内蒙古包头33中高一化学上学期期中考试

包头市第33中学2009-2010学年度高一期中考试何玉春2009.10可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5K39第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。）.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥.下列关于粗盐提纯说法正确的是A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01x1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2cO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O3 B.CH4 C.CO D.N2.已知3.01X1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A. 16g B.32g C.64g/mol D. 32g/mol.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A. 5:2 B.3:1 C.15:2 D. 1:3.下列物质中所含分子物质的量最多的是A.4℃时2.7mL水 B.2.24L一氧化碳(标准状况下)C.6.02x1022个氯化氢分子 D.4.9g磷酸.下列说法正确的是A.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B.标准状况下，22.4LCCl4是1molC.1mol硫酸钠中含有6.02x1023个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等.等质量的H2s和PH3所含的粒子数不同的是2 3 ..A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是人.取100mL5mol/LH2s。4，加入400mL水3.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL二取100mL5mol/LH2sO4，加水稀释至1000mLD.取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A.100ml1mol/LNaCl溶液 B.75ml1mol/LMgCl2溶液C.150ml3mol/LKCl溶液 D.25ml2mol/LAlCl3溶液.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.氧原子数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.①和②C.①和③ D.①②③第一部分选择题（共60分）、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。）题号12345678910答案BCDCBCCBBD题号11121314151617181920答案CADBBCBCDB第二部分非选择题（共40分）二、填空题（共32分）（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐 上冷心修用2>3滤子滤液适量盐酸>① ② ③ ④ ⑤ ⑥蒸发、结晶、烘干、粗盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 O（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是・・（18分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是D.100ml)(从下列中选用D.100ml)（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视溶液的凹液面三、计算题（共8分）（4分）将250mLH2s04的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2sO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？（4分）在20℃时滔3.16gKNO3溶于10g水中，恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液.试求:（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。参考答案、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。）题号12345678910答案BCDCBCCBBD题号11121314151617181920答案CADBBCBCDB二、填空题（共32分）（14分）（1）取第②步后的上层清液1〜2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1〜2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）CaCl2+Na2cO3=CaCO3J+2NaCl（2分）； BaCl2+Na2cO3=BaCO3J+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250mL容量瓶（2分）。（18分） （1）16.7mlB（3+1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3