2019学年高一化学必修1同步分层测评(鲁教版)第3章自然界中的元素21海水中的化学元素1(含解析)

学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是因为海带中含丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素【分析】人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。【答案】A2．以下物质的转变不可以经过一步反响实现的是()A．Mg→MgOB．MgO→Mg(OH)2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg(OH)2点燃【分析】A项，2Mg＋O2=====2MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O；D项，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。【答案】B3．很多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氢气D．食盐、淡水【分析】从海水中获取单质均需要发生化学变化；海水晒盐和蒸馏均属于物理变化。【答案】D4．(2019·青岛高一检测)以下相关镁及其化合物的说法不正确的选项是()A．经过电解熔融的无水MgCl2能够制得金属镁B．镁着火时不可以用二氧化碳灭火器灭火C．氧化镁是优良的耐火资料D．镁条在空气中焚烧所得的固体物质是纯净物点燃【分析】镁条在空气中焚烧时主要的反响为2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋点燃N2=====Mg3N2。【答案】D5．从海水中提取镁时，波及不到的化学反响是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2(熔融)通电,Mg＋Cl2↑【分析】海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变为Mg(OH)2积淀，将镁元素进一步富集，发生的反响为MgCl2＋Ca(OH)22＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反响为===CaClMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2O；③将溶液蒸发结晶变为MgCl2·6H2O晶体，电2H通电2↑，波及不到的化学反响为C。22解无水MgCl获取Mg单质：MgCl=====Mg＋Cl熔融【答案】C6．以下物质与镁反响能产生H2的是()A．稀硝酸B．浓硫酸C．烧碱溶液D．醋酸溶液【分析】稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反响不产生H2；烧碱溶液与Mg不反响。【答案】D7．以下离子方程式不正确的选项是()24＋2＋＋H2↑A．Mg＋HSO(浓)：Mg＋2H===MgB．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋===Mg2＋＋Fe【分析】A项，浓H24拥有强氧化性，不可以产生H2，应为Mg＋SO△2H2SO4(浓)=====MgSO4＋SO2↑＋2H2O。【答案】A点燃8．对于2Mg＋CO2=====2MgO＋C的表达正确的选项是()A．CO2作复原剂B．Mg被复原C．Mg发生氧化反响D．1molMg参加反响时转移NA个电子【分析】Mg元素化合价由0→＋2，化合价高升发生氧化反响，Mg作复原剂，1molMg参加反响时转移2mol电子，即2NA个电子；C元素化合价由＋4→0，发生复原反响，CO2作氧化剂。【答案】C9．镁粉在焰火、闪光弹、爆竹中是不行缺乏的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤【分析】【答案】C10．海水的综合利用能够制备金属镁，其流程以下所示：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是________________，贝壳所经历变化的化学方程式为____________________________________。(2)Mg(OH)2积淀中混有的Ca(OH)2应怎样除掉？写出实验步骤：________________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下使用玻璃棒的目的。溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。【分析】本题考察了以海水为原料制备金属镁，其流程为：海水→MgOH2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。该题考察了多个知识点：Mg(OH)2的难溶、物质的除杂和粗盐的精制等。【答案】(1)其成分是CaCO3，能转变为Ca(OH)2能够供给反响所需的碱高温CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)加入过度MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，积淀用水清洗(3)搅拌，加快溶解引流，使待滤液流入漏斗，防备外洒搅拌，防备液体飞溅11．点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样持续焚烧，但反响较镁与CO2反响更加强烈。反响结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是________(写化学式)，反响的化学方程式为_____________、________________。点燃【分析】本题是联合Mg与CO2反响：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，迁徙类点燃比得出Mg与SO2可发生反响：2Mg＋SO2=====2MgO＋S，而S又易与Mg反响△生成

MgS：Mg＋S=====MgS，故广口瓶中可能的生成物有

MgO

和MgS。点燃【答案】

MgO、MgS2Mg＋SO2=====2MgO＋S△Mg＋S=====MgS12．取一段5cm长的镁条，用砂纸擦亮，而后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入到盛满CO2的集气瓶中。请你达成以下空白：(1)用砂纸擦亮镁条的目的是____________________________________。(2)将镁条伸入到集气瓶中发生反响的化学方程式是___________，该反响的还原剂是________，镁表现了____性(填“氧化”或“复原”)。(3)在上述反响中，转移0.2mol电子时，耗费标准状况下的CO2的体积是________。【分析】因为镁性质较开朗，在空气中久置易在镁条表面形成氧化膜(MgO)，因此在用镁条进行相关实验前，先将表面的MgO擦洁净。镁条在CO2中强烈焚烧，生成MgO和C，此中Mg为复原剂；在该反响中，1molCO2参加反响时，转移4mol电子，因此转移0.2mol电子时，耗费CO20.05mol，在标准状况下的体积为22.4Lmol·－1×0.05mol＝1.12L。【答案】(1)除掉镁条表面的氧化膜(MgO)点燃(2)2Mg＋CO2=====2MgO＋CMg复原(3)1.12L[能力提高]13．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程以下，以下说法中错误的选项是()足量的石灰浆适当盐酸盐卤――→MgOH2――→MgCl2溶液――→MgCl2·6H2O操作①操作②HCl气体电解――→MgCl2――→Mg操作③操作④．操作①发生的反响为非氧化复原反响B．若在实验室进行操作①，只要要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反响【分析】操作①发生MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反响是非氧化复原反响，A项正确；操作①是过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，B项错误；操作②是MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；置换反响是一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，D项正确。【答案】B14．已知镁能分别与2、N2、CO2反响，反响的化学方程式分别为：O点燃点燃2Mg＋O2=====2MgO3Mg＋N2=====Mg3N2点燃2Mg＋CO2=====2MgO＋C把等质量的金属镁分别放在：①足量纯氧气中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中，完整焚烧后，获取的固体物质的质量分别对应的是W1g、2和3WgWg。以下三者的关系正确的选项是()A．W1>W2>W3B．W3＝W1>W2C．W3>W2>W1D．W2>W1>W3【分析】因为镁在氧气中焚烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中焚烧生成MgO和C；因此W2>W1。而镁在空气中焚烧，除生成MgO外，还有少许Mg3N2，设1mol镁完整与O2反响生成1molMgO，其固体质量为40g；1molMg与氮气1完整反响，生成3molMg3N2，固体质量为33.3g，故在空气中生成的固体质量应在40g与33.3g之间，因此有W1>W3。综合上述剖析，得关系式为W2>W1>W3。【答案】D15．镁在空气里点燃能够焚烧，放出大批的热并发出刺眼的白光，生成白色的氧化镁。同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反响，生成少许的物质A，已知A有以下一系列变化，此中气体C能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________。(2)写出以下变化的化学方程式：