云南省砚山县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省砚山县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分，共50分)1.一种新型燃料电池， 它以多孔馍板为电极， 插入KOH§液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为 GH6+18OH—14e—===2+12H。7HO+Q+14e-===14OH,有关此电池的推断正确的是( )A.通氧气的电极为负极B.参加反应的氧气与的物质的量之比为7：2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D.电解质溶液中，向正极移动2.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)=^2B(g)+C(g);(2)A(g)^^C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得 c(A)=2.5mol•L-(表示该物质浓度，下同)，c(C)=2.0mol-L\则下列说法中正确的是( )A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol•L1C.达到平衡时c(B)=2c(D) D .达到平衡时c(D)=2c(B).下列有关能量转换的说法不正确的是 ( )A.煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程.下列说法正确的是( )A.甲酸乙酯和食用植物油均可水解蛋白质、乙酸和糖类均属电解质澳乙烷与NaOHK溶液共热生成乙烯乙醇和乙醛都可以发生加成反应.乙醇、乙二醇（HOCHCHOH、甘油（丙三醇HOCHCHOHCOH分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ）A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.4:3:2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 1mol-L1的AlCl3溶液中，含Al3十数小于NAB.标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl分子数为NA1molNaBH4中含的离子的数目为6NA30g甲醛（HCHO和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NA.下列关于中和热的说法不正确的是 （ ）A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热.中和反应的实质是H与ON结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol水时所放出的热量称为中和热D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8.有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）A.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙烯能与滨水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚可以与NaOH^应，而乙酉I不能与NaOH^应D.苯酚与滨水可直接反应，而苯与液澳反应则需要 FeBr3作催化剂9.下表是五种银盐的溶度积常数（25C）：化学代AgClAfcSAgBrAgl溶度供1.8X1O-10L4X1O-SG.3X1027*7X10-u下列说法错误的是（ ）A.五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2soB.将氯化银溶解于水后，向其中加入 NaS,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、澳化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、澳、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下:关于合成氨工业的说法中不正确的是 （ ）A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率C.合成氨反应须在低温下进行D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动TOC\o"1-5"\h\z.下列哪组离子能在水溶液中大量共存 （ ）A.K+、、Al3+、 B.Na+、、K+>ClC.、Ag+、Cl、K+ D.Fe2+、Cl、Hl\.在一密闭容器中，反应nA（g）+nB（g） 3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol•Lt。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol-Lt。下列判断中正确的是（ ）A.A的质量分数增加 B .平衡不移动C.化学计量数：n+n=3 D .物质C的体积分数增大.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH-H2g^+OHI,如想减小的浓度，而增大OHI的浓度，采取措施无效的是（ ）A.通入HCl B .加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3 D,加入少量NaOH.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（ ）A.糖类和脂肪B.脂肪和蛋白质 C.脂肪和糖元 D.脂肪和脂肪.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）C1UA.异戊二烯（ | ）与等物质的量的Br2发生加成反应2-氯丁烷与NaOH^醇溶液共热发生消去HCl分子的反应甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应邻羟基苯甲酸与NaHCO溶液反应16.下列说法中正确的是（ ）A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B． 二氧化碳和干冰互为同素异形体C.C2H5OH和CHOCH互为同分异构体D． 金刚石和石墨互为同位素TOC\o"1-5"\h\z物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．Na2S在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是 ( )A． 酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比，前者比后者( )A． 大B．相等 C．小D．不能肯定下列说法不正确的是()A． 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B． 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C． 所有的燃烧反应都是放热的D． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 ( )A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极决定化学反应速率的内因是 ( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A． ①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( )A． 电解时以纯铜作阳极B． 电解时阳极发生还原反应C． 纯铜连接电源负极，其电极反应式是 Cu－2e－===Cu2＋D． 电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Au等金属的阳极泥下列叙述正确的是()A． 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B.所有卤代煌都是通过取代反应制得C.卤代煌不属于煌类D.卤代煌都可发生消去反应25.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)+3Y(g)n^2Z(g)AHv0。当改变某个条件并达到新平衡后， 叙述正确的是( )A.升高温度，X的体积分数减小B.缩小体积，Y的物质的量浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体， Z的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的 Z,X的体积分数增大分卷II二、非选择题(共5小题50分).如图所示，某同学设计一个甲醛 (CH3OCH)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。甲 乙 丙⑴通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式 O(2)铁电极为极，石墨电极(C)的电极反应式为 O(3)反应一段时间后，乙装置中生成 NaOHfe要在区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸俊在溶液中反应，其基本反应类型为;②实验室常采用操作进行沉淀分离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220c恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是;④高纯氧化钙生产过程中， “干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用方法区分尼龙和蚕丝。硝陵钙溶液一|f沉淀分离一恒温蒸发-高纯碳酸钙碳酸蓄溶液一1 高纯喷酸钙—灼烧一►冷却—►干操f高纯氧化钙.实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：沸点水溶性甲醉65混溶甲酷-2i混溶如图是两个学生设计的实验装置， 右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同， 分别如（甲）和（乙）所示，试回答：（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是,8中反应的化学方程式为1（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装,反应的化学方程式为。（3）C中应装的试剂是。（4）在仪器组装完成后， 加试剂前都必须要进行的操作是;添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？。⑸两种装置中都需加热的仪器是 (填"A”、"B”或"C),加热的方式分别为。实验完成时，者B应先停止对 (填"A”、"B”或"C)的加热，再。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是,其工作原理为。(6)你认为哪套装置好？(填“甲”或“乙”)，理由是。.已知2A2(g)+R(g)=^2C(g) AH=—akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500C时充分反应达到平衡后 C的浓度为wmol/L,放出热量bkJo⑴ab(填一或“<”)。(2)若将反应温度升高到700C,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在原来的容器中，只加入2molC,500C时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ,C的浓度wmol/L(填“>” 或“<”)，a,b,c之间满足何种关系：(用等式表木)。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(Az)=2v正(B2)d.容器内的密度保持不变(5)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B的浓度d.选择高效的催化剂(6)若将上述容器改为恒压容器 (反应前后气体压强相同)，起始时加入2molA2和1molB,500c时充分反应达到平衡后，放出热量 dkJ,则db(填“>” 或“<”)，理 由 是30.阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：

・米襦酸H催化抖.U・米襦酸H催化抖.U *5%「泮-CH七？r*阿司匹林一1COOCMjCH^C-(呼程阿司匹林)CHiCOOH已知：醛或酮均可发生下列反应:NCN/OM*/HjO/K寸已知：醛或酮均可发生下列反应:Crtj<h0 »<H^Crt-CN Hiflj-CVi-tOOH(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为(2)反应I的反应类型是反应.HOC2CHOH(2)反应I的反应类型是需的反应试剂是;(3)写出C-^D的反应方程式；(4)C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；(6)下列说法正确的是;a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射 NaHCO容液1molHOCHCHOH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成 2mol银A的核磁共振氢谱只有一组峰d.两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E等物质的反应方程式;(8)水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。答案1.B2.B3.D4.A5.A6.D7.A8.B9.C10.C11.B12.A13.D14.A15.D16.C17.D18.D19