高二化学选修4经典题型(文档)

4醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大把Ca(0H)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OHb(g)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的0H-的浓度可能是()lxlO-2mol/LB.lxlgmol/LC.lxlO-6mol/LD.lxlO-7mol/L28•在一定温度下，向aL密闭容器中加入lmolX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B・容器内各物质的浓度不随时间变化C・容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗O.lmolX同时生成0.2molZ在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A・正反应是吸热反应，且A不是气态B・正反应是放热反应，且A是气态C・其他条件不变，加入少量A,该平衡向正反应方向移动改变压强对该平衡的移动无影响某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2,若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，s(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可.能.正.确.的是()图I可能是不同压强对反应的影响，且P>P,a+bVn21图III可能是不同温度对反应的影响，且T>T，QV012图II可能是不同压强对反应的影响，且P>P，nVa+b12图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

32.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和ImolB发生反应：2A（g）+B（g）=3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为amol/L•若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD在一恒定的容器中充入2molA和ImolB发生反应：2A（g）+B（g）=xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%,则x的值为（）A.可能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+ln-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol・L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥36.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液「pH1000/mL体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）「pH1000/mLA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4,则A是强酸，B是弱酸若1<a<4,则A、B都是弱酸37.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A-若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by，且a+b=13,则pH=7D.若x=10y，且a+b=14,则pH>7下列叙述正确的是()0.1mol・L—i氨水中，c(OH-)=c(NH4+)10mL0.02mol・L-iHCl溶液与10mL0.02mol・L-iBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12在0.1mol・L-iCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)0.1mol・L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是()c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+c(SO42-)c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(OH-)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液pH=4的盐酸和pH=10的氨水为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg*±^，则C（OH-）下列叙述正确的是（）A.中性溶液AG=0B.酸性溶液AG<0C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13选择题答案12345678910DBADBBDBAC11121314151617181920CBBDABADDBC21222324252627282930BCACABADCACABABABC31323334363738394041ADDCCADBCABDA二．填空题42•已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；Ah=—483.6kJ・mol-1,H2(g)+l/2O2(g)==耳0(1)的△H=-285.8kJ・mol-1,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量。43.在一定温度下，将2mo1A和2mo1B两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：x值等于A的转化率为生成D的反应速率为如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4mol，要使平衡时3各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol44．加热蒸干下列溶液，最后得到的物质是什么？请将答案填在相应的地方AlCl3Fe2(S04)3NaHC03如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反应的离子方程式为今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需Na0H溶液的体积关系是某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时水中的c(OH-)为mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为mol/L(1)pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为pH=11的Na2CO3溶液中水电离的OH-的浓度为a，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离的OH-的浓度为b，则a：b=某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液，问：若a+b=14则V1/V2=若a+b=13则V1/V2=若a+b=15则V1/V2=若a+b>14则V1/V2=(填表达式)且V]V2(填“〉”、“V”或“=”)某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的KW=在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(1)若所得混合溶液为中性，a=12,b=2，则Va：Vb=

若所得混合溶液为中性，a+b=12,则Va：Vb=若所得混合溶液的pH=10，且a=12,b=2，则Va：Vb=TOC\o"1-5"\h\z48.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A(g)+B(g):C(g)若开始时放入ImolA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为ol。若开始时放入xmolA，2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，贝9x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量(选填一个编号A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol49．(8分)I•下列有关仪器的使用，能实现的是(填序号)A.用托盘天平称取11.7g食盐B.用量筒量取12.36ml盐酸用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LHSO溶液24用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液II.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=。(3)下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸滴定到终点时，仰视读数滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出(10分)I.已知pH=2的高碘酸(H10)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性;0.0156mol・L-1的HI0或HMnO溶液与pH=12的Ba(OH)溶液等体积混合所得溶液均呈中性。TOC\o"1-5"\h\z42HIO是(填“强电解质”或“弱电解质”)。56已知HIO和MnSO在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂564是(填化学式)。Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有②c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(HCl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有②c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)4④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)4如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)4③c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4

填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3・H20)(填“大于”“小于”或“等于”下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。c(CO)xc(H)(10分)已知可逆反应CO+HO(g)+H，达到平衡时，K二，c(CO)xc(HO)2K是常数，只与温度有关，与浓度无关。830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L,c(HO)=3mol/L,平衡时CO的转化率为2TOC\o"1-5"\h\z60%，水蒸气的转化率为；K值为。830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。若830K时，起始浓度c(CO)=amol/Lc(HO)=bmol/LH的平衡浓度c(H)=222cmol/L，①a、b、c之间的关系式是:②当a=b时，a=c。52.(4分)某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为53.(7分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中,发生下列反应：3A(g)+B(g)^xC(g)+2D(g)经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol・L-i,c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol・L-1・min-i，则A的平衡浓度为，B的平均反应速率为，x值为。请写出计算的过程TT3Z-,54.如上图，将4molSO2和2molO2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)三2SO3(g)^H<0。该反应达到平TT3Z-,衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：在该平衡状态时，