专题2-3 氧化还原反应的基本概念练-2018年高考化学一

第三讲氧化还原反应的基本概念1【上海市虹口区2017届高三化学二模】已知：KCIO3+6HCI（浓）TKCI+3CI2+3巧0，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．5:1B．1:5C．6:1D．1:6【答案】A【解析】KCIO3+6HCI=KCI+3CI2个+3也0中，氯酸钾中CI元素的化合价降低，为氧化剂，而HCI中CI元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1moI氧化剂与5moI还原剂（HCI）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选A。2【四川省泸州市2017届高三三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是（）钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污【答案】D【解析】A.钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故越不选；E•游泳池加漂白精消毒是利用淳白粉的氧化性，涉及氧化还原反臥故E不选；C.过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C不选；D.纯碱水解后，濬液显碱性，油污在碱性濬液中水解程度较犬，都没有涉及氧化还原反应，故选D。【四川广安、遂宁、内江、眉山2017届高三二诊】下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是（）ABCD1廿f■削■■-■■亡［丽nm5ZB'「申一7.土电作消毒剂物理降温制备纯碱作干燥剂A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、漂白粉具有强氧化性，可作漂白剂，A正确；B、乙醇挥发带走热量，利用的是物理性质，B错误；C、制备纯碱利用氨气、CO2和氯化钠首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，均没有发生氧化还原反应，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，是物理变化,D错误，答案选A。【浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测】下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2SO2+O2+2H2O=2H2SO4CU+2H2SO4呈CUSO4+SO2个+H2。C+2H2SO4（浓）=^CO2个+2SO2个+2巧0【答案】D【解析】A.2NaOH+H2SCM=N^SOi+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A错误;B.反应zsch-K^+aihoaihsai中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故b错误；c.反应Cu+2H2SOi^=CuSOi+SQ2T+H2O中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C错误；D.反应C+2H2SO<®）==CQ2T+2SQ2T+2HaO只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。【2017届湖南省怀化市高三上学期期末】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂'；②"以曾青涂铁，铁赤色如铜"。下列有关叙述正确的是（）①中水银“积变又还成丹砂"说明水银发生了还原反应②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】A、水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B、铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+,应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故错误；C、S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D、根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左端，因此Hg不能置换出铜，故错误。【2017届山东省菏泽市高三上学期期末】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（）还原产物是N2消耗1mol氧化剂，转移电子3mol氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3反应后溶液的酸性明显增强

【答案】D【解析】反应的方程式应为3CIO-+2NH4+=N2个+3H2O+3CI-+2H+；A.反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B.CI元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol,故B错误；C•由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D.反应生成H+,溶液酸性增强，故D正确；故选Do7.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为:2MnO-+16H++5Na2O2===2Mr2++502个+8H2O+l0Na+。下列判断正确的是()02是还原产物，Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4L02时反应转移2mole-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析1A.血元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则5是氧化产物，蚯叶是还原产物，故A错误；B.过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故E错误,C.标准状况下，产S22.4LOi时反应转移22.4L^22.4L/molx2x[0L(-1)>2mol故C正确，D.用浓盐酸酸化高猛酸钾溶酒炭生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误、故选8.8.列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是A.Zn+2HCI=ZnCI2A.Zn+2HCI=ZnCI2+H3t1~失加丰B.CO+Fe2O^=2Fe^CO2Fe+CuSOCO+Fe2O^=2Fe^CO2Fe+CuSO4=F卅q.+GiC.DC.答案】B【解析】A、Zn失去电子，H得到电子，A错误；B、反应中氢气是还原剂，失去电子，氧化铜是氧化剂，得到电子，B正确；C、CO是还原剂，失去电子，氧化铁是氧化剂，得到电子，C错误；D、铁是还原剂，失去电子，硫酸铜是氧化剂，得到电子，D错误，答案选Bo9.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：曰202—2e-===2H++O2个还原反应：MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：o反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为o若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，也02仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为答案】⑴5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2个+2如2++叫。KMnO4氧元素6.02x1023催化剂2H2O22烏0+。2个3-01X1023【解析】在稀硫酸中,KMh5和氐5能发生氧化还原反应:①氧化反应:H25-24=2H+gT,②还原反应:MhO<-+5e-+8H+=Mii2++4H2O,①拓+②垃得到：5H2O2+2Miia<-+6H+=2Mii2++5Q2T+8H2O(1)该氧化还原反应的禽子方程式为：5H3Q2+2Mha|-+6H+=2Mji2++5Q2T+8H2O故答案为：5H2Oi+2MiiO4-+6H+=2Mii2++5O2T+SHaO^依据反应中化合价降低的元素是猛元素，从+了价降到+2价，所以氧化剂是KMiiS,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol参加此反应，根据离子方程式3HiQ2+2MjiOr+6H+=2Miid++3ST+8Ha5可知转移电子数讪曲转移电子个数为反02辺3*故答案为：KMnO4，氧,6.02x1023；若KMnO4的量不足，在MV+的催化作用下，也02仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2催化剂2H2O+O2个；H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol,若有0.5mol也02发生分解，则转移电子个数为0.5mol,即转移电子个数为3.01x1023；故答案为：2H2O2催化剂2H2O+O2个；3.01x1023。10.根据反应2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2个+8也0填写下列各空：元素被还原，是还原剂；TOC\o"1-5"\h\z氧化产物与还原产物的物质的量之比为；用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC12+5CI2个+8也0失10e-II2K\：nOr-16HC：(浓)【答案】MnHCI5：2得二亍【解析】(1)在2KMnO+16HCI=2MnCI+2KCI+5CI个+8HO中，Mn元素的化合价降低被还原,4(浓)222氯元素的化合价升高被氧化，还原剂为HCI；(2)在2KMnO+16HCI=2MnCI+2KCI+5CI个+8HO中，CI元素的化合价升高，对应氧化产物4(浓)222为Cl2，Mn元素化合价降低，对应的还原产物为MnCI2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；（3）根据反应中元素化合价的变化，并结合电子守恒，用双线桥分析此反应为失1血*II2KXJnO4+16HCl（浓）=2Kd-2YnCl2-5Ci21^8H2O-得1血*1【2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考】氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+C0个+舄个+CO2个则在该反应中（）氢元素被氧化，碳元素被还原CaCN2是氧化产物，H2为还原产物HCN仅作氧化剂CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】B【解析】A.H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误;B.生成氢气，H元素化合价降低，曲为还原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则QCN：中的碳为介，故QCN?为氧化产物，故E正确；C.因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选E。2.【2017届天津市五区县高三上学期期末】已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H20,下列说法不正确的是（）Fe2+为还原剂，N03-被还原消耗丨mol氧化剂，转移电子8mol氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:8若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-=Fe3+【答案】C【解析】试题分析：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。A.Fe2+为还原剂，NO3-被还原，故A正确；B.消耗lmol氧化剂，转移电子8mol,故B正确；C.氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，物质的量之比为8:1,故C错误；D.若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；故选C。3.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4.H2O2,H2SO4K2SO4、MnSC)4②Cl2xFeBr2FeCh>FeBr3③MnOfCl2.Mn2+第①组反应的其余产物为H20第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2第③组反应中生成1molCl2，转移电子5mol氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2【答案】B【解析】A.根据氧化还原反应原理，反应①的产物还有6和IW,A错误:B.反应②中还原性：F专+>Br,当反应中Ch与FeBc的物质的量之比小于或等于1：2时，只氧化F少生成FeCb、Fete,E正确:C.反应③中生成lmolCh,转移电子为2mobC错误:D.综上得氧化性由强到弱顺序为MhO4>Ch>Bi2>F^+,D错误,答案选E4【湖南省衡阳市2017届高三下学期第一次联考】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+24642412H2O=2XeO3+4Xe个+24HF+3O2个。下列判断正确的是（）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放246【答案】A【解析】6XeF4+12H2O—2XeO3+4Xe个+24HF+3O2个，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O—2XeO3+4Xe个+24HF+3O2个，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2,故A正确；由6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe个+24HF+3O2个可知，每生成4molXe,转移电子为4molx（4-0）=16mol,每生成3molO2转移12mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，2246在空气中不能长期存放，故D错误。5【2017届江西省兴国中学等四校高三上联考一】铋卩：）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】阪£6濬液滴扣适量钺酸钠濬液,诸液呈紫红色，说明生成Mng氧化性NaBiO3>KMiiCM:KMhCM滴扣过量的艰氧水，濬液紫红色消失，产生气泡，说明曲6被氧化，氧化性历6中滴加适量Kb淀粉滚液，滚酒变成蓝色，说明有碘单质生成，氧化性lkOi>k?故C正确。6【2017届北京市昌平区高三上学期期末】已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是（）A•该反应中氧化性：Co2O3>Cl2参加反应的HCI全部被Co2O3氧化每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多【答案】B【解析】Co2O3+6HCI（浓）一2CoCI2+CI2个+3每0中,Co元素的化合价由+3价降低为+2价,CI元素的化合价由-1价升高到0价。A.反应中Co2O3是氧化剂，CI2是氧化产物，氧化性：Co2O3>CI2，故A正确；B.根据方程式，参加反应的HCI中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故B错误；C•根据方程式，每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3，故C正确；D•制备相同量的氯气，所需Co2O3和MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大,因此所需Co2O3质量比MnO2多，故D正确；故选Bo7.关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgCIO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）该反应中CI2既是氧化剂，又是还原剂每生成1moI02，该反应转移电子的物质的量是4NA口中的物质是AgCI该反应消耗的水有2/5被氧化答案】B【解析】A.反应中氯元素化合价升高，氯气做还原剂，氧元素化合价升高，水做还原剂，所以■还有氯气做氧化剂，根据原子守恒分；生成产物为氯化银，正确，不选A；B、反应中有9个氯原子化合价降低，所以转移9个电子，错误，选E；G根据原子守恒:分析：物质为氯化银，正确，不选OD、反应中的5个水中有2个水分子中的氧失去电子被氧化，正确，不选D。8【2017届湖北省部分重点中学高三新考试大纲适应性考试】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、叫、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列A.该反应的氧化剂是CIO-该反应中有两种离子生成该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3【答案】D【解析】由图象分析可知，pH值随反应进行逐渐增大，CIO-应是反应物，氯元素化合价降低，是氧化剂，具有还原性的nh4+为反应物，由氮元素守恒可知n2是生成物，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式应为3CIO-+2NH4+=N2个+3H2O+3CI-+2H+。A.根据上述分析，该反应的氧化剂是CIO-，A项正确；B.该反应中有CI-和H+两种离子生成，B项正确;由离子方程式可知，N元素化合价由-3价升高到0价，则该反应生成1moI氧化产物时，转移的电子为6moI，C项正确；D.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，D项错误；答案选D。9.在Cu+2H2SO4（浓）竺=CuSO4+SO2个+2屯0反应中，（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物。（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。CU+2H2SO4（浓）2CUSO4+洛个+2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g。【答案】（1）0价的Cu（写Cu的不给分），浓H2SO4，SO2（每空1分）化合价升高，失2,被氧化」1△1△Cu+2H2SO4(浓〕=CuSO4+SQ21"+2H2O2）2）化合价降低，得2一，被还原"3)98g【解析】（1）反应中单质铜的化合价升高，做还原剂，被氧化，硫酸中的硫化合析降低，做氧化剂，二氧化硫为还原产物。（2）反应中铜失去2个电子，硫酸中的硫得到2个电子。故线桥表示为：化合价升高”h被氧化”'ACuSOfl+50；^+2H2OCuCuSOfl+50；^+2H2O化合价降低.得如.被还原”⑶反应中有2摩尔硫酸参与反应，则有1摩尔硫酸被还原，即犯克。10.I.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法原料为氯酸钠（NaCIO3）与盐酸］制取CIO2，该法的缺点是同时会产生ci2。该法制CIO2的化学方程式为：2NaCq+4HCI二2CIO2个+cl2个+2NaC+2坷0TOC\o"1-5"\h\z（1）该反应中，氧化剂为，氧化产物为。（2）若反应生成O.lmolCI2，则转移的电子的物质的量为。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性II•已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象,反应的化学方程式是III•为彻底除去KCI溶液中的混有的Ba（OH）2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择（写化学式）,反应的离子方程式是。答案】NaCIO3CI20.2moI②有气泡产生，并有白色沉淀2CaO2+2H2O一2Ca(OH)2+O2个H2SO42H++SO42-+时+2屮一际。4+【解析】I一⑴该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由廿价变为囲价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以■氯酸钠(N^CIOJ是氧化剂，盐酸是还原剂，则氯气(6)是氧化产物、(2)根据氯气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=O.lmolx(l-0)x2-0.2mob(刃该反应中，盐酸中氯元素部分化合价不变，部分失电子作还原剂，故选②,II-过氧化钙与水反应有氧气和氢氧化钙生成，原滚酒为饱和石灰水，因此加入过氧化钙后可以看到有气泡产生，并有白色沉淀、发生反应的化学方程式为2002+2H：0=2Ca(OH)^C^T；IIL为彻底除去KC1滚液中的混有的Ba(OH]2杂质，应同时除去斑+和OH-,则可加入曲迢，发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,离子方程式为：2H++SCM2-+Ba2++2OH-=BaS0U+2H26【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+CI2=2KCI+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AICI3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选Bo【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价"是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A,注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H20、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而也0、CO2都没有参与反应的电子得失。【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()硅太阳能电池工作时，光能转化成电能锂离子电池放电时，化学能转化成电能电解质溶液导电时，电能转化成化学能葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A.硅衣阳能电池主要是以_半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B.锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应，C.电解质濬液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关,D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。3【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+也0亍二2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：滴如C曲QH「分成两粉y（溶液变成绿色）分成两粉滴加CzH*oHn*9（涪液不变色）结合实验，下列说法不正确的是（）①中溶液橙色加深，③中溶液变黄②中Cr2O72-被C2H5OH还原对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D,注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。4【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A.海带提碘是由KI变为I。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误，B.氯碱工业是由Nad的水濬液在通电时反应产生NaOH.Ch、血有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溟是由溟元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。5【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和n代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.—定属于吸热反应B.—定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据團示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。A.该物质属于分解反应,—般的分解反应是吸熱反应，但也有的分解反应如的反应是放熱反应，错误；B.根据團示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确，C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应的本质特征回答即可。6【2016年高考上海卷】0兀可以发生反应：HS+4O兀^SF+2HF+4O，下列说法正确的是2222262（）氧气是氧化产物O2F2既是氧化剂又是还原剂若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：A.0元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，错误；B•在反应中O2F2中的0元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还26原性，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4,正确；【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。7【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：

步骤jt卩匚暮硝酸血—乔硝酸浓硝酸III现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡列说法中不．正．确．的是（）I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应对比1、11中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的N6气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，F亡表面形成致密的氧化层，阻止F亡进一歩反应，故E正确；实验U反应停止是因为发生了钝化、不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物馬得电子能力大小来分析，故C错误；皿中氐Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件,要想验证铁是否为员极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO,在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。8【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2T4NO+6也0中的氨作用相同的是（）A.A.2Na+2NH3t2NaNH2+舄个B.2NH3+3CuOT3Cu+N2+3H2O4NH34NH3+6NOT5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3TSi3N4+12H2答案】B、C【解析】在反应4NH3+5O2^4NO+6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的与价变为反应后NO中的+2饥化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2N3+2NH-2NaNH2+曲T反应中，H元素的化合价由陀中的+1价变为反应后曲的0价，化合价降低，得到电子，所以.阻作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B.在2NH3+3CuO^3Cu+N2+3H2O中，盹中的N化合价由与价变为反应后的0价,失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C.在4NH3+6NOT5M+6H2O中，盹的N元素的化合价由-3价变为反应后恥的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D.在対冋+4NH3-鈕牺+12岛中，陀的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。9．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO2分别生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，方程式为2H2S+O2—2S；+2H2，不符合题意；C、硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。【命题意图】本题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化还原反应的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。10【2016年高考上海卷（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaCIO反应，生成Na2CO3、C02、NaCl和N2已知HCN（K=6.3x10-i0）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。i完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填"酸性"、“碱性"或“中性”）；原因是。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaCIO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O。【答案】（1）碱性；防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN-+3C|O-=CO32-+CO2个PCI%个（3）14900（4）NaOCN、NaCN【解析】试題分析：（1）依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所^NaCN极易于酸反应生成HE为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，濬液的pH应调节为碱性。（2）NsOCN与NsClO反应，生成N出00触3、NsCl和恥，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从+1价降低到价，ffi'J2个电子。N元素化合价从J价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：反应的离子方程式为2OCN+3a&=COQyM+SCT+NdT。（3）NaCNS氧化的两个阶段氧化剂均为所以_可以■合并一起进行计算，即反应物为NaCN和生成物为:OS、Nad和N2o参加反应的NaCN是他纵心一心沟=20^1,反应中C由+斗9g/mol2价升高到＋4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaCIO的质量为20molx5,x74.5g/molx4=14900g。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于HA—H++A-,，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，K.值越大说明酸性越强。HCN的K=6.3x10-i0，说明HCN是极弱的酸,iiNaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量(或个数)等于还原剂失去的电子的物质的量(或个数)。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。①在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒；②在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。③在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；④在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。11【2016年高考新课标I卷】(14分)NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：警心**.SCL-^AnIfgf电脾ITSJ昂，冋l-NUM■尸ATOC\o"1-5"\h\zII5[；皿取|叵画-ntMdlStXHA回答下列问题：NaClO2中Cl的化合价为。写出“反应"步骤中生成ClO2的化学方程式。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。"尾气吸收”是吸收"电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量为—。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；CIOJ或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g。【解析】试題分析：（1）在NaCICt中Na为+1饥O为-2价，根据正员化合价的代数汞昉0,可得C1的化合价为+3价。⑵NaClO^和S6在酸化条件下生成ClOi,其中NM16是氧化剂，还恵产物为Nad,根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为aNaClOj+SCh+HsSC4=2NaHSCM4<lQ2To⑶食盐溶酒中混有M呼愀Ca2+,可利用过量NaOH'容液除去時,利用过量N出Cd溶酒除去Ca2+,向Nad滚湖叭OOi,进行电解，阳极发生反应26加YhT,反应产生Ch,阴极发生反应产生NaClft,可见“电解戸中阴极反应的主要产物是血口5⑷根据團示可知：利用含有过氧化氢的NbOH潯液g气体，产物为临C15则此吸收反应中，氧化剂为Cid,还原产物为NadOi,还原剂是氧化产物是g每lmol的压。转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物02。（5）每1克NaCIO2的物质的量为n（NaCIO2）=1g=90.5g/mol=五mol，其获得电子的物质的量是n（e-）=^molx4=4/90.5mol,1molCl2获得电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=^molx4m2=^7mol,则氯气的质量为石molx71g/mol=1.57g。【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质