人教版2019高一化学必修一铁金属材料测试题

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1.下列说法不正确的是（）A.可用小苏打发酵面团制作馒头B.铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）A.过氧化钠密封保存在细□玻璃瓶中B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A.盐酸 B.CuSO/溶液 C.稀硫酸 D.FeCl3溶液.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B.晶体硅可用于制造芯片C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC.溶液酸性：A>BD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A.下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有①新制氯水②锌③稀硝酸④铜⑤铁C.C.①③D.①②③④A.①②③B.②④⑤.工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）1：1 B.1：3 C.2：1 D.3：1.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B.常温下不与任何酸、碱反应C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D.工业上可以用电解法冶炼铝.下列实验操作对应的现象不符合事实的是BB.点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中，剧烈燃烧反应A.向充满干燥C12的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化C.向FeC13溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变血红色D.用洁净的伯丝蘸取NaCl和KC1的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色A.AB.BC.C D.D.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是十甲I甲匚ZE，A.C和O2A.C和O2C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液11.类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是

CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末12.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（ ）A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C.试管D中收集到的是H2D.A、B装置都需要酒精灯加热.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中酸过量，乙中铝过量C.C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量.某化学兴趣小组探究某金属M的性质进行了如下实验，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）金属M的福末滴加葡Q 无色溶液滴加AgNO利固体粉末混合溶液A.加入的金属MA.B.B.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀c.向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸，产生的无色气体一定是h2D.滤渣中一定含有金属M二、填空题.（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fez+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。①人体中经常进行Fez+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+AFe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为BFe2+”，由此可以推知维生素C在该过程中作 —剋。②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出 性。③已知下列反应在一定条件下发生：H2O2+2F/+2H，=2Fe3++2H工0+） HiOi+2F/—=2F¥TChf+2H+总反应式：2Hls型12H工0+5+在以上的反应中，Fe2+实际上起着的作用。⑵硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。①下列物质不是硅酸盐材料的是（）A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。③试管中加入3〜5mLNa2SiO3溶液，滴入1〜2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z.（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_ 。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_ 。.硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2））是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图.（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）

(1(1)II中反应的化学方程式是.m中反应的化学方程式是.(2)结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有(填化学式).(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是.健康人体内含铁元素大约2〜3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测'速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:药片碾碎后加入试剂1静置，过滤淡黄色试剂工溶液淡红色

溶液新制氮水血红色

溶液试剂1的名称是—，试剂药片碾碎后加入试剂1静置，过滤淡黄色试剂工溶液淡红色

溶液新制氮水血红色

溶液试剂1的名称是—，试剂2的名称是_。加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fez+已部分氧化一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C,说明维生素C具有—性。(4)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式.依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。铁与水蒸气反应氧化剂氧化硅与碳在高温下反应氧化剂硝酸银与氯化钠反应的离子方程式铁与水蒸气反应氧化剂氧化硅与碳在高温下反应氧化剂硝酸银与氯化钠反应的离子方程式粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式三、推断题.下图中A〜J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，请回答以下问题:NaOH溶液过量NaOH过量NaOH溶液(1)B是 ，H是 (填化学式)。(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：。(4)配制J溶液时，要将J固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 (用简单文字说明)。.某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“一一表示两物质能发生反应。请完成下列各题:(1)A、G的化学式分别为、。(2)A与B反应的现象为.⑶写出下列反应的化学方程式：①C与D：。②E与F：，属于(填基本反应类型)反应。四、实验题.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。枇合器遴If海强A产T同曲项型、川CL窿市1枇合器遴川西商环—［。町定组里与FC1落漉卜迪f其a痴希(1)沉淀A的化学式为(2)写出A1C13溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。⑶写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：。(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：。.实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeC13-6H2O晶体的流程可简要表示如下:过滤过量卬％盐燃废铁屑一过滤过量卬％盐燃废铁屑一•立0丁丘出。晶体已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。试回答下列问题：(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2T；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③―。(用离子方程式表示)(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是一。(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。NaOH溶液浓盐酸NaOH溶液浓盐酸KMn0tC3生孔球泡①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为②装置C的作用是一。③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是④证明装置B溶液中Fez+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。五、计算题24.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体.请回答下列问题，写出必要的计算过程：(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为多少?(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少?25.取50.0mLNa2cO3和Na2sO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少9.85g，并有气体放出。试计算：（1）写出Na2s04和BaCl2溶液反应的方程式 ；（2）原混合溶液中Na2co3和Na2s04的物质的量浓度为、；（3）产生的气体在标准状况下的体积为 。参考答案1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B8.B9.A10.C11.B12.B13.C14.D.还原还原催化剂DSiO2+2OH-=SiO2+H2O氢氟酸Na2siO3+2HCl=H2siO3(胶体)+2NaCl2 3 2 2 3 2 3.(1)1：2：3；(2)1/23：1/12：1/9；(3)6：3：2；(4)23：12：9。古泪[□jinn.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(2)-1,SO3、SO2(3)乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生。.盐酸KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色高温高温高温19.19.3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)H2OSiO2+2CSi+2COfSiO2Ag++Cl-=AgCl]Ba2++CO32=BaCO小Ba2++S042vBaSO4l20.Fe2O3Fe(OH)2Fe+2Fe3+=3Fe2+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T抑制铁离子的水解21.FeC121.FeC13H2O产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OCO2+C高温^2CO化合反应Fe(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3取少量溶液A于试管中，加入过量