人教版必修第一册1.2.1电解质的电离教案

第一章物质及其变化

第二节离子反应第1课时电解质的电离【教学目标】L理解电解质的概念。.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。。.会书写电解质的电离方程式。【教学重难点】.重点：(1)电解质的概念。(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。.难点：(1)电解质的概念。(2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。【教学过程】【新课导入】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？【投影】图片【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。【知识衔接】.水导电吗？.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【新课讲授】第二节离子反应1.电解质的电离【思考交流】NaCl溶液、KN03溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。【强调】严格地说，蒸储水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。【投影】展示不同物质的导电原因金属铜能导电原因.有自由移动的电子存在原因NaCl溶液、KN03溶液能导电>有自由移动的离子存在固体NaCl、固体KNO3、蒸储水不能导电原办没有自由移动的离子存在【师】我们把像NaCl和KNO3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。【获取概念】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO3、H2s0八KOH等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。【学生活动】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。「单质（既不是电解质，也不是非电解质）「纯净物《广电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物物质物质物质非电解质JI1化合物大部分有机物、非金属氧化物物质混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）【演练获得】1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②固态NaCl③CO2④H2SO1⑤硫酸钢⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KN03⑨蔗糖溶液归纳小结一一判断物质是不是电解质的方法【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。【总结】电解质与非电解质的判断。【过渡】电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。【学生活动】写出酸、碱、盐的电离方程式。【师】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。【强调】电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电流，这就是电解质导电的原因。【师】从刚刚酸碱盐电离方程式书写结果上看，请同学们从电离的角度归纳出酸碱盐的定义。【学生活动】学生讨论并归纳。【投影】从酸、碱、盐角度认识的酸碱盐的定义【强调】理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但也0部分电离，阳离子全部是H+,但上0不是酸。【设计意图】落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。【教师活动】以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离方程式的书写。【归纳小结】书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：N03\S0i2\oh\nh；、co广等2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HS0J）要拆开写，而弱酸的酸式根（HC03）不能拆。【课堂小结】通过本节课的学习，我们可以知道，其实，酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。【板书设计】1电解质的电离一、电解质与非电解质「单质（既不是电解质，也不