人教版高中化学必修一第一章过关练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章过关精品练习★备考（必考）提纲：化学实验基本操作和常见仪器的使用危险药品标志的认识混合物分离和提纯方法的选择尤其是蒸馏、萃取的仪器和操作要点粗盐提纯试剂的顺序及Cl-、S042-的检验物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念的考察以n为中心万能恒等式的计算、阿伏伽德罗定律的应用有关C的计算（离子浓度、稀释、C与W换算）及一定C配制仪器、步骤、误差分析★应试策略：认真复习笔记，掌握记住必考知识点适当做些针对性练习尤其是自己感觉薄弱的地方自信、自尊、自我一、选择题（每题只有一个正确答案，请把答案填入表格内，每小题2分共50分）1．下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热①④⑦⑩B.①④⑦⑧C.②⑤⑧⑩D.②⑤⑦⑩2．下列实验可行的是（）用澄清石灰水检验CO中含有的CO2用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4用乙醇从碘水中萃取碘用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是：（）实验使用的主要仪器是分液漏斗碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大碘的四氯化碳溶液呈紫红色分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6•下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④下列能达到实验目的的是（）在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸用托盘天平准确称取5.85g氯化钠固体来配制lOOmLlmol/L的氯化钠溶液C•用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出容量瓶上没有标记的是（）A.标线B.温度C.物质的量浓度D.容量某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁TOC\o"1-5"\h\z粉的实际质量是（）A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离操作的是（）A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥下列说法正确的是（）1molH2的体积为22.4L阿伏加德罗常数为6.02X1023摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

D.Na+的摩尔质量为23g/mol15.某个原子的质量为ag,设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量是（）—NA—X6.02X1023NTit-卜丁A.aNAB.NAC.aD.NA已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）mA.14B.14mmol-1C.28mD.28mmol-1下列气体中所含分子数最多的是（）A.1gH2B.标准状况下12LO2C.3.6X1023个Cl2D.17gNH3与50mL0.1molL1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A.50mL0.2mol・L-1的NaCl溶液B.100mL0.1mol・L-1的NaCl溶液C.25mL0.2mol・L-1的Na2SO4溶液D.10mL0.5mol・L-1的Na2CO3溶液将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol・LrNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：330mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）D.2mol/LA.0.5mol/LB.0.6mol/LCD.2mol/L22.配置50mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A•转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容在容量瓶中进行定容时俯视刻度线摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线移液之前，烧瓶中有少量蒸馏水23.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（A.mol/LB.1A.mol/LB.10dmol/L1010dC.6mol/LD.3dmol/L24.VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.5Vmmol/LB.mol/LA.5Vmmol/LB.mol/L56VC.mol/L56VD.mol/L112V25.如果Fe3+、SO2—、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是()提示：利用电荷守恒TOC\o"1-5"\h\zA．Na+B．S2-C．CO2-D．Cl-二、填空题(每空2分，共38分)26.49gH2S04分子mol,含有0原子个，含有S原子g完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为。27.1)在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是。如果已知3.01)1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。在同温同压下，某气体X与CH4气体的密度之比为2,则气体X的分子式可以为。28•某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，12C原子的质量为m(C)，试说明下列各式所表示的意义。N/NA:M/NA:m/N:TOC\o"1-5"\h\zm/N1/12m(C)29•将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。同温同压下，质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)；所含原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是。用NaOH固体配制250mL0.2mol/的NaOH溶液，下列实验仪器中，不必使用的，还缺少的是和试剂瓶A•托盘天平B.50mL量筒C.500mL容量瓶D.250mL烧杯E•玻璃棒三.计算题(12分，要求计算过程和书写规范)32•实验室欲使用500mL0.3mol/I的HCl溶液，现用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为，配制时需要取该浓盐酉mL，并简述配置步骤。33•实验室需要0.1mol/氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/Lfi氧化钠溶液。计算所需2mol/Lfi氧化钠溶液的体积；完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？第一章过关精品练习二答案．选择题部分解释：2、B应用氢氧化钡代替氢氧化钠；C乙醇萃取剂与水互溶不行；3、碘和四氯化碳沸点不同4、油和水互不相容直接分液5、D分层后碘的四氯化碳密度比水大应在下层，所以该层溶液应从下口放出6、①④玻璃棒都为引流作用；②中玻璃棒是搅拌作用使受热均匀；③中玻璃棒是搅拌加速溶解7、A项过滤缺少普通漏斗和滤纸8、碳酸钠必须位于氯化钡之后，稀盐酸最后加，倒数第二步过滤全部沉淀11、注意每次只能沉淀一种物质才能一次只检验一种物质13、蒸馏烧瓶可做蒸馏，漏斗可做过滤，分液漏斗可做分液14、A.没注明状况;B没单位；C在数值上才相等15、相对原子质量在数值上等于原子的摩尔质量16、m=1/28*2*NA18、50mL0.1mol・L-iNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2moLL-iA为0.2；B为0.1；C为0.4;D为0.119、10*5=200*c20、设需加水的体积为V，因为题目说了约为多少，所以在这里液体体积可相加即60//40=(300+V)*10-3*1,

得出V=1200ml21、根据混合前后CI-浓度不变，设混合后氯离子的浓度为c即：30*10-3*1+40*10-3*0.5*2=(40*10-3+30*10-3)*C23、C(Al3+)=1000qw/M=1000d*(0.9/30)=10d/927所以C(Cl-)=3*C(Al3+)=10d/324、C(Fe3+)=(m/56)/VC(SO42-)=3/2C(Fe3+)=3m/112V25、电荷守恒，除M外正电荷总数为2*3+3=9,负电荷总数为2*4=8，所以少量一个单位的负电荷二、填空题26、0.52NA160.5mol/L27、40.09632g/molO2或C2H8(利用摩尔质量之比等于密度之比)注意各空的单位28、该气体的物质的量该气体一个分子的质量该气体一个分子的质量该气体相对分子质量⑤①③④②29、1:13:129g/mol⑤①③④②30、②④③①⑤②④①③⑤31、B、C