安徽省六安市舒城县2023届高三化学上学期第二次统考试题（无答案）

2023-2023学年度第一学期第二次统考高三化学〔总分：100分时间：100分钟〕考前须知：1.本卷分为第一卷和第二卷2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H1O16N14Mg24Fe56S32Co59Cl35.5Na23第一卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1.以下说法均摘自某科学杂志，你认为无科学性错误的选项是()①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③药皂中参加少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用④液溴沾到皮肤上，应立即用酒精清洗A.①③B.③④C.①④D.②③2.用以下实验装置进行的相应实验,能到达实验目的的是() 图1图2图3图4A.图1所示装置可枯燥、收集氨气,并吸收多余的氨气B.图2所示装置可萃取碘水中的碘C.图3所示装置可证明乙醇发生消去反响生成了乙烯D.图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色3．以下说法不正确的选项是〔〕①溶于水能电离出H＋的物质一定是酸②SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质③熔融态的共价化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电④NO2、CO、CO2均为酸性氧化物⑤弱酸与盐溶液反响可以生成强酸⑥一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物A．①②⑤⑥ B．①⑤⑥⑦C．①②③④⑤ D．①③④⑥4．NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA5.以下各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④6．以下各组离子在常温下一定能大量共存的是()A．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－C．参加铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)7．以下说法不正确的选项是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:28．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．1.0mol·L﹣l的NaAl02溶液和2.5mol·L﹣l的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al〔OH)3↓+Al3++H2OB．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－C．工业上将Cl2通人石灰乳中舒中高三统考化学第1页(共8页)制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O舒中高三统考化学第1页(共8页)D．向Ba〔OH〕2溶液中参加少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O9.以下关于某些离子的检验说法正确的选项是 〔〕A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有CO32―或HCO3―B.向某溶液中参加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42―C.向某溶液中参加浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么原溶液中存在NH4+D.向某溶液中参加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，那么原溶液中一定有Cl―10.在25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol，以下表达中一定正确的选项是()A．溶质的质量分数为ω＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再参加VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω111．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N〔NO2〕3〔如下图〕．该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，以下有关N〔NO2〕3的说法正确的选项是〔〕1A．N〔NO2〕3为非极性分子B．分子中1号氮原子为sp2杂化C．该物质既有氧化性又有复原性D．分子中不含极性键12.为比拟Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反响的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的选项是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比拟反响速率的大小B．用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间C．假设图甲所示实验中反响速率为①>②，那么一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13．以下物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂正确的选项是()物质杂质的检验除杂的试剂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BCH4(C2H4)酸性KMnO4溶液溴水和NaOH溶液CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO214.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图。以下分析不正确的选项是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性15．把氯气通入浓氨水中，会立即发生以下反响：3Cl2＋8NH3·H2O=6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反响中被氧化的NH3的质量为A．0.34g B．3.4g C．1.36g D．4.48g16．甲、乙、丙、丁是由H＋、舒中高三统考化学第3页(共8页)Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)离子中的两种组成,可以发生如图转化,以下说法不正确的选项是()舒中高三统考化学第3页(共8页)A．在甲中滴加丁可能发生反响：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．NaI和NaNO3能同时大量共存于溶液丙中C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl317．以下关于离子方程式的评价正确的选项是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反响式：2Cl－－2e－=Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反响：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶18．以下实验操作或结论正确的选项是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、枯燥、不漏水B.实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，定容时仰视刻度线，导致浓度偏高第二卷非选择题〔共46分〕19.〔12分〕A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、C同周期，原子核外各有两个未成对电子，且C单质常温下为气体。C、D同主族。E为前四周期原子半径最大的主族元素。〔1〕D原子的核外电子排布式，除D外，上述元素的第一电离能从大到小依次为．〔2〕AC2分子属于〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕，其中心原子轨道杂化类型为．C原子最简单氢化物的分子构型为．〔3〕AB﹣与B2结构相似，推算HAB分子中σ键与π键数目之为．〔10分〕1L某溶液中可能含有NO3-、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；

③向上述滤液中参加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

请答复以下问题：〔1〕结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是。其离子数目均为。综合上述实验过程和题干信息，该学习小组最终得出结论：该溶液含有的离子为，不含有的离子为。〔3〕②中灼烧所用实验仪器。21.(10分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中参加稀的碱性溶液清洗的目的是;操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、、过滤。

(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体外表附着的硫酸、水等杂质;②舒中高三统考化学第5页(共8页)。

舒中高三统考化学第5页(共8页)(3)从以下装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是。

装置D的作用是。22．〔14分〕CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。〔1〕水钴矿进行预处理时参加Na2SO3的主要作用是______________________。〔2〕写出NaClO3在浸出液中发生主要反响的离子方程式__________________；假设不慎向“浸出液〞中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________________________________。〔3〕“加Na2CO3调pH至6.0；过滤所得到的沉淀成分为__________________。〔4〕制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。〔5〕萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液〞中参加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+

；其使用的最正确pH范围是___________。

A．2.0~2.5