高中化学毕业考试

高中化学毕业考试本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列元素不属于卤旆元素的是FB.ClC.CD.I2•根据元素周期表决断，原子半径最大的是NaB.AlC.SiD.S3•自然界中有以游离态存在的元素是A.SiB.ClC.NaD.N4•下列物质不能在氯气中燃烧的是A铜丝B钠C红磷D氧气5.实验室制取下列气体中，只能用排水法收集的是A.H2B.NOC.NH3D.Cl26.下列说法正确的是钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠D.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠7•下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，而且都没有气体产生的是A.MgB.AlC.Na2CO3D.A1（OH）38•右图是新制氯水受光照的实验，烧瓶中产生的无色气泡是A.Cl2B.O2C.HClD.H29•将下列溶液敞口放置一段时间，溶液质量增加的是A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓食盐水10关于反应，下列Fe+S△FeS下列说法正确的是A.Fe是还原剂，发生了氧化反应A.Fe是还原剂，发生了氧化反应Fe是氧化剂，发生了还原反应C.C.氧气和臭氧的性质相同D.氧族元素都能生成+6价的化合物Fe是还原剂，发生了还原反应Fe是还原剂，发生了还原反应Fe是氧化剂，发生了氧化反应11.下列物质与水混合时,能发生氧化还原反应的是A.Cl2B.NH3A.Cl2B.NH3C.SO2D.SiO212.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙炔A.乙烯B.乙炔C.丙烯D.13•下列溶液分别通入CO2后没有浑浊或沉淀出现的是D.BaA.Na2SiO3B.Ca(OH)2C.CaCl214•烷烃X的名称是2-甲基丁烷，则X的结构简式是A.CH3-CH曲2一曲3CH3B.CH3C.CH3—CH2—C—CHD.(oh)2CH3—CH#CH—CH3CH3CH3ch2—ch2—ch2—ch3CH315.如图所示,向淀粉溶液中分别滴加2~3滴碘水17.下列物质中既含有离子键,又含有共价键的是CH3滴NaI溶液A.NaClB.NaOHC.CO2D.HCl科学研究中常用18O作为示踪原子。下面关于18O的说法正确的是A.18O与160是同素形体B.18O与160是同系物C.18O与16O所含的质子数相同D.18O与16O所含的中子数相同下列关于氧族元素的说法，正确的是A.S在空气中燃烧生成S03B.硒是半导体将少量固体甲投入足量液体乙中，产生一种难溶于水的无色气体，反应后液体中出现白色沉淀或浑浊，甲和乙可能分别是A.Fe和稀盐酸B.CaO和H2OC.MnO2和H2O2溶液D.CaC2和H2O催化剂21.某温度下正反应方向放热的反应A(g)+3B(g)催化剂2C(g)在密闭容器中达到平衡，下列条件变化能使平衡向正反应方向移动的是A.增大压强B.升高温度C.增加催化剂的质量D.增大C的浓度下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg+、Na+、CO32—、Cl—BNa+、H+、HCO3—、NO3—CNa+、Ba2+、OH—、NO3—DMg2+、K+、OH—、NO3—溶液中，由于的水解，使得•如果要使更接近于，可采取的措施是A.加入少量氢氧化钠B.加入少量盐酸C.加入少量水D.加热右下图是浓硫酸与铜反应的实验装置，a处为品红溶液，b为蘸有少量碱液的棉花，下列说法正确的是Aa处检验是否有SO2生成，b处防止空气进入Ba处检验是否有SO3生成，b处吸收SO3Ca处吸收SO2生成，b处检验是否有SO2逸出Da处检验是否有SO2生成，b处吸收SO2如右下图所示，用脱脂棉包住下列固体物质放在石棉网上，然后用胶头滴管往脱脂棉滴加水，脱脂棉肯定不能着火燃烧的是ANa2CO加水，脱脂棉肯定不能着火燃烧的是ANa2CO3CKBNa?0?DNaNA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，1molN2的体积约是22.4LB常温常压下，16g02所含的原子数目为NAC标准状况下，11.2LCl2所含的原子数目为0.5NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA下列事实不能说明“F、Cl、Br、I”非金属性逐渐减弱的是

A它们的单质与氢气反应的容易程度逐渐降低B它们的气态氢化物稳定程度逐渐降低C.它们的原子半径逐渐增大D.除F外，它们的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱.ab、c分别是Cu、Mg、Al种三种金属中的一种，已知（1）常温下a投入浓硝酸中没有气泡冒出；（2）b插入稀硫酸时，没有气泡产生，但a与b用导线连接后再插入稀硫酸中,b上有气泡产生。由此可推断a、b、c依次为A.Mg、Al、CuB.Al、Cu、MgC.Cu、Al、MgD.Al、Mg、Cu下列反应能用离子方程式H++0H—=H2O表示的是A氢氧化铜与稀硫酸B氧化钙与稀盐酸C氢氧化铜与醋酸D氢氧化钠与稀硫酸某同学用下图所示方法，检验粉笔中是否含有微溶于水的硫酸钙。用滴管将上层清液移取到另一试管中k关于①溶液和②溶液，说法正确的是用滴管将上层清液移取到另一试管中k①是稀盐酸，②是BaCl2①是BaCl2，②是稀盐酸①是稀硝酸，②是AgNO3①是稀硫酸，②是BaCl2X与Y是同一周期的短周期元素，下列说法正确的是A.X的阳离子与Y的阴离子电子层数相同B.X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层C.X与Y的原子的最外层电子数相同D.X与Y的最高化合价相同相同温度下氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，它们的物质的量浓度分别为c］和。2，c1与c2的关系是A.c1=c2B.c1>c2C.c1<c2D.已知某气态烃在标准状况下的密度为2.50g/L该烃的分子式为AC2H4BC4H6CC4H8DC4H10下列除杂质的方法不正确的是食盐固体中有少量的NH4Cl;将混合物加热NaHCO3固体中混有少量Na2CO3；将混合物加热NO中有少量NO2；将混合气体通过装有水的洗气瓶后再干燥D.H2中混有少量的HC1气体；将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶后再干燥用一定物质的量浓度的BaCl2溶液，使物质的量浓度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42—完全沉淀。如果所用的BaCl2溶液的体积比为1：2,FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的体积之比为A.1:1B.1:3C.3:1D.3:2第二部分非选择题（共30分）二、（本题共6分）（6分）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。腹泻病人通常需要进行葡萄糖输液或喝一些葡萄糖水以补充水和营养。（1）实验室有一瓶没有贴标签的白色粉末，可能是葡萄糖或蔗糖中的一种，某同学用实验来检验。他首先取少量样品酿成溶液，然后按下图所示步骤进行实验：“比*耳0样品耀液/V—*/V—*观察魁水本实验的目的是检验样品中是否含有（填官能团名称），如果观察到现象时，说明样品中含有这种官能团，从而证明样品为（填葡萄糖或蔗糖）；（2）用上述样品配制500L物质的量浓度为的溶液。各步操作如下图所示：ABCDEF称量、溶解定容检漏加蒸谓水转移稱鞍摇匀14正确的操作顺序是（填写操作的字母代号）；操作C的具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。某同学进行操作F后，发现溶液的液面低于刻度线，于是又滴加水至刻度线，该同学的操作（填正确或错误）。三、（本题共12分）（6分）有关关碳酸氢铵的一些转化关系如下图所示（其中有些反应的某些产物图中没有标出）。已知：甲是一种淡黄色的固体化合物，乙是地壳中含量最多的金属元素的单质；常温下A、C、F、G均为气体，B为无色液体；请回答：（1）A的化学式；B的化学。（2）反应的化学方程式为：（3）反应的化学方程式为：（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A位于周期表中第2周期IVA族；B是其同一周期中金属性最强的元素；A原子与B原子的质子数之和等于D原子的质子数；C原子最外层电子数比D的最外层电子数少1。（1）A的原子结构示意图为,B与C形成的化合物的电子式为。（2）B的碳酸盐的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”性，其原因可用离子方程式表示为：（3）C的最高价氧化物的水化物在一定条件下与A单质反应的化学方程式为。四、(本题共6分)某有机物A的分子式为C4H8O3，已知：A能溶于水，其水溶液中滴入紫色石蕊显红色；A既能够与乙醇进行酯化反应，也能够与乙酸进行酯化反应；A中所含的甲基是其同分异构体中最多的。回答下列问题：A中含有的官能团是和；A与乙醇酯化反应的化学方程式(