2020年-高二化学期末考试模拟试题B(选修4人教版)(100分)

2020年高二化学期末考试模拟试题B(选修4人教版)（100分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2019年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠2、（2020年北京西城高二期末检测）下列物质水溶液呈碱性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO33．(2019年重庆高二期末)下列有关电解质的描述正确的是A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值5.(2019年重庆高二期末)甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大6．下列方程式书写正确的是()A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋7.（2020年北京西城高二期末检测）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。C2C2O52-可以表示为：下列说法不正确的是A．过程①中有碳氧键断裂B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-CO32-D．过程总反应：CO2C+O28．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9、（2019年朝阳高二期末）对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深10.(2019年重庆高二期末)某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出NaB.阳极上产生的气体是O2C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D.电解后，溶液中有HNO3生成11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是()A．Y对应的乙醇的物质的量分数为eq\f(1,9)B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率12．（2019年朝阳高二期末）某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A.锌块发生氧化反应：Zn-2e–=Zn2+B.钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同13（2019年朝阳高二期末）已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固14．（2019年朝阳高二期末）.测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是A.升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度15.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H＋向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸16．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是()A．充电时的阴极反应为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OB．放电时的正极反应为V3＋＋e－=V2＋C．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1molH＋二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应②其中B历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。A．升高温度 B．增大反应物的浓度C．降低温度 D．使用催化剂18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min时，外界改变的条件可能是___________________________________________。A．加催化剂 B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量 D．升温E．降温19．(12分).（2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X①反应物X是_______（填“CO2”或“H2②判断依据是_______。（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②化学平衡常数K=_______。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。20．(10分)(2019年重庆高二期末)环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。Ⅰ.以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.导致臭氧层空洞d.二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一Ⅱ.电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为___________________________________。②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为_____________。（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_______________________________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。原气体中NO和NO2的体积比为_______________。21．(10分)（2020年北京西城高二期末检测）某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如下实验。酸性pH=1pH=2pH=3pH=45小时后淡绿色略显橙色浅红色红色稍浑浊（1）根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是。开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2（2）已知：iiipH=4的溶液中发生反应：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是。（3）测定0.1mol·L-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0~10minFe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是。（4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入，搅拌至完全溶解。2020年高二化学期末考试模拟试题B(选修4人教版)（100分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2019年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠答案D2、（2020年北京西城高二期末检测）下列物质水溶液呈碱性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3答案：D3．(2019年重庆高二期末)下列有关电解质的描述正确的是A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质答案A4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案D5.(2019年重庆高二期末)甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大答案C6．下列方程式书写正确的是()A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案A7.（2020年北京西城高二期末检测）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。C2C2O52-可以表示为：下列说法不正确的是A．过程①中有碳氧键断裂B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-CO32-D．过程总反应：CO2C+O2答案B8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D9、（2019年朝阳高二期末）对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深答案：C10.(2019年重庆高二期末)某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出NaB.阳极上产生的气体是O2C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D.电解后，溶液中有HNO3生成答案A11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是()A．Y对应的乙醇的物质的量分数为eq\f(1,9)B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率答案A12．（2019年朝阳高二期末）某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A.锌块发生氧化反应：Zn-2e–=Zn2+B.钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同答案：C13（2019年朝阳高二期末）已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固答案D14．（2019年朝阳高二期末）.测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是A.升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度答案D15.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H＋向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸答案B16．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是()A．充电时的阴极反应为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OB．放电时的正极反应为V3＋＋e－=V2＋C．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1molH＋答案C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应②其中B历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。A．升高温度 B．增大反应物的浓度C．降低温度 D．使用催化剂答案(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高(2)①吸②D18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min时，外界改变的条件可能是___________________________________________。A．加催化剂 B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量 D．升温E．降温答案(1)K＝eq\f(cN2·cCO2,c2NO)(2)①＞计算700℃和800℃的平衡常数K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0②AB(3)①0.01mol·L－1·min－1②＞③AD19．(12分).（2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X①反应物X是_______（填“CO2”或“H2②判断依据是_______。（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②化学平衡常数K=_______。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。答案(1).3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol(2).d(3).CO2(4).恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低(5).0.225(6).5.33（或16/3）(7).B20．(10分)(2019年重庆高二期末)环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重