专题14 硫及其化合物第01期-2018年高考化学备考之五年

2018年弗考备诸色就剧離专题14硫及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1.【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl的FeCl溶液23产生白色沉淀SO有还原性2BHS溶液2产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO2有漂白性DNaSiO溶液23产生胶状沉淀酸性：HSO>HSiO2323答案】C【解析】A、混合溶滋中◎被FeCh氧化生成SO#2；再与BaCliSlS产生白色沉淀，彳本现了◎的还原性,A正确，B.SOt与曲£在滚液发生反应SO^2HiS=3S；+ZELO,体现了◎的氧化性，E正确，C、S6使酸性KMrd濬液褪色，这是在酸性溶液中还原KMnO斗生成血丹,W7乞伍的还原性，C错误；D、◎与溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3,D正确。答案选C。【点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸（h2S溶液）现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性2.【2017海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．COB．SOC．HClD．CO22【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、S0?具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即S02+2S2-+4H+=35（+2屯0,故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。【点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了so2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。3．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（双选）过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸【答案】AC【解析】A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B.可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生so2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生h2。故选AC。【点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生〔或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量〔或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应,②二氧化猛只能与浓盐酸反应生成氯气,③铜只能与浓硫釀在加热条件下反应，④活泼金属与稀硫釀反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澧清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同,⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应,⑦可滚性铝盐与强碱溶液、可滚性偏铝酸盐与强酸濬液的反应，⑧银氨濬液的配蛊过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式O【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫【答案】A【解析】A.CuSO是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO+HS=CuS（+HSO，产44224生黑色沉淀，正确。B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2Na0H++H2S=Na2S+2H20，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。c•硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D•二氧化硫与硫化氢会发生反应：S02+2H2S=3S；+2H20，产生沉淀，但是S02是非电解质，不符合题意，错误。【点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其性质结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。5．【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br+S0+2H0=HS0+2HBr。在该反应在2224二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的Ao【2013年上海卷】将X气体通入BaCl溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成,X、Y不可能是（）选项XYAS°2HSBCl2C°2CNH3C°2DS°2Cl2答案】B【解析】A项，将SO通入BaCl溶液，不反应，部分SO溶解在水中与后来通入的HS发生反2222应2HS＋SO=3S＋2HO生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为：2NH+HO+CO+222322BaCl=2NHCl+BaCO；，D项发生反应：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl,BaCl+HS0=BaS0；+2432222422442HCl，因此选Bo【点睛】本题考查了中学常见输质之间的化学反应，元素化合物知识是化学学习的基础，◎的化学性质和氯气的化学性质更是考查的重点，遠些知识来源于教材，要求学生熟记教材知识，学以.致用，也能够引导中学教学立足于基础。【2013年广东卷题】下列措施不合理的是（）用SO2漂白纸浆和草帽辫用硫酸清洗锅炉中的水垢高温下用焦炭还原SiO制取粗硅2用N&2S作沉淀剂，除去废水中的CU2+和Hg2+【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是CaCO，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即CaCO+2H++S02-34==CaSO+COf+HO,但是生成的硫酸钙微溶于水，锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种22微溶物，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，B项不合理；根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为SiO+2^LSi+2COf，C项合理；由2于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，硫化钠是易溶于水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂，S2-与CU2+和Hg2+容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu2+和Hg2+的浓度，当它们均小于10-5mol/L时，可以认为被沉淀完全而除去，D项合理。【点睛】本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度进行解答，题目难度中等，而对于生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂这些紧密联系生活的化学常识的考查，提高了学习学习化学的热情。8．【2014年上海卷】硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO反应生成24TOC\o"1-5"\h\zS、MnSO、KSO和HO,写出该反应的化学方程式。。4242石油化工的废气中有H$。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示。。(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是【答案】(1)5HS+2KMnO+3HSO-KSO+2MnSO+8HO+5S；24242442点燃(2)2HS＋3O———-2SO＋2HO，2HS＋2SO-3S＋2HO；2222222△点燃HS———-S＋H或2HS＋O———-2S＋2HO22222(5)FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。【解析】〔1)5个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2,5o根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律可知配平后的化学反应方程式为5HJS+2KMtiOd+3HjSO4-^KiSO4+2MhSO4+8H2O+5Slo(2)HS不完全燃烧可以生成单质硫，高温下HS分解也生成单质硫。另外SO也能与HS2222

反应生成单质硫，而HS完全燃烧即产生SO，因此从废气中回收单质硫的两种方法涉及到的有关的反应的化学方程式为2HS＋3O22点燃的有关的反应的化学方程式为2HS＋3O22点燃2S0+2HO,2HS+2S0-3S+2HO；22222△点燃HSS+H或2HS+0—'»2S+2H0。22222（5）将黑色的F巳胡固体加入足量盐酸中