九年级化学溶质的质量分数汇总

学好酸碱盐的基础（三）溶液的浓度目标1溶质质量分数定义2溶质质量分数计算公式3配置确定溶质质量分数的溶液方法目标导学细致阅读课本p42----43找出下列问题1、什么是溶质质量分数，计算公式如何？2、怎样配制溶质质量分数确定的溶液淡蓝蓝色深蓝探究实验在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%100%溶质质量溶质质量+溶剂质量一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数溶解度+100克溶解度100%推导公式溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%20801905%4%2412610020%4溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量分组练习:（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

例1:在农业生产中，常须要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答；须要24Kg氯化钠，126Kg的水你驾驭了吗？1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），须要氢氧化钠和水各多少克？解：须要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL×10%=55g须要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL-55g=495g(二)溶液稀释例2:化学试验室现在有98%的浓硫酸，但在试验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，须要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g须要水的质量=245g-50g=195g答：须要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量你驾驭了吗？2、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，须要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。=26.5%36g100g＋36g（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算你驾驭了吗？3、20℃时，NaCl的溶解度是36g。现向50g水中放入20gNaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？配制50g6%氯化钠溶液二、溶液的配制

计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g1、步骤：称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47ml水倒入用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、试验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（50mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒二、溶液的配制你会了吗?

1、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的是（）

A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量

B.俯视量筒刻度读出所取水的体积

C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量

D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解你会了吗?2、试验室供应了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了。

(2)上述仪器中，两位同学都不须要的仪器是（填序号，后同）小华须要而小亮不须要的仪器是。

(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：你会了吗?2、试验室供应了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了。

(2)上述仪器中，两位同学都不须要的仪器是（填序号，后同）小华须要而小亮不须要的仪器是。

(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：加速固体溶解

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右专题小结再见人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说