2019学年高一化学必修2同步分层测评(鲁科版)第2章第1节化学键与化学反应课时1(含解析)

学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2019日·照高一检测)依据化学反响的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，以下变化不属于化学反响的是()A．白磷在260℃时转变为红磷B．石墨在高温下转变为金刚石C．NaCl融化D．五氧化二磷吸水【分析】NaCl融化过程只有离子键断裂，无新化学键形成，故不属于化学反响。【答案】C2．相关化学键的表达错误的选项是()．全部物质中都含有化学键B．离子化合物中必定含有离子键C．共价化合物中必定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键【分析】罕有气体中无化学键，A项错误；依据离子化合物的定义含离子键的化合物是离子化合物，

B项正确；依据共价化合物的定义只含共价键的化合物是共价化合物，

C项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，

D项正确。【答案】

A3．以下各数值表示相关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键互相联合成稳固化合物的是

(

)A．8与11

B．9与

9C．2与

19

D．6与

8【分析】

此题考察共价键的形成条件：一般状况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，开朗金属元素原子与开朗非金属元素原子间形成离子键。

A项中

O与

Na形成以离子键结合的化合物；

B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；

C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，两者形成以共价键联合的化合物。【答案】D4．以下各组物质中，两种物质所含化学键种类不一样的是()A．HO和HNO3B．NaCl和NH32C．CaF2和CsClD．Cl2和O2【分析】A项中H2O和HNO3都含有共价键；C项中CaF2和CsCl都含有离子键；D项中Cl2和O2都含有共价键；B项中NaCl含有离子键而NH3含有共价键。【答案】B5．以下物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．HNO3C．NaClD．I2【分析】NH4Cl、NaCl均为盐类物质，属于离子化合物，I2属于单质，不属于化合物。【答案】B6．以下性质中，能够证明某化合物必定属于离子化合物的是()A．可溶于水B．拥有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电【分析】离子化合物在熔融状态下电离而能导电，共价化合物在熔融状态下不电离。【答案】D7．(2019保·定高一检测)以下各物质中，化学键种类完整同样的是()A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和HOD．CO和HO2222【分析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。【答案】C8．(2019济·宁高一检测)以下物质中属于含有共价键的离子化合物的是()A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S【分析】

选项中

OH－中存在共价键；

C选项中只含有离子键；而

B、D

都不是离子化合物。【答案】A9．某元素原子最外层只有

1个电子，它跟卤素相联合时，所形成的化学键

(

)A．必定是共价键B．必定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确【分析】最外层只有1个电子的元素，可能是开朗的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，所以它们跟卤素相联合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。【答案】C10．某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河流，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为

0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。

As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在

193℃时升华，微溶于水生成

H3AsO3；其对应的盐均有毒，此中碱金属对应的盐溶于水，其余金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3

属于________(填“离子”或“共价”

)化合物，

H3AsO3

属于

________(填“离子”或“共价”

)化合物，含有

________键。(2)向该河水中加入

________(填“生石灰”或“NaOH”)可减少砷对河水的污染。【分析】

由“其无色晶体在

193℃时升华”可知，

As2O3是共价化合物，对应的

H3AsO3中只含共价键，也是共价化合物；由

“碱金属对应的盐溶于水，其余金属对应的盐几乎不溶于水”知，采用生石灰而不采用

NaOH

来减少砷对河水的污染。【答案】

(1)共价共价共价

(2)生石灰11．以下是中学化学中熟习的物质，请用序号达成以下问题①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4Na2CO3⑥Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是__________。(2)只含离子键的是______。(3)既含共价键又含离子键的是______。(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。【分析】共价化合物和非金属单质(罕有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。【答案】(1)①④(2)⑥(3)②③⑤(4)②③⑤⑥④12．短周期元素的单质X、Y、Z在往常状况下均为气态，并有以下转变关系(反响条件略去)：已知：a．常有双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是________。(2)化合物丙的电子式为_____________________________________________。(3)写出甲与乙反响生成丙的化学方程式________________________________________________________________________。(4)甲＋乙→丙反响过程断裂的化学键种类是______，形成的化学键种类是__________________________________________________________________

。【分析】X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反响生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。【答案】(1)N2(2)(3)HCl＋NH3===NH4Cl(4)

共价键共价键和离子键[能力提高]13．(2019·南高一检测济)以下物质中必定为单质的是()．只含有离子键的物质B．既有离子键，又有共价键的物质C．没有化学键的物质D．只含有共价键的物质【分析】含有离子键的必定是离子化合物，A、B不是单质；只含有共价键的可能是非金属单质，也可能是共价化合物；没有化学键的应当为罕有气体。【答案】

C14．(2019

·沙高一期末长

)X

元素的一个原子失掉两个电子转移到

Y元素的两个原子中去，形成

Z，以下说法中不正确的选项是

(

)A．Z能够电离B．Z能够表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为【分析】离子化合物均为电解质，故能够电离；离子化合物

Z的电子式应由阴、阳离子构成，不是形成共用电子对，正确的电子式为【答案】D15．元素X、Y和Z可联合形成化合物

XYZ3；X、Y

和

。Z的原子序数之和为

26，Y

和

Z在同一周期。以下相关推断正确的选项是

(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且

X与Y

可形成共价化合物

XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且

X与

Z可形成离子化合物

XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且

Y与

Z可形成离子化合物

YZD．XYZ3是一种离子化合物，且

Y和

Z可形成离子化合物

YZ2【分析】化学式为XYZ3的物质可能为HClO3、NaNO3、MgCO3等，因为需知足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故切合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不切合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。【答案】B16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写以下空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的地点______________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：__________。(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：__________________________，该化合物属于_______________________________________(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素构成的既有离子键又有共价键的物质的化学式________。(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的次序是

______________(用离子符号表示

)。【分析】

(1)依据元素周期表可知，

⑦号元素位于周期表中的第

3周期ⅦA

族，故其为氯元素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高