全部习题答案

第一章（1）下列说法正确的是_____。AA．轨道角度分布图表示波函数随变化的情况B．电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况C．轨道角度分布图表示电子运动轨迹D．电子云角度分布图表示电子运动轨迹（2）在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是。DA.2，1，－1，C.3，1，1，－B.2，0，0，－D.3，2，－1，（3）用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。DA.1，2，0，-C.3，1，2，+B.0，0，0，+D.2，1，-1，-（4）39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种。AA.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1（5）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。CA.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族（6）下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。BA.ns2np3（7）下列分子中既有σ键又有π键的是A.N2B.MgCl2C.CO2B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6C、AD.Cu（8）下列分子中键级等于零的是______。CA.O2B.Be2C.Ne2D.Cl2（9）下列化合物中哪一个氢键表现得最强？______DA.NH3B.H2OC.HClD.HF（10）下列分子中具有顺磁性的是______。CA.B2B.N2C.O2D.F2（11）根据分子轨道理论解释分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为______。AA.（σ1s)2（σ1s*)2B.（σ1s)2（σ2s)2D.（σ1s)2（σ2p)2（12）下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。AA.NH4FB.NaOHC.H2SD.BaCl2（13）下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是____。BA.KB.SiF4C.H2OD.SiC（14）下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。CC.（σ1s)2（σ1s)1（σ2s)1A.CCl4＜CO2＜SiC＜CsClC.CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC（1）由于微观粒子具有B.CO2＜CCl4＜SiC＜CsClD.CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC和，所以对微观粒子的运动状态，只能用统计的规律来说明。波函数是述。微粒性、波动性、原子核外电子的运动状态的函数（2）第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为区。1s22s22p63s23p63d104s24p1、4s24p1、p；外层电子构型为；它属周期表中的（3）根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为NF3分子的空间构型为，电偶极矩零（填等于、大于、小于），。平面三角形、等于、三角锥形（4）采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为和。正四面体、角形、三角锥形（5）COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道类型是，该分子中σ键有个，π键有个。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是，该分子中σ键有个。Sp2、三、一、sp3、三（6）已知[Zn(NH3)4]2+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为，p成分占。sp3、1/4、3/4型，其中s成分占（7）根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2或KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2。（8）根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为，其中有个三电子π键。(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2