全程复习构想2023高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物2氯及其化合物卤素课时作业新人教版

PAGE氯及其化合物卤素[根底题组]1．(2022·西安质检)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。以下有关说法正确的选项是()A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反响，生成含NaClO的“84〞消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。答案：B2．当大量氯气泄漏时，用浸润以下某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反响生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氯水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反响而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。答案：D3．(2022·南阳模拟)以下不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，那么参加氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接参加碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反响，不能变色。答案：D4．(2022·郑州模拟)以下操作中，后者最终能被漂白的是()A．将枯燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2O2参加到KMnO4溶液中C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液参加到Fe2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反响可生成HClO，HClO能够漂白鲜花，A正确；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因为H2O2有复原性，能够复原KMnO4，B错误；SO2与水反响生成H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C错误；Fe2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反响，D错误。答案：A5．以下对氯及其化合物的说法正确的选项是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中参加少量新制氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO解析：Cl2与变价金属反响生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。答案：C6．(2022·大庆调研)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反响：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反响：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2：转移的电子数D．1molCl2与足量NaOH反响：氧化剂的分子数解析：在反响MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，假设有2molHCl参加反响，那么有1mol被氧化，但随着反响的进行，盐酸浓度逐渐减小，反响停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，那么13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol，转移的电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。答案：C7．(2022·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反响方程式为：________________________________________________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；同时装置B亦是平安瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。abcdⅠ枯燥的有色布条枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。(5)翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反响生成氯化钙、氯气与水，反响方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)盐酸易挥发，反响制取的氨气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是平安瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证枯燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反响生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中应为湿润的有色布条，Ⅱ中应为枯燥剂，Ⅲ中应为枯燥的有色布条，U形管中应用固体枯燥剂，所以选d。(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反响生成溴单质。(5)翻开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液参加含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反响生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色[能力题组]1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别参加以下几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。以下对此过程进行的分析中错误的选项是()A．参加以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反响的化学方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反响的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－解析：溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化复原反响。答案：D2．ClO2是一种高效平安的绿色杀菌剂，以下有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(复原剂)＝1∶2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClOeq\o\al(－,2)，可用FeSO4来除去：ClOeq\o\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强解析：Cl2和NaClO2制备ClO2的反响为2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2，NaClO2作复原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂):n(复原剂)＝1:2，A项正确；ClO2在强碱性环境中发生反响：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2O，B项正确；Fe2＋具有复原性，可将ClOeq\o\al(－,2)复原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，但引入了SOeq\o\al(2－,4)，影响水质，应该用FeCl2，C项错误；ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，D项正确。答案：C3．：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有复原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，A项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反响生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反响生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。答案：D4．(2022·山西康杰期末)以下实验过程中，没有发生氧化复原反响的是()解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反响生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反响产生O2，A、C、D三项都是氧化复原反响；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2，是非氧化复原反响。答案：B5．(2022·沈阳调研)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。以下说法正确的选项是()A．电解时发生反响的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－eq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2解析：电解时发生反响的离子方程式应为2H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－eq\o(=,\s\up7(电解))3H2↑＋NCl3，A项错误；NaClO2与NCl3反响的离子方程式为6ClOeq\o\al(－,2)＋NCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－，B项正确；ClO2和NH3都是易溶于水的气体，C项错误；明矾净水的原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降，无法除去水中残留的NaClO2，D项错误。答案：B6．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴参加0.1mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如下图。以下有关表达正确的选项是()A．曲线③④段有离子反响：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反响完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反响：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，离子反响分别为H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反响：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反响：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反响：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，局部电离，无法根据pH计算参加反响的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反响完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。答案：A7．(2022·菏泽一模)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②整套实验装置存在一处明显缺乏，请指出________________。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论翻开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为：____________(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反响，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：eq\x(\a\al(ⅰ.SCN2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>SCN2。,ⅱ.Cl2和Br2反响生成BrCl，它呈红色略带黄色，沸点约5℃，遇水发生水解反响。,ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。))①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________，请设计简单实验证明上述解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗别离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，参加AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因________________________________________________________________________。③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反响的化学方程式为______________________________________________________________________