化学选修4期中测试卷

1.一定温度下，可逆反应1.一定温度下，可逆反应A2(s)+3B2(g)=2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C.混合气体总的物质的量不变C.500c左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释14.已知反应A(g)+B(gQC(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是()D.密闭容器内的物质的质量不再改变4.对于可逆反应2AB3(g)0A2(g)+3B2(g) △H>0,下列图像正确的是:温度/℃7008301200K值1.71.00.45.某反应2AB(g)OC(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反A.达到平衡后，B的转化率为50%B.增大压强，正、逆反应速率均加快C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol-L-1-s-i15.温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5,反应PCl5(g尸占PC[(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：AH<AH<0,AS>0AH<0,AS<0应的AH、AS应为C.AH>0,AS>0 D.AH>0,AS<08.在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g户/CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是・・A.该反应的AH>0B.若匕、T2时的平衡常数分别为匕、K2,则K式K2C.通过加热可以使B点变到C点D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆)10.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B.硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol-L-i-s-iB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol-L-i,则反应的/<0C.相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为4^D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)<v(逆)cCCO2)(H2)1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(匚口)，「(HO)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态c(COJc(H20)D.若平衡浓度符合下列关系式：玩(=5c(.)，则此时的温度为1000℃6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)--4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)定温度时，向密闭容器中通入n2o5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是()A.500s时O2的浓度为0.075mol/LB.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L1.下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B.NH「CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D2.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。答案：B.已知室温时，0.1mol-L-i某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1mol-L-1X0.1%=10-4mol-L-1,所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)增大，pH会减小；C选cH+ •cA-=1X10-7,所以C正确；c(H+)=10-4mol,L-1,项可由平衡常数表达式算出K=————所以=1X10-7,所以C正确；c(H+)=10-4mol,L-1,答案：B.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,分别滴加NaOH溶液(c=0.110025。00(}550700JWO1000V/ml.A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ApH=1,ApHy<1,所以x为强酸，y为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案：C10.分析下表，下列选项中错误的是()弱酸CHCOOH3HCNH2c03电离常数(25℃)1.8X10-54.9X10-10Ka1=4.3X10-7K=5.6X10-11a2A.CHfOO-、HCO-、CN-在溶液中可以大量共存B.向食醋中加入水可使CHCOOH的电离平衡向电离方向移动3C.相同物质的量浓度的Na2cO3和NaCN溶液，后者pH较大D.pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小解析：根据电离常数可知HCO-和CH3cOO-、HCO-和CN-均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3cOOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO],根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2cO33种酸溶液，加入相同体积的水，CHfOOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3cOOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案：C1.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH-)可求出'=1.0X10-14,B项错误；加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，与不变，而c和d对应的与不相等，D项错误。答案：C6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚欧指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D7.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A•用标准酸性KMnQ溶液滴定Na2s4溶液以测量其浓度：KMnQ——浅红色B.利用“Ag++SCN-===AgSCN「‘原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D.利用OH-+H+===HO来测量某盐酸的浓度时：酚欧一一浅红色2解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C9.现有四种溶液：①pH=3的CHfOOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A.①、④等体积混合，溶液显碱性B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④〉②〉①解析：pH=3的CH3cOOH溶液中，c(H+)=1X10-3mol-L-1,因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CHfOOH)远大于1X10-3mol*L-1,pH=11的NaOH溶液,c(NaOH)=1X10-3mol・L-1,两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CHfOOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3cOOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。答案：A4.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5A.Hq、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液解析：要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5WpH<6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3+的水解。本题选A。答案：A.已知人82sO4的「为2.0X10-5,将适量Ag2sO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag

+和SOr浓度随时间变化关系如下图［饱和Ag2s04溶液中c(Ag+)=0.034mol-L-i］。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol-L-iNa2s04溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO4-浓度随时间变化关系的是()薄；° 时间解析：AgSO刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034mol-L-i,所以c(S02-)=0.0172 4 4薄；° 时间mol-L-i；当加入1001^0.0201^1・1-72504溶液后，c(SO4-)=0.0185mol・L-i,c(Ag+)=0.017mo1・L-i(此时Q<K)。由计算可知选B。答案：B.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由a点变到c点.b点对应的％等于a点对应的Ksp.d点可能有沉淀生成D.该温度下，K=4X10-18sp解析：升高温度，Fe2+和R2-的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，%不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2+)相同，d点c(R2-)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K(FeR)=2X10-18,D项错误。sp答案：B9.已知:pAg=-lgc(Ag+),K(AgCl)=1X10-12。如图是向10mLAgNO溶液中逐渐加入0.1mol,Lsp 3-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaC1溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是［提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)］()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol-L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol-L-1的NaCl换成0.1mol・L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分解析：A项，加入NaCl之前，pAg=0,所以c(AgNOj=1mol・L-1，错误；B项，由于c(Ag+)=10-6mol・L-1,所以Ag+沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01LX1mol*L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=^~^a^~=1mo］—=0.1L=100mL,B正确，C错误；cNaCl0.1mol,L-1若把NaCl换成NaI,由于KjAgI)更小，所以c(Ag+)更小，即pAg更大，D错误。答案：B11.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp=cm(An+)-cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知25℃时，以下五种物质的K：sp物质AgClAg2crO4AgBrAgIAg2SKsp2X10-102X10-125.4X10-138.3X10-176.3X10-50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol-L-1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-),适宜作滴定指示剂的物质是()A.K2CrO4B.KBrC.KID.KS2解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl-,则选用的指示剂与Ag+反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据「数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用KCrO作该实验的滴定指示剂。2 4答案：A物质CaCO3物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96X10-96.82X10-64.68X10-65.61X10-122.64X10-39下列有关说法不正确的是()A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2c03溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.125X1021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH解析：A项中KjMg(OH)2kKjMgCO),所以用NaOH溶液可使Mg2+D.无法利用Ca(OH)2制备NaOHC项中pH=8即c(OH-)=1X10-6mol-L-i,当两种沉淀共存时，有cMg2+cMg2+•C2OH-cFe3+ •c3OH-K\Fg0H2]，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO；sp 3+2NaOH,D错误。答案：D(2017课标I)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B.宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C.羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D.棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。(2017课标I)化合物L；(b)、J」(d)、力(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是b的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D

【解析】A'b是茶,其同分异构体有多种，不止d和p两种,A错误jB.d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氧代物是6种』E错误jC.b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高镜酸钾溶灌发生反应,C错误3D.茶是平面形结构J所有原子共平面，&P中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确口答案选Do实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二澳乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3.(2017课标H)下列由实验得出的结论正确的是【解析】A、乙烯与澳发生发生加成反应，生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外，还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊变红故D错误。4.(2017课标0)下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离澳苯和苯的混合物【答案】A【解析】A.细成植物油的高级脂肪酸的为饱和酸,含有碳碳双键,氨化过程为油脂与氢气发生加成反应,故A正确;E.淀粉和纤维素的翳合度不同,造成它们的分子量不等,所以不是同分异构体，故B错误3C.环己烷与茶都不与酸性K1而Qr溶淹反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与荒，故C错误D.漠茶与茶互溶,不能用水分离漠笨和笨的混合物，故口错误f答案为A.2.（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三3月联考）中国古代科学著作《天工开物》中有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质〃，“裘〃的主要成分是A.维生素B.油脂C.蛋白质D.纤维素【答案】C【解析】“世间丝、麻、裘、褐皆具素质〃，“裘〃的主要成分是蛋白质，答案选C。5.（2018届吉林省延边州高三质量检测）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分【答案】D【解析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D.食物纤维素在人体内不能被吸收利用，但是具有促进肠道蠕动等功效所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D。.（2018届安徽省黄山市高三一模）下列叙述正确的是（）A.纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应【答案】D【解析】光导纤维的化学成分是SiO2不是高分子，故A错误；硫燃烧生成SO2,故B错误；六水合氯化钙不能吸水，氯化钙可用作食品干燥剂，故C错误；食用花生油属于酯类、鸡蛋清属于蛋白质，都能发生水解反应，故D正确。（2018届贵州省贵阳市高三下学期适应性考试一模）下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.2-甲基丙烷也称为异丙烷B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2【答案】D【解析1%甲基丙烷有■称为异丁烷『A项错误』油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,但不属于高分子化合物，B项错误j丙曜中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上fC项错误？葡萄糖与果糖的分子式均为GHwd,葡萄糖中含有羟基和醛基果精含有轻基和赧基『故互为同分异构体j且均能与金属钠［羟基）反应,D项正确口（2018届贵州省贵阳市清华中学高三2月月考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定有SO42-B向CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2sO4强C向0.1mol・L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不冉有沉淀产生，再滴加0.1mol・L-1NaI溶液先有白色沉被生成。后变为黄色沉淀AgCl的溶度积比Agl大D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片亥以冷却后取澄清液滴入新制Cu（OH）2未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解【答案】C【解析】若溶液中含有八8+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可以生成白色沉淀AgCl,故A错误；H2S的酸性比H2s04弱，故B错误；再滴加0.1mol・L-1NaI溶液，白色沉被变为黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl,所以AgCl的溶度积比AgI大，故C正确；在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后加入过量氢氧化钠，取澄清液滴入新制Cu（0H）2加热，检验淀粉是否发生水解，故D错误。13.（2018届山东省临沂市高三上学期期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B将铜粉加入10moiL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后,.加新制」的Cu（OH）2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡萄糖D将SO2气体通入滴有酚欧的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性【答案】A【解析】鼠镶根水解显酸性,将光亮的镶条放入盛有NH.C1••溶液的试管中镁消耗氢离子,进一步促进镇根水解,所以生成氨气和氨气，A正确jB、铁离子能氧化金属铜生成铜离子】溶涌变蓝,与金属钱比铜活港没有关系,B错误3C,加新制的621》悬浊液之前需要首先加入氢氧化钠,溶酒中和催化剂硫酸1sC错误iD、将S6气体通入滴有酚酎的NaQH溶酒中发生复分解反应1氮氧化衲被中和，溶洒褪色」与二氧化硫的漂白性无关，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，D错误，答案选A.14.（2018届河北省唐山市高三上学期期末）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是rio-CH=CH--＜：OOHA.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol咖啡酸最多能与5molH2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17Hl6O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8H10。【答案】B【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17Hl6O4（蜂胶）+H2O-C9H8O4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为C8Hl°O,D项正确；答案选B。16.（2018届河南省豫南九校高三下学期第一次联考）下列关于有机化合物的说法正确的是A.随着碳原子数目的增多，烷烃的含碳量逐渐减小B.有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是二氧化碳一 ）与乙苯的一氯代物数目不同D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体【答案】D【解析】A.随着碳原子数目的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，选项A错误；B.并不是所有有机物都O-CH=CIh一 ）与乙苯的一氯代物数目均为5种，选项C错误；D、用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，现象分别为有无色气泡产生，分层上层为苯层、不分层不产生气泡，选项D正确。答案选D。17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得:甲图甲图3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)===^Si3N4(s)+6CO(g)⑴该反应的氧化剂是 ,2molN2参加反应转移电子数为 。(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(3)若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是 (提示:272=729)18.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：——A(s：+ 式㈤可移砧隔在(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应〃或“逆反应〃)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于。(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?(填"相等〃"不相等〃或“不能确定〃)。其理由是。20.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应I：CO(g)+2H2(g)===^CH3OH(g),△H1反应H：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),AH2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.O0.270.012(1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应1,5min后测得c(CO)=0.4mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示)mol/(L.min)o(2)由表中数据判断4^0(填">〃、”或"=〃)反应C02(g)+H2(gF=^CO(g)+H20(g)AH3=(用△H1和△%表示)。(3)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是 (选字母)。a.充入CO,使体系总压强增大也将CH30H(g)从体系中分离e.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂(4)写出反应H的化学平衡常数表达式：" ；保持恒温恒容的条件下将反应H的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填"正向〃、"逆向〃或"不〃)移动，平衡常数K(填"变大〃、"变小〃或"不变〃)。(5)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填"I〃或"H〃)。16、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇.(1)已知2CH4(g)+O2(g)-2CO(g)+4H2(g)4H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)4H=bkJ/mol.试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：.⑵还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).图甲是反应时CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间t的变化情况.从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=，该反应的平衡常数表达式为一.乙图⑶在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是.(填字母)H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PAPB(填“＞、＜、=”).③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L.⑷以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为 .②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .13.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃c(NHjH')/(moleL-1)电离常数电离度/%c(0H-)/(moleL-1)016.561.37X10-59.0981.507X10-21015.161.57X10-510.181.543X10-22013.631.71X10-511.21.527X10-2提示：电已电离的।昌度一起始时的弱电解质物质的量.弱电解质物质的量’X100%(1)温度升高，nh3・h2o的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。a.电离常数 b.电离度c.c(OH-)d.c(NH3・H2O)(2)表中c(OH-)基本不变的原因是⑶常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 (填字母，下同)。A.溶液的pH增大B.氨水的电离度减小c(OH-)减小D.c(NH+)减小4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH+)与c(Cl-)比值变大的是 。4 A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，nh3-h2o的电离吸收热量，所以升温，nh3-h2o的电离平衡向右移动。(3)NH-HO NH++OH-,加入NHCl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，TOC\o"1-5"\h\z3 2 4 4c(OH-)减小，c(NHj)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4cl溶液，NH+cNH++HONH-口0+口，加入固体NHCl,NH+水解程度减小，一一增大，A正确；降温，NH+水解232 4 4 cCl- 4程度减小，cNH;增大，C项正确；B项，通入口酊，c(Cl-)增大的较c(NH+)多，故cNH+减小;cCl- 4 cCl-D项，加入NaOH固体，c(NH+)减小，cT：减小。4 cCl-答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变(3)AD(4)AC14.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1〜2滴指示