原子结构与元素周期表-周期表分区

原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表-周期表分区1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在

，且主族序数=

。判断下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外围电子(价电子)有d能级若(n-1)d未填满则在：ⅢB~ⅦB,族序数=

；Ⅷ，纵列数=

。若(n-1)d已填满则在

，且族序数=

。主族最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外层电子数原子结构与元素周期表-周期表分区活动3：阅读教材P14科学探究2，思考：

1.划分区的依据是什么？

2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？

3.s区、p区、d区、ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？

除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。分别有2个、8个、2个、6个纵列。原子结构与元素周期表-周期表分区周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61S2原子结构与元素周期表-周期表分区

最后1个电子填充在

轨道上，价层电子的排布是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价阳离子。1、s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2各区元素的特征：原子结构与元素周期表-周期表分区周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6原子结构与元素周期表-周期表分区

最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属原子结构与元素周期表-周期表分区

s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数原子结构与元素周期表-周期表分区周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6原子结构与元素周期表-周期表分区

它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ原子结构与元素周期表-周期表分区周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6原子结构与元素周期表-周期表分区

价层电子排布是

，即次外层d轨道是

的，最外层s轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属原子结构与元素周期表-周期表分区ⅠA元素周期表的分区简图01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系原子结构与元素周期表-周期表分区

最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素

注意：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。原子结构与元素周期表-周期表分区包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素原子结构与元素周期表-周期表分区

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？

由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4电子排布式：[Kr]4d105s25p4【课堂练习】属P区原子结构与元素周期表-周期表分区

思考2：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？

这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。原子结构与元素周期表-周期表分区

思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。原子结构与元素周期表-周期表分区

活动4：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2原子结构与元素周期表-周期表分区①周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数

如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。副族元素：②族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数=纵行数族序数=价电子总数个位数第Ⅷ族：价电子总数为8~10原子结构与元素周期表-周期表分区【归纳拓展】1.

区全是金属元素，非金属元素主要集中

区。主族主要含

区，副族主要含

区，过渡元素主要含

区。2.价电子特征排布s区：d区：ds区：p区：d、ds、fps、pd、ds、f价电子数=主族序数价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外)价电子总数=所在的列序数价电子总数=主族序数d、ds、f原子结构与元素周期表-周期表分区1.元素的分区和族

1)s区：ns1~2，最后的电子填在

上，包括

族元素,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；

2)p区：ns2np1~6，最后的电子填在

上，包括

族元素，为非金属和少数金属；3)d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在

上，包括

族元素，为过渡金属；

s能级ⅠAⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族p能级d能级原子结构与元素周期表-周期表分区4)ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满，包括

族元素，过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)；

5)f区：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有

元素，称为内过渡元素或内过渡系。

ⅠB、ⅡB族镧系和锕系原子结构与元素周期表-周期表分区2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族[Ar]3d104s24p2

（2）判断处于