元素周期表的教学设计

元素周期表的教学设计教学目标理解元素周期律、元素周期表的基本内容。掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。通过实验操作，培养学生实验技能。教学内容本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。教学设计通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。教学重点，难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学过程［引入］构成中含有H原子的分子有很多，如H2、H2O、H2O2、NH3等，这些分子中的氢原子是不是相同的呢？构成中含有O原子的分子也很多，如O2、H2O、P2O5、co2等，这些分子中的氧原子是否完全相同？构成中含有C原子的微粒，大家同样可以列举一些：CO、CO2、CH4、Na2cO3等，这些分子中的碳原子是否相同呢？［提出问题］1、许多分子中含有相同的原子，它们能否划为一类？2、不同类的原子有什么本质区别？［介绍］由于构成原子的微粒中，中子不带电，不影响原子的化学性质，因此一个原子内中子的数目并不是确定的，多几个少几个时原子的化学性质仍相同，我们把这样的质子、电子相同，中子不同的原子仍看成同类原子，如自然界的H原子、O原子、C原子都有三种：原子种类质子数中子数电子数相对原子质量H10111223O888169171018C66612713814像以上这些质子数相同，中子数不同的原子，由于化学性质相同，我们仍将它们看成同类原子，请大家根据以上特征归纳同一类原子的本质特点。［学生讨论］同一类原子的本质特点是质子数相同（核电荷数的相同）［讲述］我们给这一类质子数相同的原子一个总名称，叫元素。如3种H原子统称氢元素、3种O原子统称氧元素。［思考］既然一种元素可以包含不同的原子（仅限于原子内中子数不同），那么我们前面的问题：斗、H2O、H2O2、NH3中的H原子是否相同，能确定吗？ 22［学生］H原子不一定相同，因为中子数不知道，但它们都属于H元素。［板书］元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。［教师］元素既然是一类原子的总称，还能不能讲个数？［讲述］元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子既可以讲种类，也可以讲个数。［对比］元素与原子的关系，类似于下面的例子：超市里有很多品种的果冻，如喜之郎、蜡笔小新、椰树等，每个品牌又包含无果肉的、果粒的、大果肉的等多种形式，但每个品牌的配方相同，不管哪种形式味道都相同。这里，喜之郎、揶树等品牌就像我们说的元素，是无果肉、果粒、大果肉、果冻条等所有样子的统称，喜之郎只是和蜡笔小新、椰树等品牌相区别，只说我今天买了喜之郎、蜡笔小新、椰树三“种”果冻。一个一个不同样子的果冻就像是原子，是独立的个体。可以说我今天买了3个果冻。请大家体会“3种”和“3个”的区别。如3种不同的H原子就类似与无果肉的、果粒和有果肉的，我们把3种不同样子的氢原子统称氢元素，属于同种元素，它们“味道”相同。元素既然类似品牌，因此只讲种类不讲个数。［讲述］在描述H2、H2O、H2O2、nh3物质组成时，既然不能知道它们中间是什么样的H原子，什么样的氧原子，所以我们一般说物质由什么元素组成。如大家还记得在学习水的组成时我们得出了什么样的结论：水由氢元素和氧元素组成。（水电解实验还证明了化学变化中分子的种类发生了改变，而元素没有发生变化）［练习］请大家自己描述以上列举的物质组成。［思考］单质和化合物的主要区别是什么？——它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。［讲述］世界是由物质组成的，目前人们所知道的上千万种物质由多少种元素组成呢？这些元素在自然界的含量是否一样多？［学生］在老师指导下阅读，简单记忆1、元素周期表中元素2、地壳里各种元素的含量3、生物体内各元素含量［小结］地球上包括地壳、岩石、海水等无生命体，动物、植物、人等有生命体在内的自然万物无非是由碳、氢、氧、钙、铁、锌、碘等称为元素的物质组成。所以万物由元素组成。描述任何物质组成时都要具体说“物质由某元素、某元素和某元素组成”。如氧气由氧元素组成，食盐由钠元素和氯元素组成。［练习］指出下列各种物质的组成元素：铁、二氧化碳、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。［应用］“加碘食盐”，电视广告中常有的“加钙”牛奶、“补铁”补血、“高乐高、葡萄糖酸锌口服液”，“加碘食盐”，这里的加钙、加铁等是加的钙原子、钙分子还是钙元素？（元素）［板书］元素与原子的区别与联系元素原子概念内涵同一类原子的总称独立的个体区别只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数使用范围宏观微观联系元素是所有质子数相同原子的总称，起来原子是盒子内一个个独立的个体相当于用一个盒子把这些原子都装［应用巩固］如何判断几种原子是否属于同种元素？依据：只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。［过渡］如何表示不同的元素呢？如金属镁用汉字写做“镁”，用英文写做“magnesium"，用化学符号写做“Mg”，金属镁在空气中燃烧生成的氧化镁用汉字写做“氧化镁”，用英文写做“magnesiumoxide"，用化学符号写做“MgO"。哪种更适合作为国际上通用的化学语言，简单方便而且全球都看得懂呢？国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示。我们以前写习惯了H、0,千万不要以为是从英文中来的！每种元素选择其拉丁文名称的首字母，大写表示。若有两种元素首字母相同，则多取一个字母，但第二个字母小写。大家要掌握常见元素符号的写法，抽课余时间记忆，可在同学之间互相提问，也可制作简单的元素符号卡片一面写元素名称，另一面写元素符号，同学间互相提问，并互相校正。［板书］元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）［讲述］元素符号表示的意义既然C、Co、Mg叫元素符号，那么C、Co、Mg能表示什么意义呢？［学生］元素符号可以表示某种元素；［教师］以前我们写碳原子也是用C表示的，所以元素符号除了可以表示宏观上一类原子一一元素，还可以表示微观上这样的一个小颗粒一一该元素的1个原子。元素符号前若加上数字呢：3H?能表示个数的只有原子，因此元素符号前加上数字后只能表示微观意义：几个某原子［板书］元素符号的意义：X：一种元素；X元素的1个原子4X：4个X原子［讲述］元素周期表1、元素周期表根据每种元素原子的质子数排序，故原子序数=质子数2、元素周期表共7个横行，每一横行称为一周期，第一周期包含2中元素，第2、3周期包含8种元素。3、元素周期表共18纵行，每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行称为一族，18个纵行共分16族，最后一纵行为稀有气体。4、从元素周期表每种元素的表格中可以获取的信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素名称,元素符号，元素原子的相对原子质量。5、元素周期表中左下方为金属元素，中文都带“”［总结］一、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、特点：只讲种类、不讲个数。3、各种元素在地壳中的含量相差很大。4、元素和原子的区别；①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。②原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。二、元素符号1、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。2、意义：X：一种元素，X元素的1个原子；4X：4个X原子三、元素周期表六、课后反思元素及其元素符号是化学学习的工具，又是学生学习的难点，因为学生没有元素化学物的知识积累，为了提高学生的学习兴趣，轻松理解元素概念，本设计选取“黄金搭档”“补锌口服液”“加碘食盐”，增强学生对元素的感性认识，选取果冻品牌与果冻的关系轻松解决难题一一元素与原子的关系，激发学生的学习热情，减轻学生对枯燥难懂的元素知识的厌烦情绪，主动配合教师创设情景去探索。之后训练学生描述各种物质的组成，及时应用，让学生在反复实践中加深理解和巩固，使所学概念有比较清晰的印象。元素符号、元素周期表是需要学生直接记忆并在以后的运用中长期应用的知识，因此教学采用直接讲述、反复练习的方法，体现有效教学的思想。第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表第一课时元素周期表的构造课标要求：教学目标：.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。.通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。.通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。重点：元素周期表的结构难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断自学课本回答：［读书］请同学们认真阅读教材第4页的文字，回答：.(1)哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？(2)编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？有何意义？.(1)什么叫原子序数？什么叫核电核数？(2)它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？一.认识现行元素周期表【学生】写出前1-20号原子的原子示意图【观察】结合原子示意图看课本图1-2观察元素周期表①.每一横行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？②原子序数如何排列？1.元素周期表编制原则①按的顺序从左到右排列。②将的元素排成一个横行。③将的元素按的顺序从上到下排成纵行。④你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行、列一一O【板书】2、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有一个周期①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期。③请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数每周期最末元素原子序数短周期123长周期456不完全周期7.族①概念：周期表中的一族。②有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？③A、B、0、皿有什么意义？族序数在写法上有何不同？④族又是如何分类的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多?⑤根据观察，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数、化合价、最外层电子数有何关系?【观察】周期表的结构，归纳填写下表：.同主族元素相邻元素的原子序数之差为多少？.IIA和OA相邻元素的原子序数之差为多少?.小结:周周期个（共一个横行）Y元素周期表r族个（共一个纵行）＜练习：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？探究点一：你能否将1-18号元素编成一个小小的周期表？要求：1.将性质相似的元素归类。 2.体现元素性质的周期性递变规律。编制原则：1.将最外层电子数相同的元素归为一列。2.将相同电子层数相同的元素排在一行。3.按原子序数的递增编排。探究二：知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置？巩固练习：1、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A.磷 B.钙C.铁 D.碘2、已知元素的原子序数，可推断原子的（ ）①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③ B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18TOC\o"1-5"\h\z4.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 （ ）A.IA族元素B.第皿A元素 C.第三周期元素 D.金属元素5、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于 （ ）A.第3周期WA族 B.第3周期WB族C.第3周期WB族 D.第3周期WA族6、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B.最外层电子数为2的原子均位于周期表中IIA族C.金属元素的最外层电子数不一定小于4D.同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行7、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）

A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数C.原子的质子数 D.原子的中子数8、若某IIB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A.IIIB族 B.mA>C.IB族D.IA族9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A.第HA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均为活泼金属C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多10、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数淇中正确的是