碱金属与碱土金属实验报告

金属专业化教 班级化学0901姓名 实验日期2012-4-22ns2.K+ 除去氧化膜的镁条+水（冷）+1d没有变化，放置一段溶液颜色变红

Mg+2H

O===Mg(OH)

冷水反应缓慢几乎不，反应需要很长的时 沸）+1d缓缓变红，并有少量生成

Mg+2H

O===Mg(OH)

热水反应比冷水剧能观察到气体体放出 1mol/l饱和酒石沉淀生成

KCl+C4H5NaO6=KHC4H4O6↓+酒石酸氢钠溶于水，而NaCl 解度的差异应的1mol/l钴亚硝酸沉淀生成

2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6]↓别钾离子项目（数滴）0.1mol/L+(1d)1mol/L沉淀生成反应方程式2-+Mg2+====MgCO3子与碳酸根生成白于水的沉淀（数滴）0.1mol/L氯化钙先有白色沉淀生成，加入CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl钙离子与碳酸根生成白+(1d)1mol/L+6mol/L沉淀溶解

CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-色沉淀，其不溶于水但+Ca2++H2O+CO2↑ 0.1mol/L饱和草子与草酸铵不反应0.1mol/L饱和草酸铵+6mol/L+2mol/L生白色沉淀，加入醋沉淀不溶，加盐酸后

Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋OC-COOH难溶于水酸性：醋酸<草酸<盐酸0.1mol/L饱和草酸铵+6mol/L+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L铬酸钾+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L铬酸钾+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+0.5mol/L铬酸钾+6mol/L醋酸+2mol/L0.1mol/L+1mol/L色沉淀生成，加入醋沉淀不溶，加盐酸后色沉淀生成，加醋酸变浑浊，加酸后变澄有黄色沉淀生成,加醋酸溶，加盐酸后溶解

BaCl2+（NH4）2O4====BaC2O4+2NH4ClBaC2O4+2H+==Ba2++H2C2O4CaCl2+K2CrO4=2KCl+CaCrO4↓SrCl2+K2CrO4=2KCl+SrCrO4↓BaCl2+K2CrO4=2KCl+BaCrO4↓难溶于水酸性：醋酸<草酸<盐酸难溶于水，溶于稀溶与醋酸，微溶与不溶于水，溶于盐硝酸镁与硫酸钠不反应0.1mol/L+1mol/L硫酸钠+量白色沉淀析出，加部分溶解

Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl钙微溶，硫酸钙不硝酸反应，也是微0.1mol/L+1mol/L硫酸钠+白色沉淀，加酸后不

BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓硫酸钡难溶于水和酸，它们反应项目沉淀生成反应方程式Li++F-=LiF↓难溶于水0.1mol/l+1mol/l沉淀生成

Mg2++2F-=MgF2↓极微溶于水1mol/l1mol/l碳酸铵，微热沉淀生成

2Li++CO32-=Li2CO3↓锂微溶于水，在冷水度较热水下大0.1mol/l1mol/l沉淀生成

Mg2++CO32-=MgCO3↓微溶于水1mol/l0.1mol/l磷酸一氢钠，加0.1mol/l