《金属及其化合物》单元测试卷

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元练习卷一、选择题：从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，此后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后序次跟以下有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-所有转变为BaSO4积淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2－3．不可以用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是．．．A．拥有同样的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出同样体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。A．1:1B．2:3C．3:2D．1:66．用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．以下离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大批共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过分，产生积淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确立，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

积淀质量0NaOH溶液体积D．只有Mg2+、Al3+10．以下溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量显然减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非选择题11．已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，此中A可用作家庭食品增添剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系以以下图所示。BEDH②E(△)FECA①③G反应①B反应②D④反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有12．请你设计两种方法除去渺小的铁颗粒中混有的渺小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工家产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下边是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2n4）3-n/2]m的流程图：（OH）（SO（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称挨次为、、过滤和清洗。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）实验室检验“反应I”已经完整的试剂是，现象是。（5）加入适当H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式。14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，依据以以下图的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答以下问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，AB中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功某混杂物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在必定条件下可实现以下图所示的物质之间的转变（4）写出①，②，③三个反应的离子方程式--------------------------------------------------------------------------------------------------------------16．过氧化钠与铝粉混杂物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混杂物完整溶解，并采集到5.6L气体。（标准情况）（1）采集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）17．（8分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混杂溶液，充分反应获得200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体积淀物。试计算反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DDBBADDBBC二、非选择题11．（1）△①2NaHCO3==Na2CO32O+CO2↑②22+2CO2=2Na2CO3+O2+H2NaO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO22CO32=Na+HO燃烧⑤2Na+02====Na2O2（2）反应②、③、⑤12．方法一：用过分的NaOH溶液清洗混杂物，而后过滤，清洗，干燥就可以获得铁粉。方法二：用磁铁将混杂物中的铁吸引出来而留下杂质。13．14．（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）有白色积淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙15（1）、过滤（2）B、Al2O3C、Al2O3和Fe2O3D、Fe2O3E、K2SO4和(NH4)2SO43）方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3

↓NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3

↓2Al(OH)3==

△==Al2O3+3H2O（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH↓16．（1）O2和

H2

2∶3（2）C（NaOH）=3mol/L

C（NaAlO

2）=1mol/L17溶液中含有

Fe2＋：0.5mol/L

×0.2L

＝0.1mol<

6g56g/mol

∴6g铁粉过分设反应耗费铁的物质的量为

x，生成铜的物质的量为

yFe＋1molxmol

Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol3molxmol3xmol

Fe＋1molymol

CuSO4＝FeS