高中化学学习细节之 金属及其化合物下：铝的重要化合

基础题组】氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3②Al2O3③AI(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④在AICI3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()中应填写的是()中应填写的是()下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()AICI和NaOHB.NaHCO和NaOH33C.Na2SO4和BaCI2D.AgNO3和NaCI镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()B.Na+、AIO-、CI-、OH-2B.Na+、AIO-、CI-、OH-2D.Na+、AI3+、AIO-、CI-2C.Na+、Mg2+、AIO2-、CI-下列离子方程式正确的是()铝溶于NaOH溶液:2AI+2OH-+H2O===2AIq-+3H2f向NaAIO2溶液中加入少量盐酸:AIO2-+4H+===A3++2H2O向AI(OH)3沉淀中加入足量盐酸:AI(OH)3+3H+===A3++3H2O

D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:AI2O3+OH-===AIO2-+H2ONaOH溶液②X'稀盐酸③,C,A◎①”人NaOH溶液已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素，NaOH溶液②X'稀盐酸③,C,A◎①”人NaOH溶液(1)写出下列物质的化学式:X.(2)写出以下反应的离子方程式:.④.9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久,可维持3~4ho凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程TOC\o"1-5"\h\z式:o试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:o【提升题组】(双选)向50mL1mol・L-1的AI2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()A.1moI・L-1A.1moI・L-13moI・L-1C.1.5moI・L-1D.3.5moI・L-1如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是()

A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO23.下列各组物质相混合后,可生成amol沉淀的是()含amolNaAIO2的溶液与含amolAICI3的溶液含有amolNaAIO2的溶液通入amolCO2含amolAle,的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量q的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA、B、C是单质，其中A是金属,B、C是气体，各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁(2)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲与NaOH溶液反应的离子方程式:。将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0moll1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。【答案与解析】基础题组1【答案】:B【解析】:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。2【答案】:D【解析】：Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2；NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4>CO2和也0,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和也。。3【答案】:C【解析】:不溶于氨水'幵始阶段Al(OHh的质量随氨水体积增大而增大'直到AP+全部沉淀后的质量不再变化£中團像符合题意。斗【答案】:A【解析】：由铝及其化合物转化关系可知'在Al。/中加入过量强酸才能实现转化为A1牛其中间产物为Al(OH)jo5【答案】:A【解析】：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀,之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。6【答案】:B【解析】【解析】：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有:Mg2+、AI3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,AI3+转化为AIOj。7【答案】:C【解析】:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为:2AI+2OH-+2H2O===2AIO2-+3H2个;B项中，向NaAIO2溶液中加入少量盐酸应生成AI(OH)3沉淀，即AIO2-+H2O+H+===AI(OHRd;D项中,AI2O3与足量NaOH溶液反应，其离子方程式为AI2O3+2OH-===2AIq-+H2O。8【答案】:(1)AIAI2O3NaAIO2AICI3(2)2AI+2OH-+2H2O===2AIO-+3H2个AI2O3+2OH-===2AIO2-+H2O【解析】：金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有AI,X是AI,则A是AI2O3，B是NaAIO2，C是AICI3。9[答案]:⑴N3HCO3A1(OH)3HCOy+H+―H2OKX^TA1(OH^3-H3H-—A1O2+2H2O【解析】：根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO為乙为与酸反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2T+H2O,A1(OH)3于OH-的离子方程式为A1(OH)J-H3H—AIO^+^Oo提升题组1【答案】:CD【解析】:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据AI3+的物质的量与沉淀AI(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：加入溶液不足量时/(KOH)=3n[AI(OH)J=3x错误！未找到引用源。3.9g=0.15moI,c(KOH)=79g-mol-i错误！未找到引用源。°」5mo1=1.5moI・L-i。0.1L当KOH溶液过量时,n(KOH)=4n(AI3+)-n[AI(OH)3]=0.4moI-0.05moI=0.35moI,c(KOH)=@误！未找到引用源。mo1=3.5moI・L-1。0.1L方法二：用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05moI时，①需KOH0.15moI;②需KOH0.35moI。2【答案】:C【解析】：A项,MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4^+Mg(OH)2^,沉淀不会减少，错误;B项/[AI(OH)3]:n(BaSO4)=1:2,不符合图像,错误;C项/[AI(OH)3]:n(BaSO4)=2:3,符合图像,正确;D项,NaAIO2与Ba(OH)2不反应，无明显现象，错误。3【答案】：B【解析】:A组中反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)?^+3NaClamolamol4/3错误！未找到引用源。amolB组中反应:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)^+NaHCO3amolamolamolC组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oamol2amolD组中反应:AlCl3+3NaOH===Al(OH)?^+3NaClamolamola/3错误！未找到引用源。mol4【答案】:C【解析】金项'随着NhOH滚液的加入先后发生以_下两个反应:AP+卡3OH—Al(OHhl(沉淀物质的量由0増至最犬值);Al(OHh+OH—AlQf+2H2O(沉淀物质的量由最大值降为耳两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3：1,与题團不符。B项'随着Aid』滚液的加入先后发生以.下两个反应:AP+HOH—A1Q-+2H：O(不产生沉淀);AP++3AlOj+eHjO一A1(OH)諒(沉淀物质的量由0増至最犬值、与题團也不符。C项‘随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H++A16*H2»=A1(OH)鼎(沉淀物质的量由0増至最大值)和3H++A1(OH)3—AP++3HO(沉淀物质的量由最大值降为0)o两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1：X符合题團。D项,随着NaAlO2溶液的加入先发生反应:AlO2-+4H+===Al3++2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应AI3++3AIO2-+6H2O===4AI(OH”(沉淀物质的量由0增至最大值)，与题图也不符。5【答案】:(1)AIO2NaAIO2AI(OH)3⑵①2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIC2+3H2个②仙。3+20吐=2AIC2-+H2C【解析】：常见金属单质中能与NaCH溶液反应产生气体的只有AI,所以A是AI,乙是NaAIC^C是H2,甲是AI的化合物，可与NaCH溶液反应产生NaAIC2，可能是AI2C3，则丙是H2C,B是C”所以甲一定是AI2C3；根据NaAIC2+CC2+2H2C===NaHCC3+AI(CH)3^得丁是AI(CH)3。6【答案】1(1)36%(2)8.0molL1【解析】：⑴由團像知ffl[Mg(OH)2]=n.6g,/n[Al(OH)3]Kie.4-11.6)g=7.8gJi]iJ^的质量分数为w(Al)=也°