中学考试化学实验精彩试题精选总汇编1

wordword21/21word中考化学实验试题精选汇编1、正确的实验操作是科学探究成功的根底。如下操作中正确的答案是〔

〕〔A〕取用少量液体〔B〕过滤

〔C〕闻气味

〔D〕稀释浓硫酸答案：C

2、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进展探究活动，不能得到的结论是〔

〕

(A)氨分子是不断运动的

(B)碱能使酚酞溶液变红

(C)空气不能使酚酞溶液变红

(D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红答案：B解析：此题主要考察了分子的运动，与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散〞实验相吻合。

3、要除去如下物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的答案是〔

〕(A)CaCl2固体(CaCO3)

加足量稀硫酸、蒸发、结晶(B)NaCl固体(Na2CO3)

加足量稀盐酸、蒸发、结晶(C)Fe粉(Cu)

加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥(D)MnO2固体(KCl)

加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥答案：BD

4、去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大X围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。

(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是

，测定地下水的酸碱度可用

。(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进展净化，其中小卵石、石英沙的作用是

。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?

。

(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取

方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。

(4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是

。

(5)身处旱区之外的我们能做些什么?

(举一做法)答案：(1)肥皂水

pH试纸(或pH计)

(2)过滤

不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等)

(3)加热煮沸(4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴

(5)节约用水(或为灾区捐款、捐水等其它合理答案也可)

5、2010年1月7日，某某石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。(1)水炮灭火的主要原理是

。(2)目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、

等。(3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3，反响的物质)。【实验仪器】

甲

乙

丙

请根据他们的设计回答如下问题：

①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是

。②根据实验中出现的

或

现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改良?

。答案：(1)将温度降到可燃物的着火点以下

(2)二氧化氮(3)①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；②甲中药品由红变黑

乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊③在d处将尾气点燃(或在d处用气球收集尾气等其它合理答案也可)解析：此题主要考察一氧化碳的复原性，以与实验设计能力，考点与VCM仿真实验的“一氧化碳复原氧化铜〞相吻合

6、化学是一门以实验为根底的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答如下问题：

A

B

C

D

E

(1)写出指定仪器的名称：①

②

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是

(填字母代号)，反响的化学方程式是

。

(3)实验室可用B装置制取的气体是

(任答一种)，该反响的化学方程式为

。答案：(1)试管

集气瓶解析：此题主要考察气体的制取，VCM仿真实验“用氯酸钾制取氧气〞与考点相吻合。

7、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进展了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜测】猜测1：全部是NaOH；猜测Ⅱ：全部是Na2CO3；猜测Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】

(1)假如现象a为有气泡产生，如此参加的A溶液是

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反响的化学方程式是

。

(2)假如A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，如此白色沉淀为

(填化学式)，该实验

(填“能千或“不能〞)说明样品中有NaOH。

(3)假如A是CaCl2溶液，当实验现象a为

，现象b为

，如此猜测Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)

。答案：(1)盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸与其对应的化学方程式)

(2)CaCO3

不能。

(3)有白色沉淀产生

无色酚酞不变红色【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8、维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反响，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。实验数据】

果味饮料苹果汁梨汁0.04%的Vc溶液滴加得滴数4010205【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是

，含量为

(各液体密度上的差异和每一滴的体积差异忽略不计)。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：

。【实验结论】按上述方案实验，根据

这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。【实验反思】化学实验需要控制变量。如下情况不会影响到测定结果的是

。A．每次实验所用的果汁颜色不同

B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同

D．没有用同一规格胶头滴管滴加答案：(探究一)苹果汁

0.02％(或20mg／100mL)

(探究一)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(4分。其它合理答案也可)【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可)【实验反思】C1如下变化属于化学变化的是〔

〕A．海水晒盐

B．“可燃冰〞燃烧

C．浓盐酸挥发

D．洗洁精除油污答案：B

2、如下变化不属于化学变化的是〔

〕A．鲜奶制酸奶

B．糯米酿甜酒C．铁杵磨成针

D．氢氧化钠溶液中加少量胆矾答案：C

3、如下实验操作中正确的答案是〔

〕答案：C解析：A中不可以用嘴吹灭酒精灯，要用酒精灯灯帽盖灭；B中氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放在玻璃器皿中称量，且要放在托盘天平的左盘称量；C中用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放到集气瓶口验满，正确；D中玻璃棒应放在漏斗内有三层滤纸的一边。本考点对应VCM仿真实验“酒精灯的使用〞、“二氧化碳的生成和检验〞、“粗盐的提纯〞几个实验。

4、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的表示正确的答案是〔

〕A．具有可燃性

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫

D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体答案：B解析：A中氧气只支持燃烧，本身并不能燃烧，A错误；B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；C中硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，C错误；D中木炭在氧气里燃烧生成无色无味的二氧化碳气体。本考点对应VCM仿真实验“铁丝在氧气里燃烧〞、“硫在氧气里燃烧、〞“木炭在氧气里燃烧〞几个实验

5、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是〔

〕A．Fe、Ag、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸答案：D

6、按要求填空：⑴用数字和化学符号填空①氮分子

②硫酸根离子

③二氧化氯中氯元素显+4价

。⑵钙原子结构示意图为

，钙原子核内质子数为

，它在化学反响中易

〔填“得〞或“失〞〕电子。⑶现有如下列图的实验仪器。仪器③的名称是

；配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有

〔填序号〕，还缺少的仪器是

〔填名称〕；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的

〔填序号〕组合成发生装置。⑷2010年世博会中国馆——“东方之冠〞给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于

〔填“金属〞或“合金〞〕。答：⑴①N2

②SO42—③O2⑵20

失

⑶玻璃棒；③④⑤⑦⑧

药匙；②⑥⑷合金

7、⑴利用如下列图装置可测定空气中氧气的含量。①实验现象，红色物质逐渐变成

。②反响的化学方程式为

。③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了

。④实验结论

。答：⑴①黑色

②2Cu+O22CuO

③约1/5④空气中氧气的体积分数大约为1/5

8、实验室用如下装置制取几种气体：按要求回答如下问题〔1〕写出图中标有①、②的仪器名称

、

。〔2〕某同学选用B和D两种装置，如此他是否能制取并测量氢气的体积？

〔填“是〞或“否〞〕。〔3〕实验室用A和C装置可制取氧气，请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式

。答案：〔1〕酒精灯

量筒

〔2〕是

〔3〕

9、实验明确浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反响。经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反响使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反响的产物的探究中需用如下A、B、C装置：请根据提供的信息回答如下问题：〔1〕浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反响：C+2H2SO4〔浓〕X↑+2SO2↑+2H2O如此生成物X的化学式为

。〔2〕假如要证明产物中有水，如此要用

装置〔填装置的编号〕。〔3〕假如按B、A、C的顺序组装，不能证明产物

。〔4〕假如按C、B、A的顺序组装，如此能证明产物

。〔5〕假如要证明这三种产物，正确的组装顺序是

，装置B中的品红Ⅰ的作用是

，品红Ⅱ的作用是

。答案：〔1〕CO2

〔2〕A

〔3〕H2O

〔4〕SO2

〔5〕ABC

证明产物中的SO2

检验SO2是否完全反响

10、纯碱〔Na2CO3〕是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计实验进展验证。请你帮助她将如下实验报告填写完整。猜测实验操作实验现象结论〔或化学方程式〕猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式

猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式

猜测四：能与BaCl2反响

产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反响的根本类型为

[交流与反思]假如用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，是否与猜测二一样？

〔填“是〞或“否〞〕。答案：〔8分〕猜测实验操作实验现象结论〔或化学方程式〕

溶液变为红色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液

复分解反响11、(2010某某达州)〔8分〕碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究：[提出问题]生成的三种氧化物是什么？[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：

CuSO4〔白色粉末〕+5H2O=CuSO4·5H2O〔蓝色晶体〕[提出猜测]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。[实验探究]X亮将生成的气体，依次通过如下列图装置，验证猜测。

⑴观察到A中

，证明生成物中有水。⑵B中澄清石灰水变浑浊，证明

。⑶D中红色粉末是

〔填化学式〕，实验现象

。[交流讨论]陈军认为：X亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：

〔填“支持〞或“不支持〞〕，请说出你的理由：

。陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：

，处理的方法是

。答案：〔8分〕⑴白色粉末变为蓝色

⑵生成了二氧化碳

⑶Fe2O3，红色粉末变为黑色，E中石灰水变浑浊。[交流讨论]支持

因为在这三种气体中，只有一氧化碳有复原性，才能将氧化铁复原为铁。没有进展尾气处理

点燃尾气或收集尾气或尾气再利用。

2010年中考化学实验试题精选汇编〔三〕1．如下图示实验操作中，不正确的答案是〔

〕

答：C2．如下过程中，只发生物理变化的是〔

〕A．蜡烛燃烧

B．花生霉变

C．瓷碗破碎

D．火药爆炸答：C

3．如下物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是〔

〕A．木炭

B．硫粉

C．红磷

D．铁丝答：C

4．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，如下做法能达到实验目的的是〔

〕A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB．用枯燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用枯燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用枯燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH答：D

5．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如下列图)。如下说法正确的答案是(

)A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反响后U形管中溶液可能呈红色D．充分反响后U形管中溶液一定呈无色答：C

6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的答案是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn参加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥DFeCl2CuCl2参加过量的铁粉答：B

7．根据如下装置图，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：①

▲

；②

▲

。(2)写出实验室用某某石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：

▲

并据此选择上图中

▲

(填字母)组装一套制取枯燥二氧化碳的装置。(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为

▲

答：(1)①试管

②集气瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑

BFC(3)2KClO3==2KCl+3O2↑

(合理答案均给分)

8．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

▲

g，水的体积为

▲

mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

▲

盘，称量其质量。然后

▲

(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A．将氢氧化钠固体参加烧杯中

B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

▲

．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反响后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当参加氢氧化钠溶液的质量为

▲

时，反响恰好完全进展。②当参加15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

▲

(写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程〕答：(1)①16

184

②左

BA

氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)(2)①20g

②HCl、NaCl

③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g

设该稀盐酸中HCl的质量为X

HCl+NaOH=NaCl+H20

36．5

40

X

1．6g

=

X=1．46g

稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％

9、我们生活在“水球〞上，地球外表的70．8％被水覆盖。

(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的

▲

(写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的

▲

(写化学式)晶体。〔2〕降雨是自然界中水循环的一个环节。

▲

气体或这些气体在空气中反响后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如下列图，其中

▲

地区的雨水是酸雨。

(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反响物的化学方程式〔两个化合反响中生成物的类别必须不同)：

①分解反响：

▲

②化合反响：

▲

③化合反响：

▲

〔4〕下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反响的信息。

①请根据金属活动性顺序和表中的信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反响剧烈反响缓慢反响

▲

不反响加热条件下能反响②铁与水蒸气在加热条件下反响生成四氧化三铁和氢气．该反响的化学方程式为

▲

③铁虽然常温下与水不反响，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进展了如下列图实验。一周以后发现铁钉外表锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是

▲

(填字母)，产生该现象的原因是

▲

答：(1)H2O

NaCl

(2)SO2

NO2等

AB

(3)①2H2O==2H2↑+O2↑

②CO2+H2O=H2CO3

③CaO+H2O=Ca(OH)2

(②③答案可互换，且合理答案均给分)

(4)①能反响

②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]

③b

b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理表示均给分)

10、一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反响，得到CO和H2，该反响的化学方程式为

▲

，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的复原性。I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为

▲

。Ⅱ．用合成气复原足量氧化铜．实验装置如如下图所示：【设计买验步骤]①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通人一段时间合成气。③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反响。⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。[完