人教版九年级下册化学教案：人类重要的营养物质

第48页共48页人教版九年级下册化学教案：人类重要的营养物质人教版九年级下册化学教案：人类重要的营养物质。教学目的知识与技能1.理解营养素糖类、油脂、维生素、无机盐和水等。2.理解糖类、油脂、维生素与人体安康的关系。3.通过计算，理解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。过程与方法1.通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的方法。2.通过认识、分析^p、比拟教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。情感、态度与价值观通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。教学重难点重点知道糖、脂肪、维生素等人体常见营养素。难点理解糖、脂肪、维生素等人体常见营养素与人体安康的关系。教学工具多媒体课件。教学过程一、新课导入人饿了，会浑身无力，此时首先想到要吃饭;马拉松长跑运发动在中途要喝葡萄糖水;消化吸收才能差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……人们要维持一定的体温，要从事各种活动，需要热量和能量。吃饭或摄入葡萄糖，为什么能提供人们活动所需的热量和能量呢?这就需要我们理解有关糖类的知识。[板书]一、糖类二、新课教学[讲解]一般地说，葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类，也称为碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来，在人类食物所供应的总能量中，有60%～70%来自糖类。[板书]糖类是动植物所需能量的主要来。人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。[板书]1.淀粉[(C6H10O5)n]淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反响，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。[板书]2.葡萄糖(C6H12O6)葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。[板书]C6H12O6+6O26CO2+6H2O在上述反响中，每克葡萄糖约放出15.6kJ的能量。过渡：我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。[板书]3.蔗糖(C12H22O11)蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。过渡：麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高粱饴)，其主要成分就是麦芽糖。[板书]4.麦芽糖(C12H22O11)[提问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味?[讲解]当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的局部淀粉催化水解为麦芽糖的缘故;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。假如摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等病症。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。[过渡]食物中的另一类营养物质——油脂也是动物体内重要的供能物质。有关油脂我们需要理解些什么呢?[板书]二、油脂请大家阅读课本有关内容，并总结。[师总结，板书]油脂是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kJ的能量，比糖类多一倍;人体内的脂肪是维持生命活动的备用能。[投影课堂练习]花生米含糖约24%(质量分数)。油脂约39%，蛋白质约26%;小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%。50g花生米和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?[解答]由课本信息知：1g油脂完全氧化可放出39.3kJ能量1g葡萄糖完全氧化可放出15.6kJ能量1g蛋白质完全氧化可放出约18kJ的能量50g花生米中，含油脂：50g×39%=19.5g含糖类：50g×24%=12g含蛋白质：50g×26%=13g50g小麦中，含油脂：50g×2%=1g含糖类：50g×76%=38g含蛋白质：50g×11%=5.5g50g花生米在体内完全氧化放出能量为：19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)50g小麦在体内完全氧化放出能量为：1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足安康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素缺乏，生长发育出现障碍;一些人也因摄入维生素缺乏，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的进展。[板书]三、维生素维生素有20多种，它们是分子组成和构造都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体安康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。假如长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，假如摄入的维生素缺乏，就要注意补充。如今人们已经可以用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。[投影资料]几种维生素的性质特点维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，它们都易溶于油脂;维生素A、D的制剂都是油状的。维生素B能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素C能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能获得较多的维生素C。维生素C制剂不能存放太长时间。人教版九年级下册化学教案：化学肥料教学目的1.理解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.理解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成以下问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的病症,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2pO4、(NH4)2HpO4、和KNO3等。4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。【老师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一局部出了缺点,就施哪种肥料。【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,以下物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2pO4)2D.NH4NO32.以下化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)A.KClB.NH4NO3C.NaHCO3D.Ca(H2pO4)23.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾B.碳酸氢铵C.尿素D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成以下问题：1.比拟氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。2.取以下化肥各少量,分别参加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?【小组讨论】1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反响的本质是哪几种粒子在一起发生了反响?2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?先取少量的待测物质于研钵中,参加熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。学习指导三：氮肥的简易鉴别【自主练习】阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,参加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。【跟踪练习】1.以下化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)A.硫酸钾B.硝酸铵C.过磷酸钙D.氯化钾2.区别以下相关化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl与KCl：看颜色B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(pO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3.以下化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾4.以下说法错误的选项是(D)A.硫酸氨化肥参加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D.某盐能与盐酸反响放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是只含有CO32-的盐【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。高一下册化学教案：根本营养物质教学目的：1.掌握糖类和蛋白质的特征反响、糖类和蛋白质的检验方法;2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反响、反响条件对水解反响的影响;3.理解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用处;4.培养观察实验才能、归纳思维才能及分析^p思维才能;5.通过糖类和蛋白质的特征反响、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反响的教学,培养学生勇于探究、勇于创新的科学精神。重点、难点教学重点：(1)糖类和蛋白质的特征反响、糖类和蛋白质的检验方法;(2)糖类、油脂和蛋白质的水解反响。教学难点：(1)糖类和蛋白质的特征反响及糖类和蛋白质的检验方法;(2)糖类、油脂和蛋白质的水解反响。教学过程：一、合作讨论1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?糖类物质都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?我的思路：要明确糖类的概念及分类,注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。2.淀粉没有甜味,但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?淀粉在人体内发生了哪些化学变化?我的思路：淀粉属于多糖,其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反响,最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。3.酯和脂是一回事吗?甘油是油吗?油都是油脂吗?我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延,不能望文生义,要结合生活中详细实例进展记忆和理解。4.为什么说氨基酸是蛋白质的根底?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化,最终排出体外?我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物,种类繁多,构造复杂,但其最终的水解产物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的根底物质.二、.糖类和蛋白质的特征反响1.[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验实验内容实验现象葡萄糖+新制Cu(OH)2共热,生成砖红色沉淀淀粉+碘酒变蓝色蛋白质+浓HNO3共热,变黄色2.葡萄糖的特征反响(1)葡萄糖砖红色沉淀(2)葡萄糖光亮的银镜新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。上列两反响,常用于鉴别葡萄糖。3淀粉的特征反响：在常温下,淀粉遇碘变蓝色。严格地说,淀粉遇到I2单质才变蓝色,而遇到化合态的碘如I-、IO等不变色。可用碘检验淀粉的存在,也可用淀粉检验碘的存在。4蛋白质的特征反响(1)颜色反响：蛋白质变黄色(2)灼烧反响：灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味严格地说,浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。以上两条,常用于鉴别蛋白质三、糖类、油脂、蛋白质的水解反响1.[实验3—6]蔗糖的水解反响现象：有砖红色沉淀生成。解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。2.糖类的水解反响C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖单糖是糖类水解的最终产物,单糖不发生水解反响。糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂,在动物体内水解那么是用酶作催化剂。淀粉和纤维素的最终水解产物一样,都是葡萄糖。3.油脂的水解反响(1)油脂+水高级脂肪酸+甘油(2)油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反响,叫做皂化反响。工业上常用此反响制取肥皂。甘油与水以任意比混溶,吸湿性强,常用作护肤剂。油脂在动物体内的水解,是在酶催化下完成的。4.蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈两性。天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸(1)葡萄糖和果糖的存在和用处葡萄糖和果糖(2)蔗糖的存在和主要用处蔗糖(3)淀粉和纤维素的存在和主要用处淀粉纤维素2.油脂的主要应用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油;油脂的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用处——食用油脂+水高级脂肪酸+甘油;放出热量油脂是热值的食物。油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。油脂能增强食物的滋味,增进食欲,保证机体的正常生理功能。油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。过量地摄入脂肪,可能引发多种疾病。3.蛋白质的主要应用(1)氨基酸的种类氨基酸(2)蛋白质的存在(3)蛋白质的主要用处(4)酶酶是一类特殊的蛋白质。酶是生物体内的重要催化剂。作为催化剂,酶已被应用于工业消费4.科学视野——生命的化学起导致生命起的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物人教版九年级下册化学教案：溶液的形成教学目的知识与技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。(4)理解溶液在消费和生活中的重要作用。过程与方法：(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析^p实验现象。(2)学习采用比照的方法认识对一样问题的不同解决方法。情感态度与价值观：(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立开展勇于创新的精神。教学重难点教学重点(1)建立溶液的概念。(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：(1)从微观上认识溶液。(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。教学工具老师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计;药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠教学过程学习情境展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。[设问]看到这五种液体，你有什么想法?[学生发言]如：1.想知道这它们各自的味道。2.想知道它们是怎么形成的。3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。4.它们颜色各不一样，可能是混合物。[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。第九单元溶液课题1溶液的形成[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进展实验。[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙[学生分组活动，老师巡视][交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。[提问]如何从微观上理解这一现象?[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(老师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。[引导提问]我们刚刚得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各局部一样吗?2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?[学生答复]1.各局部完全一样。2.没有析出沉淀。[老师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。[提问]根据刚刚的实验及分析^p总结溶液的概念。[讨论、总结，并互相交流]一、溶液[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。[提问]水具有什么作用?[答复]分解其他物质的作用。[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。[老师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。[学生发育]1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。[老师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。[过渡]大家应该有这样的生活经历：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?[学生发言]1、可以用肥皂水洗。2.用洗衣粉洗。(老师给予鼓励)[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。[投影]活动与探究二：实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管步骤：[学生活动][互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。[结论]碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解才能不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解才能也不同。2.溶质与溶剂的辩证关系①同种溶质在不同溶剂中的溶解才能不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解才能也不同，[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么?[答复]汽油。因为油在水中溶解才能小，在汽油中溶解才能强。[过渡]前面我们谈到的溶质大局部是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进展“活动与探究三”。[投影]活动与探究三：乙醇溶于水实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管[学生活动](做上述实验的第一局部)[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。[引导提问]这样的液体稳定吗?[答复]不稳定。[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?[学生讨论、总结]4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。[引导]如今进展“活动与探究四”的第二局部，看实验现象有何不同?[学生活动][交流]水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。[设问]这是为什么呢?[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子构造中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。[设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用处，你能否举出几个例子?[学生发言]1.用洗衣粉洗衣服。2.用洗发水洗头。3.洗餐具时参加洗洁精效果较好。[考虑]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析^p二者的原理是否一样。[讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。[鼓励学生总结本节课内容][学生发言]课后小结本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质;假设溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。人教版九年级下册化学教案：溶解度教学目的【教学目的】1.知识与技能(1)理解固体物质溶解度的涵义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能根据给定的数据绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2.过程与方法(1)学习观察、分析^p实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。(2)树立做任何事都要实事求是的观点。教学重难点【教学重点】利用溶解度曲线获得。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得。教学工具【教具准备】多媒体课件等。教学过程【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?【交流答复】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解才能不同;同一种物质在不同溶剂中溶解才能也不一样。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解才能。【活动与探究1】1.向盛有20°C水的烧杯中参加NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解才能?2.向40g20°C水中参加NaCl，向100g20°C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解才能?3.向100g20°C水中参加NaCl直到饱和，向100g20°C水中参加KN03配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解才能?【归纳总结】定量描绘物质的溶解才能(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你理解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。【课件展示】溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?【课件展示】教材p36表9-1【分析^p小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。【活动与探究2】请同学按教材p36～p37要求绘制溶解度曲线，并讨论答复相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。2.交点p表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【课件展示】1.展示教材p38讨论，并答复有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?【交流答复】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量?【学生活动】利用所学知识和阅读教材p38～p39资料讨论答复。课后小结【课堂小结】本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，理解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。课后习题【布置作业】完本钱课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数教学目的知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简单计算。过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的根据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。师：说得好!下面我们来做实验，来详细说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品味它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品味来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。分析^p：在这三支试管中，溶液的组成是否一样，判断的根据是什么?[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下实验判断。【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，参加250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展实验并如实填写下表。[分析^p]在此过程中所得的几种溶液的组成是否一样，判断的根据是什么?[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理一样)师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数=×l00%。师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。讨论：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?(板书讲解解答过程)解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。所得溶液的质量为：400g+100g=500g溶质的质量分数=×100%=80%。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。[老师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。假如我们能将这两个等式纯熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。师：下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学搜集到如下标签：请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌修改。(学生进展设计并交换完成)课后小结师(在教室巡回指导后)：刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌互相的修改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。如今我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?(生考虑、回忆)师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。人教版九年级下册化学教案：金属的化学性质教学目的知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.认识科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2.课堂中，老师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，开展学习化学的兴趣。2.培养学生的合作意识以及勤于考虑、勇于创新理论、严谨务实的科学精神。3.理解化学与日常生活和消费的亲密关系，进步学生解决实际问题的才能。4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反响及反响类型。教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(假设干)。教学过程一、知识回忆铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相比拟，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会受骗?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需理解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[板书]课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质[板书]一、金属与氧气的反响课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其外表颜色。师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢?生：是空气!师：确切地讲，是空气中的氧气。【实验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。结论：金属可与氧气发生化学反响。[学生活动]请三位同学上黑板书写：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师：铁在纯氧中点燃能反响吗?假设能，写出反响的化学方程式。[板书]3Fe+2O2Fe3O4师：根据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生：金属能与氧气发生化学反响。[讨论]大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和剧烈程度一样吗?生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。[讲解]金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用处。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的进步，并被广泛应用，除了因为改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝保护膜;假设用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[板书]二、金属与酸的反响在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么?资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反响生成黑色的鞣酸铁。【实验探究2】探究金属能否与酸反响(将学生分成A、B两大组)实验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5mL的稀盐酸，观察现象。比拟反响的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，比拟反响现象。[实验记录]A组：课件展示B组：课件展示[结论]1.很多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4.金属种类不同，反响的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反响的剧烈程度不同，镁反响最剧烈，锌次之，最后是铁。5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否那么就较弱。反响的剧烈程度也可以反响金属的活动性强弱。三、置换反响[提问]请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析^p上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。[板书]定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。特点：A+BC===AC+B课后小结四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反响，二是与酸反响，同时还学习了置换反响。在实验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析^p归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。九年级化学教案：物质的变化和性质物质的变化和性质一、教学目的1．知识与技能〔1〕理解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化〔2〕理解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2．过程与方法〔1〕通过对实验现象的观察和分析^p，学会归纳整理〔2〕用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。3．情感态度与价值观〔1〕激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性〔2〕培养严谨务实的科学作风。二、教学重点：物理变化和化学变化的概念三、教学难点：物理变化和化学变化的判断四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习进步五、课时安排：1课时六、教学过程:[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种互相作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易____、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。如今我们就来学习物质的变化和性质。[板书]课题1