高中化学《原电池》教学设计

高中化学《原电池》教学设计高中化学《原电池》教学设计范文1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。2、了解学情已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。过程与方法：通过Pb—CuSO4电池的设计活动感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件。教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。板书（便于学生直观记忆、理解掌握）。1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（课件展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。1．补充电荷。2．使装置形成闭合回路。3．提高了能量转化率。（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的'感受，情感表达及分享总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。教学目的：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）教学方法：讲授法、演示实验法。教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能 教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？【学生思考】让学生思考1分钟。教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。【投影】化学能f热能一机械能（涡轮机）一电能。教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能f电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。【现象】Zn片上有气泡（H2）,Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+二二Zn2++H2f【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接,并插入稀硫酸溶液中,观察现象并解释原因。【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。【学生讨论】一分钟教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H+由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。【板书】铜片上：2H++2e-=H2f；锌片上Zn—2e—二Zn2+。【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。负极：失去电子（或电流流进）原电池正极：得到电子（或电流流出）。教师：原电池的工作原理。在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。教师：［过渡］回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的构成原电池的条件又有哪些？教师：原电池组成条件：两极一液一连线。两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。电解质溶液。形成闭合回路。能自发地发生氧化还原反应。教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？【归纳小结】判断原电池正、负极的方法。1、 由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2、 根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3、 根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4、 电极反应现象不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。教师：我们