人教版高中化学必修一高一化学第三次月考试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作泰顺中学高一化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N--14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5K—39Al—27第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来应选用下列试剂中的石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.FeC.SiD.Al将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区另聽这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.^SO。D.Ba^4•有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同NaHCO3比Na2CO3热稳定性强Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应5•把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B.Fe2（SO4）3溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液6.ccNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl"是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）B一C.D.

B一C.D.设叫代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是lmolMgCl2中含有的离子数为2叫‘标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA可用离子方程式H++OH—=H2O表示的化学反应是盐酸和氢氧化锁的反应Ba（OHb+2HC1=BaCl2+2电0硝酸和氢氧化铝的反应A1（OH）3+3HNO3=A1（NO3）3+3也0硫酸和氢氧化锁的反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2电0盐酸和氢氧化铜反应Cu（OH）2+2HC1=CuC12+2H2O将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A、等于4.6%B、等于8%C、大于8%D、小于8%在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A.MnO-—MnOcB.HCO-4232C.S2-—HS-D.2BnBr2下列离子方程式书写正确的是（）。CO2CO2-+2H+=C0个+HO322Ba2++SO2-=BaSO山44OH-+H+=HO2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu硫酸和氯化锁溶液反应氢氧化铜和硫酸反应铁钉放入硫酸铜溶液中TOC\o"1-5"\h\z把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（）A、铁不剩余，Cu剩余B、铁、铜均剩余C、铁剩余，含Cu2+D、铜剩余，含Fe2+实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g15•下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（A.Na+Ca2+Cl-CO2-B.K+NH+SO2-NO-3443C.Na+H+Cl-OH-D.Ba2+Ca2+Cl-SO2-__416•向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（）A.NaCl和KIB.NaCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和I2下列离子方程式正确的是（）碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3f+H2O石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3J硫酸氢钠溶液中加入氢氧化锁溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38gB.4.58gC.4.41gD.4.16g20.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标是加入NaOH溶液的体积，纵坐标是反应生成沉淀的质量）（ABCDABCD泰顺中学高一化学第三次月考试卷答卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）（6分）写出下列反应的离子方程式。TOC\o"1-5"\h\z碳酸钠溶液中加入醋酸，离子方程式：。硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：。用盐酸除去铁锈，离子方程式：。（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉;（2）FeCI3溶液中混有少量FeCI2;⑶Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2^6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填"氧化性”或"还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe三、实验题（10分）24、（4分）.选择下列实验方法A.萃取B.升华C.结晶三、实验题（10分）24、（4分）.选择下列实验方法A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.层析，分离或提纯下列混合物，将分离和提纯方法的序号填在横线上。.分离NaCl晶体和固体碘单质；.从硝酸钾和氯化钠的混合固体中获得硝酸钾晶体。•分离水和汽油的混合物。（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能为。（写出计算过程）容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或"还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。（5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCI3溶液作"腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCI2和FeCI2，写出离子方程式（4）.分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶液体25、（6分）下图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图据图回答下列问题：（1）操作①中发生反应