2019版高考化学一轮复习全国版文档：第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积

第:T：章化学计量在实验中的应用

第一节物质的量气体摩尔体积考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩2017年：I卷T26(5)；26(5)尔质量(M)、气体摩尔体积(V)、阿伏加德罗II卷T8；III卷T10常数(na)的含义。2016年：II卷T8；III8A2•能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的卷T乜111(D)量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相2015年：I卷T8；II8互关系进行有关计算。卷T10、T28(1)3.了解相对原子质量、相对分子质量的含2014年：II卷T27(4)、T28(6)义，并能进行有关计算。2013年：II卷T9考点1|物质的量摩尔质量和气体摩尔体积(对应学生用书第1页)

［考纲知识整合］1．物质的量、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(M)阿伏加德罗常数(M)目粒子的集合体含义1mol即0.012kg12C中所含的碳原子数，约为6.02X1023计屋对象微观粒子(原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)晋1mol粒子集合体所含的粒子数表达式Nx=厚单位mo］2．摩尔质量含义：单位物质的量的物质所具有的质量m⑵符号M，常用的单位g/mol(或g・mol-1),表达式：M=—。^n(3)示例：Mg的摩尔质量是24_g/mol,SO2的摩尔质量是64_g/mol,CO2-的摩尔质量是60g/mol。由此可知，以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质

量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。提醒(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56g・mol-1,Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量为56g。(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子看精彩微课(1)影响物质体积大小的因素3．气体摩尔体积看精彩微课(1)影响物质体积大小的因素气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号耳，常用单位是L/mol(或VL^mol-1)；基本表达式是V=一。mn影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。特例：标准状况是指温度为0°C,压强为101kPa,此时，V=22.4L/mol。m提醒(1)“22.4L/mol”仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。(2『22.4L/mol”不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。4．阿伏加德罗定律及其推论内容物质的量和同相同温物质的量和同相同压强|—任何气体|所含分子数相同］令相同体积|一可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。推论条件结论推论一同温同压笛俗N1V2nNpM1P2M2推论二同温同容PZP2n2注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、p密度、p压强提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。［应用体验］1．思考并回答下列问题。H2O的摩尔质量与1molH2O的质量在数值上相等吗？为什么？阿伏加德罗常数与6.02X1023的意义相同吗？为什么？标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4L/mol时一定处于标准状况下？为什么？任何物质在同温同压下，1mol物质所占的体积一定相同吗？标准状况下，1molH2与1molN2、H2混合气体体积均约为22.4L,对吗？【提示】(1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。不相同。阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，数值约为6.02X1023；而6.02X1023只是一个数值。不一定。若升高温度增大压强，气体体积可能不变。不一定。对。如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12L,则A、B中气体的物质的量是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是。【提示】不一定【提示】不一定1：［高考命题点突破］命题点1与物质的量有关概念的理解1．下列说法正确的是1．下列说法正确的是(填序号)。摩尔质量为Mg/mol的气体，一个分子的质量为#gNANnmolO2的粒子数为N,则阿伏加德罗常数为n2nH2SO4的摩尔质量为98g1molH3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O34AAA利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积2molNa2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子71在常温常压下，Cl2的密度为2巧g/L⑧标准状况下，⑨同温同压下，⑩标准状况下，⑪同温同压下，⑧标准状况下，⑨同温同压下，⑩标准状况下，⑪同温同压下，28gCO与N2的混合气体的体积约是22.4L11.2LCl2和11.2LSO2气体含有的原子数相同18gH2O的体积为22.4L5L氧气与5L氖气含有的原子数相同⑫在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g),则C的组成为AB3⑬44gCO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA【答案】①④⑧⑫2.—定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02X1023个分子，这些分子由1.204X1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A．A．该温度和压强可能是标准状况B．CB．C．该气体中每个分子含有2个原子标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LD．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30D．A［若为标准状况，6.02x1023个气态分子的体积应为22.4L,不是30L。］［易错防范］物质的量有关概念理解的注意事项涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0°C、101kPa)能否使用“22.4L/mol”。判断一定量的物质中所含原子数时要注意物质的组成。22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02X1023mol-1，不能仅写数值6.02X1023。涉及求体积比时要注意同温同压条件。命题点2以物质的量(n)为核心的计算导学号：97500000】设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V是导学号：97500000】A．C．22.4apbNA．C．22.4apbNALA22.4NAbALaB．D．22.4ab兀'22.4pbaNAL

Abg/mol,bg/mol,V=n^X22.4L。］A—p［M=—g/mol=A-4•设NA为阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()a.所含共用电子对数目为(a+1)NA所含碳氢键数目为学燃烧时消耗的O2一定是斗乎L所含原子总数为诂ABag混合物中含有碳氢键数目为|4蚣=纟》；不知反应所处的温度、压强,无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为晋。］5.(1)含0.4molA12(SO4)3的溶液中，含molSO]-,Al3+的物质的量(填“〉”或“'=”)0.8mol。0.3molCH4分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。TOC\o"1-5"\h\z2.4gT18O中所含中子数为，1.5gCH+中的电子数为，15.6gNa2O2中的阴离子数为。1L0.1mol・L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)0.1mol,n(CH3COO-)0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。1L0.1mol・L-1的Na2CO3溶液中n(Na+)=mol,n(CO2-)+n(HCO-)+n(H2CO3)=mol。【解析】⑴Al3+在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8mol。CH4分子和H2O分子的质子数都是10,所以H2O分子个数为0.3NA;TfO中的中子数为14,2.4gT18O中所含中子数为1.4NA;CH+中的电子数为8,1.5g15.6gNa2O2中的阴离子CHj■中的电子数为0.8Na；Na2O2中的阴离子为15.6gNa2O2中的阴离子数目为0.2NA。ACH3COOH为弱酸，部分电离。根据物料守恒可知：n(Na+)=2[n(CO2-)+n(HCO-)+n(H2CO3)]=0.2mol。【答案】(1)1.2<0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA小于小于0.20.1[思维建模]以物质的量(n)为核心的思维模板三xMN=、nk、mNaxx\vv:m■V(g)

［注］V与温度、压强有关，标准状况时V=22.4L/mol。mm命题点3阿伏加德罗定律及推论的简单应用6.（2018・哈尔滨模拟）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）充入的CO分子数比CO2分子数少甲容器的体积比乙容器的体积小CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小甲中CO的密度比乙中CO2的密度小D［质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11：7，在温度和压强相同时体积比为11:7,但摩尔体积相同。］故:P前故:P前=n前=

pn后后1+30.75+2.25+0.587。7.在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为【解析】N2+3H2丁2NH3起始：1mol3mol0转化：0.25mol0.75mol0.5mol平衡：0.75mol2.25mol0.5mol【答案】8:7［备选习题］在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙若M（甲）vM（乙），则气体的压强：甲〉乙若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙若M（甲）vM（乙），则气体的分子数：甲＜乙B［A项，根据m、p相同可知甲、乙体积相同；B项，M（甲）＜M（乙）知n（甲）＞n（乙），因体积相同，故压强：甲〉乙；C项，摩尔体积：甲〉乙；D项,因n（甲）＞n（乙）故分子数：甲〉乙。］命题点4气体相对分子质量的求算8.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g/L,则气体A的相对分子质量为，可能是气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、C02、H2O(g),按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg・L-1,则混合气体的平均摩尔质量为(用含p的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、C02、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。【解析】(1)M=pX22.4g/mol~64g/mol。1.92g(2)M=—0672l=64g/mo1。22.4L・mol—1因为NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)mM(混)=2dOn(混)=2dmol,OM(NH4HC03)=2dX3g・mol—1=6dg・mol—1。②M(混)=22.4pg・mol-】。③n(NH3):n(CO2):n(H2O)=a%:b%:c%,~M(混)=17a%+44b%+18c%。【答案】(1)64SO264m①2dmol6dg・mol-122.4pg・mol-117a%+44b%+18c%［方法技巧］求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度p：M=pX22.4(g^mol-1)O根据气体的相对密度(D=p!p2)：M1m2=d。根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n。根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)：M=NAmlN。对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：~M=MiXa%+M2Xb%+M3Xc%+……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点21“七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断(对应学生用书第3页)命题点122.4L/mol的适用条件分析陷阱：从Vm=22.4L・mol-1的适用条件和物质的状态设置陷阱。突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4L・mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如水、液溴、HF、CHC13、CH2C12、CC14、S03、己烷、苯、CH(x>4)、乙醇、乙酸等。43xy[突破训练1]下列说法正确的是(填序号)。标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02X1023个标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA标准状况下，NA个CCl4分子占有的体积为22.4L常温常压下，22.4LH2含有的分子数小于NA标准状况下，11.2L己烷含有的氢原子数为7NA标准状况下，33.6LSO2和SO3的混合气体中含有的硫原子数为1.5NA【解析】①标准状况下，22.4L(即1mol)N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA;②氨水为溶液，无法用22.4L/mol计算其物质的量；③常温常压下,22.4LCl2不是1mol；⑤标准状况下，CCl4为非气态；⑦标准状况下，己烷为液态；⑧标准状况下SO3为非气态。【答案】④⑥

命题点2某些物理量与物质所处的状况无关的分析（1）陷阱：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。（2）突破：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。[突破训练2]下列说法正确的是（下列说法正确的是（填序号）。导学号：97500001】常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA标准状况下，18gH2O所含的氧原子数为NA室温下，1molCH4中含有原子数为5NA常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】①②③④命题点3—定量的物质中微粒数目的分析（1）陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。（2）突破：①特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目,如D$O（M=20，中子数10），H28O（M=20，中子数10）。稀有气体分子为单原子分子。一OH与OH-中含有的电子数不同。②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如no2与n2o4，c2h4与C3H6,O2与O3。③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如n2与CO,CO2与n2o,H2SO4与H3PO4。④等物质的量的no2与SO2中氧原子数相同。[突破训练3]下列说法不正确的是（填序号）。【导学号：97500002】©（2016•全国I卷）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA②2015•全国I卷）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA3（2013•全国II卷）1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA标准状况下，11.2L氛气分子中含有的原子数为NA49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA常温常压下，22gCO2与N2O的混合气体中分子总数为0.5NA【解析】①二者的最简式均为CH2,故14g混合气体中含氢原子数为2NA;18gD2O和18gH2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；一0H与0H「含有的电子数不同；乙烯与C4H8的最简式相同，即CH2，故28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol,即含有的碳原子数为2NA;Ano2与n2o4的最简式均为no2;金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同；氖气分子为单原子分子；H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98g/mol;22CO2与N2O的摩尔质量相同，22g混合气体中分子数为45Na=0.5Na。【答案】②③⑦命题点4一定量的物质中共价键（或共用电子对）数目分析（1）陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。（2）突破：熟记常见物质中的共价键数目H?0—2、NH,—3、C比—、CCL—。匚砥+2:C—C（汕-1）,C—H：（2“+2）&金刚石中1molC形成2molC一Co石墨中1molC形成k5molC—CoSiOq中1molSiO^中含4molSi一0o苯分子中不含有c—C或c=c°（7）CO2中C=O为2个，共用电子对数为4对。⑧乙醇分子:C—H（5个）,C—C（1个）,C—O（1个）O—H（1个[突破训练4]下列说法正确的是(填序号)。©(2016•全国I卷)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA78g苯含有C===C的数目为3NA常温下，8gCH4含有2NA个C—H12g金刚石中含有的共价键数为4NA34gNH3中含有N—H数目为2NA标准状况下，2.24L乙烷中含共价键数为0.7NA常温下，58gC4H10中含有共价键数为14NA30gSiO2中含有Si—O数目为2NA23g乙醇中含有的共价键数为4NA【解析】①标准状况下，CC14为液态；②苯分子中不含有C===C;③共价8键数为帝4NA=2NA;④12g金刚石形成C—C为2NA;⑤N—H为6NA;⑥1

个C2H6分子中共价键数为7,故0.1mol乙烷含共价键0.7NA；⑦1molC4H1O26A410中含有共价键数为13NA;⑧1molSiO2中含4NASi—O;⑨1mol乙醇A2A(CH3CH2OH)中含有8NA共价键。【答案】③⑥⑧⑨命题点5电解质溶液中微粒数目的分析陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。突破：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1L0.1mol・L-1的乙酸溶液和1L0.1mol・L-1的乙酸钠溶液中含CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1moLL-l与电解质的组成无关)，0.05moLL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1moLL-X与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。[突破训练5]下列说法正确的是(填序号)。©(2015•全国I卷)2L0.5moLL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

倉(2013•全国II卷)1.0L1.0mol・L-1的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2NA室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于1.5NA1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-的离子数之和为0.1NAA25°C时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA1moLL-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA500mL0.1mol・L-1的MgCl2溶液中，Mg2+所带正电荷总数为0.1NA1L0.5mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目小于0.5NAA【解析】①h2so3为弱酸，不能完全电离；②h2o中也含有氧原子；③由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的OH-为10-13NA;④CO2-水解生成HCO-和OH-，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知n(HS-)+n(H2S)+n(S2-)=0.1mol;⑥pH=13时c(OH-)=0.1mol/L，溶液中含OH-数目为1.0X0.1Na；⑦未指明溶液体积；⑧氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，故胶粒数一定小于NA；⑨Mg2+部分水解；⑩ClO-部分水解而减少。【答案】④⑩命题点6反应中转移电子数的分析陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。突破：依据题给信息，写出反应的化学方程式①三步确定电子转移数目：依据题给信息，写出反应的化学方程式根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目标出变价元素的化合价，确定化学方程式中

氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数目根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数：

反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NAA.1molO22mol或2NAA.Cl2+NaOH1molCl21mol或N反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NAA.1molO22mol或2NAA.Cl2+NaOH1molCl21mol或NAA.Cl2+Fe1molCl22mol或2NAA.1molFe3mol或3NAA.［突破训练6］下列说法正确的是（填序号）。©（2015•全国I卷）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA倉（2016•全国I卷）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA（2015・四川高考）50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（2016・四川高考）2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA@5NH4NO3==^==2HNO3+4N2t+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA⑦1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA⑧惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24L（标准状况下）气体时，电路中通过的电子数为0.2NA【解析】②过量硝酸时，Fe变为Fe3+,电子转移3NA;③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3Na；④N（e-）=京molx2NAmol-1=0.2Na；⑤常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol。【答案】①⑥⑦⑧命题点7—些特殊反应或隐含反应的分析⑴陷阱：从特殊反应（钝化反应、可逆反应）以及隐含反应（2NO2、、N2O4）设置陷阱。（2）突破：熟记常见的特殊反应或隐含反应。①NO与O2反应生成NO2,NO2又部分转化成N2O4。②一些可逆反应不能反应完全：如n2与h2化合生成nh3,so2与O2反应生成SO3,Cl2与H2O反应、Cl2与PC13反应，h2与I2反应等。③浓H2SO4与Cu反应时浓h2so4反应不完全，浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO,常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3钝化等。④酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。[突破训练7]下列说法正确的是（填序号）。【导学号：97500003】©（2015•全国I卷）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA②60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA3（2014.广东高考）56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA（2016.全国I卷）1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA1molCH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子数为NA标准状况下，将2.24LSO2通入足量水中生成H2SO3分子数为0.1NA【解析】①NO与O2反应生成NO2,NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2NA;②酯化反应为可逆反应，60g乙酸不完全反应；③常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；④Cl2与H2O的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，转移电子数小于NA；⑤n2与h2的反应为可逆反应，不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA；⑥该水解反应为可逆反应；⑦SO2与H2O反应为可逆反应。【答案】④综合体验

看精形微课1.(2017・全国II卷，T8)阿伏加德罗常数