安徽省六安市舒城县2023届高三化学上学期第二次统考试题

2023—2023学年度第一学期第二次统考高三化学总分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：O:16H:1Mg:24C:12S：32Na:23Fe：56Cu：64Al：27一、选择题〔每题3分，共16题，共48分〕1、以下有关水处理方法不正确的选项是 〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH+4废水并回收利用氨2．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并符合因果关系的是 〔〕选项表达Ⅰ表达ⅡA纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B硅胶可以和水发生化学反响硅胶作袋装食品的枯燥剂CSO2具有漂白性可以用做食品的漂白剂D肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 〔〕A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反响转移电子数为0.2NA4、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔〕A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、舒中高三统考化学第1页(共6页)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、舒中高三统考化学第1页(共6页)5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用以下反响先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，以下有关说法不正确的选项是 〔〕A．Na2O2在反响中作氧化剂，也作复原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe〔OH〕3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反响中共有4mol电子转移7、向KOH溶液中通入11.2L〔标准状况〕氯气恰好完全反响生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。那么X是 〔〕A．0.2molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO28、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是 〔〕溶液现象结论A含HCl、BaCl2、FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO39、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里参加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液的体积变化的关系如以下图所示.以下说法中错误的选项是〔〕舒中高三统考化学第2页(共6页)A．盐酸的体积为80mlB．a的取值范围为0＜a＜50舒中高三统考化学第2页(共6页)C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时,b值为0.0110、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()ABC D11、取ag某物质在氧气中完全燃烧，在200。C将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果的是〔〕A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1112、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)13、某铁的氧化物〔FexO〕1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为〔〕A．0.80

B．0.85C．0.90

D．0.9314、探究浓硫酸和铜的反响，以下装置或操作正确的选项是〔〕A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反响B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反响后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度15、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中参加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是〔〕A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L16、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反响后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么〔〕舒中高三统考化学第3页(共6页)A.反响过程中得到6.72L的气体(标准状况)舒中高三统考化学第3页(共6页)B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.0mol·L-1二、非选择题〔每空2分，共52分。〕17.某学习小组在实验室中利用以下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反响后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。D(一)硫化物(FexSy)的组成实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ翻开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；……请答复：〔1〕Fe在元素周期表中的位置〔周期、族〕为。〔2〕仪器a的作用为______________________。〔3〕步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。[*〔4〕步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。〔5〕取25．00mL步骤IV中所配溶液，参加足量的双氧水，再参加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、枯燥，称其质量为4.66g。那么FexSy的化学式为。〔6〕问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的枯燥管，通过测定反响前后枯燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理，原因为。(二)探究反响后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液②30%H2O2舒中高三统考化学第4页(共6页)③0.10mol•L-1KI淀粉溶液舒中高三统考化学第4页(共6页)〔7〕所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_________(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管中。所利用的反响原理为__________________(用离子方程式表示)。18、某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L〔不考虑水的电离及离子的水解〕．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：I．取少量溶液，参加KSCN溶液时无明显变化Ⅱ．取原溶液参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅲ．另取溶液参加盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．请推断：〔l〕仅由操作I及现象可得出的结论是。〔2〕由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是〔写离子符号〕；操作Ⅲ中生成无色气体的离子反响方程式为。〔3〕结合三步操作及题干，你认为原溶液中所含离子种类共有种。〔4〕另取l00mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g；写出此过程中涉及氧化复原反响的化学方程式。19、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如以下图所示。答复以下问题：(1)X的单质与A反响的化学方程式是________________________________。(2)假设C溶液显碱性，那么试剂1是________溶液(写化学式)；假设C溶液显酸性，那么显酸性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。(3)假设试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____________________________________________________________________________________________；②写出D→E反响的离子方程式_____________________________________。舒中高三统考化学第5页(共6页)舒中高三统考化学第5页(共6页)20、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl−+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O〔1〕“氧化〞阶段需在80℃〔2〕NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和O2，该反响的化学方程式为____________；HNO3也能氧化Ag，从反响产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。〔3〕为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ〞的滤渣进