高考化学复习高考化学专题复习题-化学原理题

第10题化学原理题1、化学反应与能量：1、盖斯定律、热化学方程式2、反应过程能量图3、电化学原理、金属的腐蚀与防腐2、化学反应速率和化学平衡：1、影响速率因素、平衡移动因素、速率计算、平衡常数计算2、速率、平衡图像和图表3、分析表格、图像，阐述规律3、电解质溶液：1、电离、水解平衡的影响因素2、离子浓度的大小关系3、溶解平衡、Kw4、通过图像、数据变化等深度考查学生的演绎、推理能力一、近几年的高考题1、(2014年广东高考)(16分)用CaSO4代替02与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯C02，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)=l/4CaS(s)+CO2(g)AHl=-47.3kJ・mol-1CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ・mol-1CO(g)=l/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ・mol-1(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的AH二(用△H1、AH2和AH3表示)(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的AH,归纳IgK-T曲线变化规律：.

(3)向盛有CaS04的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900°C达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5molL-1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加。(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。2、(2013年广东高考)(16分)大气中的部分碘源于03对海水中I-的氧化。将03持续通入NaI溶液中进行模拟研究.03将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-(aq)+03(g)=I0-(aq)+02(g)aH1IO-(aq)+H+(aq)亠HOI(aq)aH2HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)亠I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为—，其反应aH=(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)「亠I3-(aq)，其平衡常数表达式为(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两编号反应物反应前pH反应后pH第I组0编号反应物反应前pH反应后pH第I组0厂r5.211.0第2组O3+I+Fe2+5.24.J图14第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是②图13中的A为.由Fe3+生成②图13中的A为.③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选),D.c(Fe3+)增加A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.12(g)不断生成D.c(Fe3+)增加（4）据图14,计算3-18S内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。3.（2012年广东高考）（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、O.lOmolL-lNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S20g■+21_=2SOf+I2（慢）I2+2S20^-=2I^S4o|-（快）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）:n（S2O82-）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表:体积水KI溶液N邑2包溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=mL，理由是已知某条件下，浓度c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）~t的变化曲线示意图（进行相应的标注）00图13碘也可用作心脏起搏器电源一锂碘电池的材料。该电池反应为：TOC\o"1-5"\h\z2Li（s）+12（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△HI4Lil（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）M2则电池反应的△”=；碘电极作为该电池的极。4、(2011年广东高考)(15分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(1,11,111)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。(1)在0-30小时内，CH4的平均生成速率VI、V□和VM从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),该反应的汕=+206kJ・mol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为O.lOmol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)卄-802kJ・mol-l写出由CO2生成CO的热化学方程式5、(2010年广东高考)16分硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(Q)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响该反应的AH0(填'＜〃、''=〃或'、＞”)•⑶H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70moILlH3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0x10-5molL1,c平衡(H3BO3)-c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)6.(2009年广东高考)(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH(1)+H0()^^HCOOH(1)+CHOH(l)AH＞0323某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：H仁OOCHi也0HCOOIEClljOll物匮的就/弟说L990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表:反应时间范鬧0-510-1520-253040-4550-55罕均反应建率/(|0riml■min")1.97.47.R4,416■0.8ao请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol・min-l(不要求写出计算过程)。依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原TOC\o"1-5"\h\z因：。“c(HCOOH)•c(CHOH)K=i(3)上述反应的平衡常数表达式为：c(HCOOCH3)•c(HqO)，则该反应在温度T1下的K值为。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。二仿真训练(15年广州一模)(16分)"硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应I:SO2(g)+I2(aq)+2均0(1)二2HI(aq)+H2SO4(aq)反应II:2HI(g)二H2(g)+I2(g)反应皿：2H2SO4(g)二2H2O(g)+2SO2(g)+02(g)反应皿实际上分两步进行：H2SO4(g)二SO3(g)+H2O(g)厶匕2SO3(g)二2SO2(g)+O2(g)厶巧则反应皿的反应热AH二(用AH］、AH?表示)。(2)某温度下将lmolHI充入密闭容器中发生反应II，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次n(HI)/mol0.780.670.600.550.51第1次平衡时，HI的转化率为%。归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：。计算第2次平衡时H2和I2的物质的量(写出计算过程)。(3)反应I发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)二中(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间t变化的曲线图。(15年江门一模)(16分)"硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应I:SO2(g)+I2(aq)+2^0(1)二2HI(aq)+H2SO4(aq)反应II:2HI(g)二H2(g)+I2(g)反应皿：2H2SO4(g)二2H2O(g)+2SO2(g)+02(g)(1)反应皿实际上分两步进行：H2SO4(g)二SO3(g)+H2O(g)2SO3(g)二2SO2(g)+02(g)A^则反应皿的反应热AH二(用△”、AH?表示)。

(2)某温度下将lmolHI充入密闭容器中发生反应II，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次n(HI)/mol0.780.670.600.550.51第1次平衡时，HI的转化率为%。归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：。计算第2次平衡时H2和I2的物质的量(写出计算过程)。(3)反应I发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)二I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间t变化的曲线图。3、(15年茂名一模)(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。AH二akjAH二akj・mol-i1AH=bkj・mol-i2kJ•mol-i(用a、22②2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)22则反应N(g)+O(g)=2NO(g)的AH=22示)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5molNO、2molCO,发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol。请回答下列问题：前20S内平均反应速率v(NO)为。在该温度下反应的平衡常数K=。关于上述反应，下列叙述不正确的是(填编号)。达到平衡时，移走部分CO，平衡将向右移动，正反应速率加快2缩小容器的体积，平衡将向右移动在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8molN，则此时v>v已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线若其它条件不变，将0.5molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在答题卡图中绘出

c(CO)与反应时间J变化曲线II。测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图请回答：前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是。4、(15年汕头一模)(16分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g),其平衡常数为K,在不同温度下，K的值如下：200无23CTC300龙566480①从上表可以推断：该反应的逆反应(填'吸〃、“放〃)热反应。②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2AI2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。八乙酸的生成速率①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300°C八乙酸的生成速率时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因。②为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是<③将Cu2AI2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的。a•可在碱性氧化物中寻找b•可在IA、IIA族元素形成的氧化物中寻找c•可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500r，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700r，反应逆向进行，放出CO，LiSiO再生，说明该原理的化学方程式是TOC\o"1-5"\h\z2445、(15年深圳一模)(17分)工业上用NH和CO反应合成尿素：322NH(g)+CO(gXCO(NH)(g)+HO(g)△H=-536.1322221kJ•mol-i(1)此反应的平衡常数表达式K=。升高温度，K值(填增大、减小或不变)。(2)其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是。A.通入氦气B.缩小体积C.加入催化剂D.除去体系中的水蒸气尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH)(g)与尾气中NO反应生成CO、222N、HO(g)排出。22又知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)△H=-1806.4TOC\o"1-5"\h\z3222kJ•mol-1写出CO(NH)(g)与NO反应的热化学方程式。22某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比［n(NH)/n(CO)］对3200尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH和CO以不32同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：百分比/%80.060.0百分比/%80.060.040.0y20.011.522.533.54氨碳比n（NH3）/n