高中化学与量有关的离子反应方程总结

第第页共7页3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01X105Pa、25°C时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、02、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。O5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或0H-=lX10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。③Mn04-,N03-等在酸性条件下具有强氧化性。S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032-+2H+二S!+S02t+H20注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与N03-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、N03-、H+相遇）不能共存;Mn04-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与S032-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-二CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+二CO2t+H2O离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“二”“”“一”“t”“I”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查氧化性、还原性强弱的判断高中化学“有机化学”知识点简单归纳1•羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇）；酯化（醇、羧酸）；氧化（醇、酚）；缩聚（醇、酚、羧酸）；中和反应（羧酸、酚）2•最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的10八4倍错误,应该是10,-4）甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸CH40与C3H80在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确分子式为C8H1402，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为HCO）2O应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代（卤代烃），加成（烯烃），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1,21,43,4三种加成方法苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶由2—丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21•甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CC14（萃取）苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色高中化学考试中最易考离子方程式汇总二、考查气体制取及装置的选择（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、S02、HI、HBr等）；（2）因N03-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）。（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（3）（4）（5）D.（1）（3）（5）解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2,所以应选B。三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。例3.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）。A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaC03、Mg（0H）2）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaS04）,冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。四、考查硝酸对金属的溶解情况知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生N02，稀硝酸产生NO。例4•用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S2—、HS—、I—、Br—、HSO3—、SO32—、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。例5•在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（）。A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-C