海水中的元素巩固练习题

海水中的元素巩固练习题管..平原一中2014-2015学年上学期高一化学必修1导学案编号:主备人:审核人:包科干部（签字）：使用日期:姓名:海水中的元素巩固练习题1.试剂保存方法正确的是（ ）A.浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中班级：小组:6.在盛有滨水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出B.B.氯水保存在棕色细口瓶中现下列现象，正确的结论是（ ）C.C.液澳保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中A.①加CC14②加苯③加酒精B.①加酒精②加CC14③加苯D.固体碘放在棕色细口瓶中C.①加苯②加CC14③加酒精D.①加苯②加酒精③加CC142.实验室中贮存液澳时，应在液澳上面加少量水，其作用是 （）7.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是下的物质是（）A.防止液澳腐蚀玻璃B.防止液澳挥发A.NaClB.NaCl和KBrC.C.防止液澳被氧化而变质KCl和NaBrNaCl和KClD.防止澳形成固体3.下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是8.将澳水与下列各溶液混合并振荡,静置后混合液分层的是 （A.氯水B.A.碘水B.澳水C.碘化钾溶液D.氯化钠溶液C.C.碘化钾溶液9.用加热法可以分离的一组物质是4.下面的叙述正确的是（ ）A.碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗A.氯化俊和消石灰B.碳酸氢俊和过氧化钠C.氯化俊和氯化钠D.碘和氯化俊D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘5.实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是（1A.21D,D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘5.实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是（1A.21D,A.蒸储B.升华11.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种,C.过滤D.结晶将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有，肯定没有,不能肯定是否有格言:B.Br2+2「===l2+2Br—证明氧化性：b>Br2C.漂白粉不可露置在空气中保存10.已知某溶液中n（Cl）：n（Br）：n（I）=2：3：4,现欲使溶液中n（Cl）：n（Br）：n（I）=4：3：2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中「的物质的量的（ ）

.罢。|平原一中2014-2015学年上学期高一化学必修1导学案编号： 主备人： 审核人:.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：①灼烧②浸泡 ③ ④MnO2+H2SO4稀)海带 >海带灰 >海带灰悬浊液 >含碘离子溶液 >⑤提取碘 ⑥含碘溶液——>含碘苯溶液 >单质碘请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是(2)步骤③的实验操作名称是 分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是(4)①〜⑥操作中，使用玻璃棒的是 填序号)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：.从海水中提取澳的方法之一是：①向海水中通入C12； ②向所得的溶液中鼓入空气把浪吹出；③用纯碱溶液吸收澳生成NaBr、NaBrO3；④在上述溶液中加入稀硫酸使澳析出;⑤加汽油、振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出①中反应的离子方程式：(2)步骤②中利用了澳的性质有 (3)④中反应的氧化剂是,还原剂是。(4)能否将⑤中的汽油换成酒精? 原因是 .某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。

包科干部(签字)： 使用日期： 班级：小组：姓名： 教师评价：(1)提出问题Fe3+与Br2谁的氧化性更强？⑵猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证内同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚吹试液b.四氯化碳c.无水7S精d.硫氟化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号)选用试剂实验现象力杀1力杀2(4)应用与拓展氧化性：Br2>Fe3o故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1〜2滴滨水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 ①根据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(U离子符号)。格言:②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的BJ被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

格言:平原一中2014-2015学年上学期高一化学必修 1导学案编号:海水中的元素巩固练习题答案主备人:审核人:1、【解析】 浓HNO3、液澳有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D主备人:审核人:项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】B2、【解析】 液澳易挥发，贮存时用水封法。【答案】B3、【解析】 B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘，所以变蓝；C项中无碘单质。4、【解析】浓盐酸不溶解⑵可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；Br2+2I===I2+2B「反应中，氧化剂为Br2,氧化产物为I2,故氧化性：Br2>I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。【答案】C5、【解析】 I2易升华，而KI固体受热不易发生变化。【答案】B6、【解析】 CC14、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且p(CCl4)>pH2O>p苯。【答案】C7、【解析】 发生反应：2Br+Cl2===Br2+2Cl-2I+Cl2===l2+2Cl-

TOC\o"1-5"\h\z包科干部(签字)： 使用日期：班级：小组：姓名： 教师评价： *■-*【答案】 D8、【解析】A项，澳水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取滨水中的澳单质上层呈橙红色，下层无色；C项，Br2+2I===2Br+I2,溶液不分层且呈黄色；D项，溶液不分层。【答案】 B△9、【解析】A项，2NH4C1+Ca(OH)2=====2NH3T+2H2O+CaCl2；B项，△NH4HCO3=====NH3T+CO2T+H2O2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T;D项，碘和氯化俊受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。【答案】 C10、【解析】设原溶液中C「、B「、厂的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,则根据反应方程式Cl2+2I===I2+2Cr,可知只要通入1molCl2,就可使溶液中的I一由4mol降到2mol,而C「由2mol增至4mol,B1的物质的量保持不变，仍为3mol。所以通入的Cl2与原溶液中厂的物质的量之比为1：4。【答案】 C11、【解析】 H2s与SO2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无H2s(Cl2+H2S===SJ+2HCl),无HBr(Cl2+2HBr===Br2+2HCl)。由于力口盐酸酸化的BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含SO2,因为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,最终只生成NaCl和KCl固体。格言:.理/平原一中2014-2015学年上学期高一化学必修1导学案编号： 主备人： 审核人:H2SO4+BaCl2===BaSOU+2HC1,不能确定是否含有CO2和HCl。【答案】 SO2H2s和HBrCO2和HCl12、【解析】（1）分液的主要仪器为分液漏斗。（2）物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸储。（4）能使用玻璃棒的是②浸泡（溶解），③过滤。（5）利用淀粉遇I2变蓝检验。【答案】（1）分液漏斗（2）过滤蒸储（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大（4）②③（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明有单质碘）包科干部（签字）：使用日期：班级：小组：姓名:十,若有部分Bi被氧化，则Fe2+应已全部被氧化。该FeBr2的物质的量为xmol,贝U有xmolFe2+,2xmolBr一根据电子转移守恒可知(x+x=0.10.1mol, __iaFeBr2)=_0y^=1mol1_。教师评价:【答案】（2）①Br2②Fe3+⑶13、【解析】C12氧化性大于Br2,【答案】（2）①Br2②Fe3+⑶力夕11bCCl4层无色力夕12d溶液艾红色+2C「；由于Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收澳，生成NaBr和NaBrO3,力口入稀硫酸后，发生反应：5B「+BrO3+6H+===3Br2+3H2。，(4)2Fe2+Br2===2Fe3+2Br①Fe