高中化学2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反

【要点解读】1．化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。符号：AH。单位：kJ・molT或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。生成物吸收热量AH>0能量变化生成物反应过程放热反应反应物反应过程吸热反应旧化学键断裂新化学键形成生成物吸热反应旧化学键断裂新化学键形成生成物吸热反应从反应热的量化参数——键能的角度分析吸收能量&放出能量记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。【重难点指数】★★★【重难点考向一】化学反应与能量变化的图像【典型例题1】【2015高考北京卷】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()CO和O生成CO2是吸热反应在该过程中，CO断键形成C和OCO和O形成了具有极性共价键的CO2状态I—状态III表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A.状态I总能量为反应物总能量，状态III总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放熱反应。B从状态I、II、III的圄示可以看出，反应中CO并未断裂成C和qgO原子间一直有化学键。U由图示可以_看出，CO和o生成了g,CS分子中C与O形成极性共价键。D一状态IT■状态III表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与6的反应过程。【名师点睛】正确理解活化能与反应热的关系在无催化剂的情况，E为正反应的活化能，E为逆反应的活化能，即E=E+1212KH|。催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

【重难点考向二】有关键能与反应热的计算【典型例题2】【2015新课标I卷理综化学】(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的出=+11kJ・mol-】，1molH/g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。答案】(3)299(4)①K=斜购:②比逆=k正/K错误！未找到引用源。1.95x10-3:③A、E0.7842逆正【解析】⑶键能一般取正值来运算，时E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和*设lrmjlHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为乂kb代人计算：+11=2^-(4364-151)x=299【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。【名师点睛】熟记反应热△H的基本计算公式△H=生成物的总能量一反应物的总能量△只=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和规避两个易失分点旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。常见物质中的化学键数目物质CO(co)2CH(C—H)4(P—P)P4SiO(Si—O2)石墨金刚石S(S—S)8Si键数24641.52821.反应A+B-C(AHV0)分两步进行：①A+B-X(AH>0),②X-C(AHV0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

【答案】D【解析】试题分析:A+B-C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B,A+B-X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X-C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C。故选Do考点:考查吸热反应和放热反应【名师点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。2•下列变化过程中AH>0的是（）H2在Cl2中燃烧酸碱中和反应液态水变成水蒸气浓硫酸稀释【答案】C【解析】试题分析：AH>0,产物的总能量丈于反应物的总能量。在反应中，反应物要吸收一定的能量，才能达到产物的能量需求。A.曲在Ch中燃烧，所有的物质燃烧，是放热过程，故A不选；E.酸碱中和反应，是放热过程，故E不选；C.酒态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故C选；D.浓硫酸稀释,是物理变化，是放热过程，故D不选，故答案为考点:放热反应、吸热反应的判断下列说法不正确的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应化学变化过程是原子的重新组合过程生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案】A【解析】试题分析：A.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点；再如铝热反应也是，故A不正确；B.化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故C正确；D.人宙生成物的能量-反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故D正确；故选Ao考点：化学反应中的能量变化在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。据此判断以下叙述错误的是金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【答案】C【解析】试题分析：A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A错误,B.物质燃烧放熱，化学能转化为热能，故E正确；C.氢能和衣阳能不会产生有害物质，所以氢能和衣阳能均属于清洁能源，故C正确；D.如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D正确；故选A。【考点定位】考查能量变化的原因和放热反应【名师点晴】明确化学反应的本质是反应存在能量变化的根本原因，任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，另外生成物能量降低，物质能量越高越活泼。下列说法或表示方法正确的是反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）=c（石墨，s）AHVO在lOlkPa、25°C时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量犬小无关，例如氢氧化顿与硫酸谡结晶水合物的反应属于吸熱反应，但在常温下就能进行，而铝熱反应属于放熱反应，需在高温下才能进行，故A错误；B.强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和熱,®ImolHjSOi和加ioINhOH反应放出的熱量不是中和熱，故E错误：C.由反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)AH<0,反应放熱说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；D.燃烧熱是指Im"可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的熱量，在101kPm时,2g曲完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:曲(g)+1/2Q2(呂)=HO(1)AH-285.8kJ・moU,故D错误；故选6考点：考查化学反应能量。6.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O⑴的AH为A.-16QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.+8QkJ/mol【答案】C【解析】试题分析:n(KOH)=0.1LX5mol/L=0.5mol,则由CO2〜KOH〜KHCO3,可知，n(CO2)=0.5mol,生成0.5molCO2时放出的热量为QKJ,据反应方程式C4H1(0(g)+13/2O?(g)—4CO2(g)+5电0(l)生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QKJ，故选C。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键；据CO2和KOH反应生成KHCO3的化学方程式，计算出CO2的物质的量为0.5mol,则有生成0.5molCO2时放出的热量为QKJ，再据C4H10(g)+13/2O2(g)—4CO2(g)+5H?O(1)计算出生成4molCO?时放出的热量为8QKJ，可得AH。7•下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰①②B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】试题分析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矶加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；故选D。【考点定位】考查常见的放热反应和吸热反应【名师点晴】基础考查，要注意知识的累积，大多数的化合反应、所有的燃烧、金属与酸是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应、制水煤气的反应为吸热反应，特别注意吸热或放热反应与反应条件无关，多数放热反应也需要加热才能进行，如可燃物需要达到着火点才可能燃烧，据此分析判断。8.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S（单斜，s）+02（g）=SO2（g）AH]=—297.16kJ・mo卜iS（正交，s）+O2（g）=SO2（g）AH2=—296.83kJ・mo卜iS（单斜，s）=S（正交，s）AH3下列说法正确的是（）AH3=+O.33kJ・mol—i单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应S（单斜，s）=S（正交，s）AH3<0，正交硫比单斜硫稳定S（单斜，s）=S（正交，s）AH3>0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】试题分析：A.由盖斯定律可知，反应①即得到③，所^AH3=（-297.ldkJ