安徽省舒城县2023届高三化学新课程自主学习系列训练（四）（无答案）

2023届新课程自主学习系列训练〔四〕高三化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39I127Cu64 Fe56Ba137Ce140一、选择题：1．化学与环境、生活密切相关，以下与化学有关的说法正确的选项是〔〕A．春节燃放爆竹对环境无污染B．“酸雨〞是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．家庭用的“84〞消毒液与洁厕灵可同时混合使用2.同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2，以下说法正确的选项是 〔〕A．质量相同，质子数不同B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同3．化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是〔〕A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为：4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．6.72LCl2与足量的水反响转移的电子数为0.3NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD．在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA舒中高三化学第1页(共6页)5．以下有关实验的选项正确的选项是〔〕舒中高三化学第1页(共6页)A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL6.25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L的溶液中，一定能大大量共存的是 〔〕A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－D．K＋、I－、Cl－、Rb＋△7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕△A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O8．以下说法正确的选项是〔〕A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉参加FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反响后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物别离9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为〔〕A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol10.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中AA．Clˉ一定存在，且c〔Clˉ〕=0.4mol•L﹣1B．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在C．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在D．至少存在4种离子11．物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。那么X是〔〕A．NaB．SC．CH4D．NH312.Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu〔NO3〕2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n〔NO2〕：n〔NO〕=1：1时，以下说法正确的选项是〔〕A．1molCu2S参加反响时有8mol电子转移B．参加反响的n〔Cu2S〕：n〔HNO3〕=1：5C．产物n[Cu〔NO3〕2]：n[CuSO4]=1：1D．反响中Cu2S既做氧化剂，又做复原剂13.以下有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的选项是〔〕实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴参加Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被复原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3＞AlC向某氯化亚铁溶液中参加Na2O2粉末出现红褐色沉淀参加Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性14.右图是元素周期表的一局部，以下关系判断正确的选项是〔

〕A．原子半径：Y>X>WB．氢化物的沸点：W>X>YC．氢化物的稳定性：R>Y>XD．简单阴离子的复原性：Y>R>Z15．某离子反响中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．以下判断不正确的选项是()A．该反响的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol复原剂，转移3mol电子C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：3D．反响后溶液的酸性明显增强16.以下物质的制备与工业生产相符的是①NH3

NO

HNO3②稀HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

无水MgCl2

Mg④饱和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤17.以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表达Ⅰ表达ⅡA浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可枯燥H2和CO，不可枯燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气18.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，以下图所示为海水综合利用局部流程，有关说法正确的选项是A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反响B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C．③④涉及的反响均为氧化复原反响，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D．④中反响的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－二、填空题19．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求答复以下问题：〔1〕实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反响：〔离子方程式〕；〔2〕氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为；〔3〕工业上制取漂白粉的化舒中高三化学第3页(共6页)舒中高三化学第4页(共6页)学反响方程式为；舒中高三化学第3页(共6页)舒中高三化学第4页(共6页)〔4〕碳与浓硫酸反响的化学方程式为。〔5〕铜和稀硝酸反响的离子方程式是。20.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。答复以下问题：(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为；(用元素符号表示)(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是〔用化学式表示)；(3)A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为；(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反响的离子方程式____________.21.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ.制取NaClO2晶体：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用以下图所示装置进行实验。(1)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为。(2)装置③的作用是。(3)从装置④反响后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃枯燥，得到成品。实验II.测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：①称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，参加适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反响(：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(：I2+2S2O32−2I−+S4O62−)。(4)到达滴定终点时的现象为。(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。22.工业上利用氟碳铈矿〔主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请答复以下问题：〔1〕CeCO3F中，Ce元素的化合价为。〔2〕酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反响的离子方程式：。〔3〕向Ce(BF4)3中参加KCl溶液的目的是。〔4〕溶液中的C〔Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为。〔KSP[Ce(OH)3]=1×10-20〕〔5〕加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。〔6〕准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，参加适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。〔：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋)=1\*GB3①该样品中CeCl3的质量分数为。=2\*GB3②假设使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕舒中高三化学第5页(共6页)舒中高三化学第5页(共6页)舒城中学新课程自主学习系列训练〔四〕班级：姓名：班级：姓名：