水的电离和溶液的PH55课件

第二节水的电离和溶液的PH水的离子积在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+]•[OH—]=10—14是一个常数[H+]•[OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积是一个常数，没有单位，只随温度的改变而改变。25℃时，Kw=[H+]•[OH—]=10—14100℃时，Kw=[H+]•[OH—]=10—12一、水的电离条件酸碱性[H+]变化[OH—]变化[H+]和[OH—]关系Kw加热加HCl加NaOH加NaCl中性增大加大[H+]=[OH—]增大酸性增大减小[H+]＞[OH—]不变碱性减小增大[H+]<[OH—]不变中性不变不变[H+]=[OH—]不变二、影响水电离的因素三、溶液的酸碱性[H+]和[OH—]的关系

25℃时，[H+]和10—7mol/L关系

中性溶液酸性溶液碱性溶液

[H+]=[OH—][H+]=1×10—7mol/L

[H+]＞[OH—][H+]＞1×10—7mol/L

[H+]＜[OH—][H+]＜1×10—7mol/L1、溶液的酸碱性

无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L返回溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。做题时注意事项：1、在酸性溶液中，求c（H+）时往往忽略水电离出的H+2、水的离子积是溶液中的c（H+）•c（OH-）3、无论在任何水溶液中，由水电离出的c（H+）=c（OH-）2、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=7（1）溶液的pH值——与酸性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7溶液的pH值——正误判断1、一定条件下

pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。（2）PH的计算计算公式：pH=-lg[H+]=-lgKW[OH-]练习：1、0.1molL-HCl的PH值。2、0.1molL-NaOH的PH值。3、0.005molL-H2SO4的PH值。4、0.005molL-Ba(OH)2的PH值。CH+

COH_PH思考：完成下列六个转化pH值计算1——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！讨论：稀释到1000倍后，pH值等于多少？pH值计算2——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：COH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8COH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算3——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算4——强碱与强碱混合解：例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)COH-=5×10-4CH+=10-14÷5×10-4=2×10-11pH=Lg2×10-11=10.7碱碱等体积混合规律pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3△pH=1时，pH混=pH小+0.26两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.26等体积混合小结论pH值计算5——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！6、强酸与强碱混合——一般中和1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；

强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,

体积比与pH之和（X）关系

pHa