高二化学选修4成长训练：专题3第四单元沉淀溶解平衡

主动成长夯基达标1•向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClVAgIVAg2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。答案：C2.下列叙述正确的是()A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960€时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质b.so2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质解析：通常情况下我们认为BaSO4是不溶物，但是溶与不溶并无绝对的界限。其实BaSO4固体放入水中，会出现极少量的溶解，并且溶解的部分是全部电离的。答案：CD3•在一定温度下，一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)u^Ca(OH)2(aq)&^Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)不变解析：此题考查了溶解平衡，当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变。答案：BD在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2JA13++3OH-====A1(OH)3JAl(OH)3+OH-====AlO2+2H2O由此可知Mg2+、A13+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、A13+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH,沉淀逐渐减少，直到A1(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH,沉淀不再变化。故选Co答案：C下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是()A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.Al2O3D.SiO2解析：此题考查了沉淀的溶解，能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。A项不反应,B项Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]oC项Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[A1(OH)4]。D项SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2Oo答案：A6•实验室中，要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析：欲使AlCl3全部沉淀，则应使A13+转变为A1(OH)3，应加碱性物质，排除C,而不应该选强碱，因为一旦强碱过量，Al3++4OH-====[A1(OH)4]-排除A、B。DA13++3NH3・H2O====Al(OH)3J+3NH:。答案：D7•向明矶溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO2-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()24一部分为A1(OH)3溶液，一部分以A13+存在于溶液中一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以】A1(OH)4]-形式存在于溶液中全部为A1(OH)3沉淀几乎全部以】A1(OH)4]-形式存在于溶液中解析：当向明矶中滴加Ba(OH)2溶液时，当Ba(OH)2少量时2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4J+K2SO4+2Al(OH)J，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2之比为2:3时，沉淀的物质的量最大，只有A1(OH)3沉淀，之前，有Al3+和A1(OH)3沉淀，当继续滴加时A1(OH)3转变为[A1(OH)J-,当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2时，沉淀质量达到最大，Al全部转化为AlO-,KA1(SO丄+2Ba(OH)2====2BaSO」+K[Al(OH)」242244答案：D使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？牙齿表面有一层坚硬矿物质——羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+====5Ca2++3HPO2-+H2O。使用含氟牙膏后，54342牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应:Ca5(PO4)3OH+F-====Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F,从而起到保护牙齿的作用。自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2^^CaCO3J+H2O+CO2T,又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积。解析：因铬酸银(Ag2CrO4)饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1gmL-1,已知Ag2CrO4的相0.00445g对分子质量为332，332g•mol-1所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为100gx10-3L•mL11g•mL-1=1.34xl0-4mol•L-1因Ag2CrO4^^2Ag++CrO4-所以c(Ag+)=2x1.34x10-4mol・L-1=2.68x10-4mol・L-1c(CrO2-)=1.34x10-4mol・L-1Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)・c(CrO-2-)=(2.68x10-4)2x1.34x10-4=9.62x10-12答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.62x10-1211.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)冃"Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)、"2Ag++CrO2-,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=1.8x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=:c(Ag+)]2.c(CrO2-)=1.9x10-12，现用0.01mol・L-1AgNO3溶液滴定0.01mol・L-1KCl和0.001mol・L-1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：Cl-、CrO2-谁先沉淀？4当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析：(1)设混合溶液为1L,沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为xL,沉淀CrO2-需AgNO3溶液为yL。则(0.01mol・L-1xx)x(0.01mol・L-1x1)=1.8x10-10x=1.8x10-6(L)(0.01mol・L-1xy)2x(0.001mol・L-1x1)=1.9x10-12y=4.36x10-3(L)因为xVy所以Cl-先沉淀。(2)因[c(Ag+)]2・c(CrO2-)=1.9x10-12,[c(Ag+)]2x0.001molL1=1.9x10-12,c(Ag+)=4.36x10-5moLL-1,c(Ag+)•c(Cl-)=1.8x10-10,4.36x10-5^c(Cl-)=1.8x10-10,c(Cl-)=4.13x10-6mol・L-1。答案：(1)Cl-先沉淀(2)4.13x10-6moLL-112.(经典回放)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)=^Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl?溶液解析：该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，选项中Na2S、NaOH溶液显碱性，使平衡向逆反应方向移动；CaCl2溶液完全电离出Ca2+也使平衡逆向移动。而B项为A1C13溶液与OH-作用生成难溶的A1(OH)3,消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少。答案：B(经典回放)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.A1C13B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到A1(OH)3分解出的Al2