2+)•c(S2-)向正万向移动，c(Mn2+)变大，C对；该反应的平衡吊数K=c(cu2+)=c(cU2+)•c(S2_)K(MnS),=K(CuS)，D对。sp已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS,则以下离子方程式错误的是()Mg2++2HCO-+2Ca2++40H-===Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2OCu2++HS===CuS；+2H+2Zn2++S2-+2HO===Zn(OH)；+HSf222FeS+2H+===Fe2++HSf2【答案】：C【解析】：A项，因为溶解度MgCO3>Mg(OH)2，所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，该项正确；B项，电离出S2-的能力H2S>CuS，所以能生成CuS沉淀，该项正确；C项，溶解度：Zn(OH)2>ZnS，所以应该生成ZnS沉淀，该项错误；D项，电离出S2-的能力FeS>H2S，所以能生成h2s，该项正确。某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4CI备注悬浊液1mol・L-11mol・L-1A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B•分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH+、土Mg2++2NH3・也0向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动【答案】：B【解析】：使酚酎显红色的滚液呈碱性，说明在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确，岭与NHK1濬液反应速率较小，沉淀不能快速彻底滚解，E项错误；NHT结合岭悬浊液中的OH\促进陶的沉淀溶解平衡正向移动，促使旦)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与陶发生中和反应,促使的沉淀溶解平衡正向移动,D项正确o6.—定温度下的难溶电解质AB在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据mn物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3gc8.0X10-162.2X10-204.0X10-38完全沉淀时的pH三9.6三6.43〜4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出该溶液中c(SO$-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀【答案】C【解析】：A项，因为FM+的氧化性强于Cu厂，所以_投入少量铁粉，先发生的反应是：2FM++F—3Fe=+,不能观察到红色固体析出，正确；E项，因为Cu「、Fe=\FM-对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确,住项，加入氯水，可以把Fe=+全部氧化成+3价，但它的还原产物CT肯定还在滚液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在滚滋中有所保留，所以_不可能只有CuSd—种溶质，错误；D项，从表格中可以看出，Fe(OH)3的用p是最小的，所以它最先出现沉淀，正确。7•①已知t€时Ago的^sp=2X10-10；②在r€时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(),,c(Ag+)/(mol•L_I)10亠-上10"c(CrO：-)/(mol•L'1)在凡时，饱和AgzCQ溶液中2X10-10mol•L-1,依据溶度积计算得c(Ag+)=—I。—=2X10-8(mol•L-1),所以先析出氯化银沉淀,故C错误；在t°C时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=』2AgCl(s)+CrOJ-(aq),离子浓度相同时，c(CrO2-)K(AgCrO)依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K=c2(C|-)=sK2(AgC|)4=ClspAgCl10-12(2X1O-io)2=2-5X107，故D正确。9.下表是四种银盐的溶度积常数K(25C)，下列说法正确的是()sp化学式AgClAg2SAgBrAgI颜色白黑八、、浅黄黄K(25C)sp1.8X10-106.3X10-505.4X10-138.51X10-1725C时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Agl溶液在氯化银的悬浊液中加入足量0.1mol・L-1的Na2S溶液，再加入0.1mol・L-1的KI溶液，则有黄色沉淀产生25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同25C时，四种银盐中Ag2S的溶解度最大【答案】C【解析】：卤化银中AgCl>a度积最丈，AgCl饱和诸液中c(A旷)最大,^+)=<8^10-5皿"17打Ag^S饱和溶滋中^(Ag+)cCS2)=6.3xlO-50,即侶(Agjx—=^.3x10-5%故c(Ag+)=^i26xlO~17molL1,因此四种银盐的饱和溶液中，AgCl饱和滚液中c(A茁)最大，A项错误；分析题中数据知，有沉淀产生，无Agl沉淀产生；E项错误厂溶度积与各物质的浓度无关，只与温度有关，C项正确；25匸时四种银盐中，AgCl的滚解度最大，D项错误。10.某温度时，AgCKs)「="Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小d点有AgCl沉淀生成a点对应的K小于b点对应的Kspsp

【答案】C【解析】：A项，加入AgNO3，c(CI-)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCI的溶解度减小，但K不改变；C项，d点时，c(Ag+)・c(CI-)>K，即有沉淀生spsp成；D项，a、b两点温度相同，即对应的K相等。s(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是()温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO：-)的增大而减小三个不同温度中，313K时K(SrSO)最大sp4283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】：BC【解析】：AKp只与温度有关，错误，不选A,E一当朋0T湘同时，在313K时3)最扎所以三个不同温度中，313K时鬲(SrES)最丈，正确，选E,Um点在283K的下方，属于不饱和濬液,正确，选O283K的硫酸锂饱和落液升温到站3K后会有晶体析出，还属于饱和溶液，错误,不选D。CuO广I沉淀c]过滤」ICuO广I沉淀c]过滤」I溶液m粗CuO浓盐酸NaClOr(含聞｝加热、搅拌"请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25°C)8.0X10-162.2X10-204.0X10-38完全沉淀时的pH范围三9.6三6.43〜4(1)在溶液A中加入NaCIO的目的是⑵在溶液B中加入CuO的作用是⑶操作a的目的是⑷在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCI2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全⑵调节溶液的pH为3〜4,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质⑷抑制Cu2+的水解【解析】：由生产流程可知，加入NaCIO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续的生产中将其除去。溶液B呈酸性，Fe3+可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH,当溶液的pH为3〜4时，Fe3+就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。CuCI2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2++2H2O^^Cu(OH)2+2H+,加入盐酸和采用低温可抑制Cu2+水解，从而得到较高纯度的产品。13.已知下列物质在20°C下的K如下，试回答下列问题：sp化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10—105.4X10—138.3X10—172.0X10—482.0X10—12(1)20C时，上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是cBr—⑵向BaCI2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，ccl-=。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。A.KBrB.KIC.KSD.KCrO24【答案J：(1)Ag2CrO4>AgCI>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7X10-3(3)D【解析】：(l)AgCl.AgBr.阳1均是AB型，c(Af)分别为迈><ur5(mMLT严L斗鏡旷弋mol-LT)、莎佔7(molL"x10_7(molL"x).V§3x10-9(moi-L~.1x10-9(mol-L"后两种是A^B型，c2(Ag+)^c(Ag+)二兀p，贝'Jc(Ag+)=\6^,AgjS.Ag2CQ+中c(Ag")^别为1.59x10-^(molL1).1.59xl0\molL_1)o故物质的量浓度宙犬到小的顺序为Ag2CrO4>Agd>AgBr>AgI>Ag2S□〔2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)L=^Ag+㈣+CT仙山c(Ag+)c(Cl_)=^p(AgCl)=2.0x10"10①AgBi(s)^=^Ag+(a<O+Br(aq),c(Ag-)-c(BrAgBr)=5.4x10_B②两者相比得：汁貯=詩船=2加0%⑶由皿才)大小知，饱和时只有關g中的c(Agj比Aga中的c(阳+)大，在Aga沉淀完全后再产生Ag^cg沉淀，其他均在Aga之前沉淀，不能作指示剂，另外弦里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下Pbl2溶度积常数，设计如下实验。.取100mL蒸馏水，加入过量的Pbl2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。搅拌的目的是。⑵取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol・L-1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c(Pb2＋)(填“增大”“减小”或“不变”)。.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH+Pb2+===R2Pb+2H+,交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000X10-5mol。⑶在此实验温度下，Pbl2的溶度积常数KW=。⑷若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】：(1)使碘化铅充分溶解(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊减小(3)1.35X10-8(4)偏小【解析】：(1〕搅拌能够加速固体的濬解。濬液中会产生黄色的Pbh沉淀：PM++2T—Pbhb溶酒中Pb2+浓度减小。⑶由方程式可知，吃留+尸一=1.5x10^molL-1,则滚酒中厂浓度为^.OxlO^molL-1,故Pbh的滚度积为^p=c(Pb2+)-<?!G_)=1.5xl0_3x(3xl0-^=135xl0-8o(4■［若烧杯中有蒸憎水，使滤液被稀释，导致所测离子浓度偏低，兀p偏小。钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)\、Sr2+(aq)+SO$-(aq)K=2.5X10-7spSrCO3(s)Sr2+(aq)+CO3-(aq)K=2.5X10-9sp(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)⑵对于上述反应，实验证明增大CO3-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：TOC\o"1-5"\h\z升高温度，平衡常数K将;增大COj-的浓度，平衡常数K将。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为。【答案】(1)SrSO4(s)+CO3-(aq)\、SrCO3s)+SO：-(aq)K=；逼-)KjSrCOJ<Ksp(SrSO4),加入CO]-后，平衡SrSO4(s)^=^^Sr2+(aq)+SO「(aq)正向移动，生成SrCO3⑵①减小②不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化【解析】：⑴SiSO4专化成SrCd的离子反应为：SrS<Ms)+C^-(^q)'乜8⑸+畋仙山平衡常数表达式为氏=；离],根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为陷©iCO坪①降低温度有利于提高灯£6的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数疋减小。②平衡常数只与温度有关，増大g-的浓度，平衡常数不变。卩〕根据提供的信息，可以推断吐£6难溶于盐酸，而$畑3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解,则S略5完全转化成SrCd,若沉淀没有全部溶解，则SrSS没有完全转化成SrCO3,需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4o16．(14分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO3-)=10-3mol・L-1,则Ca2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)[已知c(Ca2+)W10-5mol・L-1时可视为沉淀完全；K(CaCO)=4.96X10-9]。sp3已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6X10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH<8.08.0〜9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色TOC\o"1-5"\h\z25°C时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。⑶向50mL0.018mol・L-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol・L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K=1.0X10-i0,忽略溶液的体积变化，请计算：sp完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=。完全沉淀后，溶液的pH=。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol・L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成(填“是”或“否”)。【答案】：(1)是(2)蓝色⑶①1.0X10-7mol・L-i②2③否4.96X10-9【解析】：⑴根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)•c(COj-)=4.96X10-9，得c(Ca2+)=10—mol•L-】=4.96X10-6mol•L-1<10-5mol•L-1，可视为沉淀完全。⑵设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol•L-1，则0.5x3=5.6X10-12,x>1X10-4,c(H+)<1X10-10mol•L-1，pH>10，溶液为蓝色。①反应前，n(Ag+)=0.018mol•L-1X0.05L=0.9X10-3mol，n(Cl-)=0.020mol•L-1X0.05L=1X10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1X10-3mol,则混合溶液中，c(Cl-)=1.0X10-3mol•L-1,K(AgCl)c(Ag+)=-=1.0X10-7mol•L-1o②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.010mol•L-1,pH=2o③因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)没有改变，c(Ag+)变小，所以Qc=c(Ag+)•c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。17.(14分)硝酸铈铵［(NH丄Ce(N03)6］广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下:TOC\o"1-5"\h\z4236(NH)(NH)Ce(NO)AT□六水合硝酸铈氢氧化铈硝酸高铈溶液Ce(NO)•6HOCe(OH)”H2Ce(NO3)6332236IIIIII硝酸铈铵晶体TOC\o"1-5"\h\zw步骤I中，将Ce(NO3)3・6H2O配成溶液，保持pH为4〜5,缓慢加入也02溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。298K时，K［Ce(0H)J=1X10-29。Ce(OH)的溶度积表达式为K=。为了使溶sp44sp

液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1X10-5mol・L-1,需调节pH为以上。⑶为了研究步骤III的工艺条件，科研小组测定了(NH丄Ce(NO丄在不同温度、不同浓度硝酸中4236的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：efHNQJ：(1)2mol闖斗ML"⑶GnuiLL(5)lOod-L1(NH丄Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；TOC\o"1-5"\h\z4236；【答案】：(1)1：2(2)c(Ce4+)・c4(OH-)8(3)②其他条件相同时，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随c(HNO3)减小而增大42363③c(HNO3)越小，温度对(NH丄Ce(NO3)6溶解度的影响越大或c(HNO3)越大,温度对(NH丄Ce(NO3)6423634236溶解度的影响越小【解析】：(1)由得失电子相等得2n(Ce3+)=n(H2O2),所以氧化剂与还原剂物质的量比为1：2。(2)Ksp[Ce(OH)4]=c(Ce4+)・c4(OH-)，c4(OH-)===10-24，所以OH-的最小浓度为10-6mol・L-1，则溶液的pH最小为8。(3)由图象可知温度相同时，(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓236度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。423618.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Kspsp难溶物KspCa3(ASO4)26.8X10-19AlAsO41.6X10-16FeAsO45.7X10-21表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g・L-11.6g・L-⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为o【答案】：(1)0.29c3(Ca2+)•c2(AsO：-)5.7X10-172H++MnO+HAsO===HAsO+Mn2++HO排放标准pH6〜90.5mg•L-1回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=mol・L-!o⑵写出难溶物Ca3(AsO丄的K表达式：342spK[Ca_(AsO」」=，若混合溶液中Al弱酸在写离子方程式时写成化学式,氧化还原反应方程式依据得失电子守恒进行配平o⑷①当Ca2+的浓度增大时，Ca2+与SO：-可生成CaSO4沉淀。②酸与碱发生中和反应，c(AsO：弱酸在写离子方程式时写成化学式,氧化还原反应方程式