高中化学二轮复习试题铝电池

第第!异常的公式结尾页，共19页第第页，共19页解答】Ag电极是正极，该电极上是H+得电子生成氢气,反应后该电极区溶液pH增大，故A错误；原电池的总反应为：2A1+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,故B错误；a是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,a电极上的电极反应为：CO(NH2)2＋8OH--6。-=32-+比匸+6电0,故C正确。每消耗2.7g铝,转移0.3mol电子，依据电子守恒,a极产生0.05mol叫,b极产生0.15molH2,共产生0.2mol气体,理论上a、b两极共产生气体4.48L(标准状况)，故D错误。故选Co【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学新型电池,该电池的负极是Al,Ni是正极,在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-,负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题。【解答】电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；电解质呈碱性,MnO4-在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-,故B错误；负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-=Al(OH)4-,故C错误；理论上电路中每通过1mol电子，则有1/3mol铝被氧化,负极质量减少9g,故D正确。故选D。【答案】D【解析】【分析】本题考查电解原理的应用,掌握电解原理是解题的关键,难度一般。【解答】通过电解使铝表面氧化铝膜增厚,故Al发生氧化反应。铅蓄电池中,负极为Pb,发生氧化反应生成难溶的PbSO4覆盖在Pb表面,故质量增大,故A错误；Al在阳极上发生氧化反应,故Al应与电源的正极相连,故B错误；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C错误；电解池中发生的总反应为2A1+3HO电解AlO+3HT，故D正确。223227.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池,注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系,明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答,题目难度中等。【解答】由电池总反应为2A1+3I2=2A1I3,Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极,发生氧化反应,阳离子向正极移动,该反应的逆过程不能发生,以此来解答。因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+，故A正确；原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；因Al的摩尔质量为27g/mol,由mx失去的电子数可知，消耗相同质量金属时,用锂做M负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故D错误。故选Do28.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。【解答】原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；根据电子守恒分析,每消耗3molPb,转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3,故B正确；原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；原电池中铅作负极负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加，在电解池中,Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变，故D错误。29.【答案】B【解析】【分析】主要考查化学新型电源,掌握原电池原理、电极反应式的书写是解题关键,题目难度不大【解答】反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面,从而提高反应速率,故A正确；负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故B正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH-,因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域,则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多,假设质量都是1g时,这三种金属转移电子物质