高考化学模拟试题

断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能"见血封喉”，现代查明它是蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是C)正确的是C)虎茸草素异虎耳草素异佛手相内酯6-甲氧基白芷素①②③④A•①、②、③与④分别互为同分异构体①、③互为同系物①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少2、酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是(B)R原子的电子层数比N的电子层数多1RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等ro3-和no3-只能被还原，不能被氧化R和N为同族元素3、在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是(B)A.B.C.D.C.4、VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的是(D)单质碲在常温下是固体H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱H2Te不如HI稳定碲元素位于周期表中第六周期"A族5、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为(A)A．NO(A)A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O46、在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）p=2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断12（D）A.T>T,△A.T>T,△H>012C.TVT,△H>012B.T>T,△HV012D.TVT,△HV012量的氢化碘7、下列实验设计和结论相符的是7、下列实验设计和结论相符的是时间(B)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C•某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定郁O42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液8.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（B）CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CH3COOH的存在抑制了CH3COONa.的水解CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B卷25、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：ch3—ch—ch3⑴HX+CH—H=CH厂X©为卤素原子）H°H3—CH2—CH2X2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为0一CH—CHO的物质，该物2CH3质是一种香料。44)®CH3®CH3—CH=CH2_cV催化剂A，丿1请根据上述路线，回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z1)A的结构简式可能为。反应③、⑤的反应类型分别为、。反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件):工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法，其原因是。这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCI3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：答案2)消去；3水解或取代2)消去；3水解或取代cH33)c=cH2+HClH3)c=cH2+HClH2O2CH—CH2C1CH3CH3CH3OHCCH3的水解产物ClCCH3的水解产物ClC—CH3不能经氧化反应⑥而得到产品(或CH3OHClACH3的水解产物]|]°CH3中的—oh不在链端，不能氧化成一CH3CHOOHClACH3的水解产物]|]°CH3中的—oh不在链端，不能氧化成一CH3CHO)5)CH—HOCH?—CH=CH226、(1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：用化学符号填空：,C的电子式,C的电子式写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式TOC\o"1-5"\h\z为：。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:。在一定条件下，甲与02反应的化学方程式是。丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点((填“高”或“低”)。答案⑴①B答案⑴①B的结构式为R②离子方程式曲2NH计迥心祕芒—甌时0驻1十即坯掘揃內肝赴G+Al%=AlfOHbM細X（巧⑵①血翌（2938址述牢髙温=39吃理（29^©=放电勿0<29Si@^2為1©SL⑵），丿丿丿（r）⑤低（21）27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将希g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol・L-i的KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO溶液。44请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+口FeSO4+口H2SO4==Fe?（SO。）3+口MnSO4+QK2SO4+QH2°（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是;方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由答案(1)21085218(2)碱KMnO是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管4⑶竺140aa(4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确28、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCI；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：TOC\o"1-5"\h\z软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2分)；K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(2分)；⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn3MnO2-+4H+二3MnO2-+4H+二MnOJ+2MnO-+2HO4242根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2KMnO24式是(2分);上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。答案.⑴3MnO+KCIO+6KOHA3KMnO+KCI+3HO23=2423x873x872x1582.5gX80%m(KMnOJm(KMnO4)=2X158X2.5gX80%/(3X87)=2.4g(2分)(4)2KMnO+8HSO+5NaCOA2MnS0+KSO+10COT+5NaSO+8HOTOC\o