天津市南开中学2023-2023第一学期高一化学期中试卷含答案

天津市南开中学2023-2023年(上)高一期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Cu:64Ag:108I:127Ba:137I卷一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共30分〕1．以下有关化学实验平安问题的表达中不正确的选项是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标记C．但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2．如表除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是〔括号内为杂质〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AI2〔水〕乙醇萃取、分液BCO2〔CO〕O2点燃CZn〔Cu〕稀硫酸过滤D乙醇〔水〕生石灰蒸馏AB3．化学概念在逻辑上存在如图关系，对以下概念的说法正确的选项是AB包含关系包含关系并列关系交叉关系重叠关系A．化合物与电解质属于包含关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系4．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+〞含量为4mg•L﹣1，那么其物质的量浓度为A．1×10﹣4mol•L﹣1 B．2×10﹣4mol•L﹣1C．0.5×10﹣4mol•L﹣1 D．1×10﹣3mol•L﹣15．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B．Cl－、SO32-、C．K＋、Na＋、SO42-、MnO4-D．Na＋、H＋、N6．以下表达正确的选项是A．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能B．反响中复原剂所含元素化合价降低越多，其复原性越强C．某物质氧化性越弱，其复原性越强D．复原性：Fe2＋＞Br－，可知反响2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不能进行7．在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L8．在碱性溶液中可发生如下反响:2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n-＋3Cl－＋5H2O。那么RO4n-A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB．标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D．标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L10．以下溶液中Cl﹣浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．500mL2.5mol/LKClO3溶液C．将143.5gAgCl固体参加200mL水充分搅拌 D．100mL1mol/LAlCl3溶液11．以下反响与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3====2Na2CrO4＋Na2O12．在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2)D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)13．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中参加稀盐酸。以下离子方程式与事实不相符的是A．OH-＋CO32-＋2H＋===HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H＋===HCO3-＋2H2OC．2OH-＋CO32-＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋===CO2↑＋2H2O14．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．NaHCO3溶液中参加HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响：2NH4++Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反响：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓15．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．那么以下说法中不正确的选项是A．复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n(Fe2+):n(I﹣):n(Br-)═2:1:3二、不定项选择题〔每题可能有1-2个正确答案，每题3分，共15分〕Δ16．单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：Δ①SiO2+2CSi〔粗〕+2CO↑②Si〔粗〕+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2===Si〔纯〕+4HCl，其中反响①和③属于A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．氧化复原反响17．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na＋、SO42-、H+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是A．一定有Cl- B．不一定有SO42-C．一定没有Na+D．一定没有CO32-18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，那么以下关系中正确的选项是17V224002240017V2240022400A．ρ=B．ω=17V17V100017V17V1000C．ω= D．c=19．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性20．：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中有KCl、可能有KClO、KClO3，且c(Cl值与温度上下有关。当n(KOH)=amol时，以下有关说法错误的选项是A．假设某温度下，反响后c(Cl-)c(ClO-)＝B．参加反响的氯气的物质的量等于12C．改变温度，反响中转移电子的物质的量ne-的范围：12amol≤ne-≤5D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17=2\*ROMANII卷三、填空题21．〔16分〕有以下物质：①熔融氯化钠②硫酸氢钠溶液③纯醋酸=4\*GB3④碳酸钙=5\*GB3⑤氢氧化铁胶体=6\*GB3⑥二氧化碳=7\*GB3⑦蔗糖=8\*GB3⑧铜=9\*GB3⑨碳酸氢钠=10\*GB3⑩氢氧化钡〔1〕以上物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是属于非电解质的是。〔填序号〕〔2〕按要求写出以下方程式。i．熔融氯化钠的电离方程式：ii．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：iii．醋酸与碳酸氢钠在水溶液中反响的离子方程式：=4\*romaniv．向氢氧化钡溶液中参加足量的硫酸氢钠的离子方程式：=5\*romanv．将足量的CO2通入到氢氧化钡溶液中的离子方程式：=6\*romanvi．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：22．〔34分〕酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。Ⅰ．实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况答复以下问题。〔1〕在以下列图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。ABCDE〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填序号〕A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制KMnO4溶液时，把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀。〔3〕根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为。〔4〕配制硫酸溶液过程中，以下操作会引起结果偏高的是〔填序号〕A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容C．定容时仰视刻度线D．量筒量取浓硫酸仰视刻度线。Ⅱ.某一在水溶液中进行的反响体系中，有反响物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，Cl2、KCl为生成物。〔1〕该反响中的氧化剂是〔写化学式〕，氧化产物为〔写化学式〕，该反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为。〔2〕写出该反响的离子方程式：〔3〕用单线桥表示该反响电子转移的方向和数目。〔4〕HCl在上述反响中显示出来的性质是。〔5〕用该反响制得了标况下560mLCl2,那么被氧化的物质为mol，转移电子数为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。Ⅲ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后参加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mol/LKMnO4溶液25.00mL。〔1〕写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式：。〔2〕配平并完成以下高锰酸钾滴定草酸反响的离子方程式：□MnO4-+□H2C2O4+□H+=□Mn2++□CO2↑+□〔3〕①石灰石中CaCO3的百分含量；②滴定反响中产生的标准状况下的CO2气体为mL〔保存两位小数〕。23.〔5分〕某同学利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反响，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如下列图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。答复以下问题：〔1〕如何检查装置的气密性？。〔2〕以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。〔3〕如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝天津市南开中学2023-2023年(上)高一期中检测化学答题纸考场号________班级_________姓名____________学号________得分________21．〔1〕，，，__。〔填序号〕〔2〕按要求写出以下方程式。i.ii.iii.=4\*romaniv.=5\*romanv.=6\*romanvi.22．Ⅰ.〔1〕_________〔填序号〕，。〔2〕〔填序号〕〔3〕。〔4〕〔填序号〕Ⅱ.〔1〕，，。〔2〕〔3〕〔4〕。〔5〕mol，NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。Ⅲ.〔1〕。〔2〕□MnO4-+□H2C2O4+□H+=□Mn2++□CO2↑+□〔3〕；mL。23.〔1〕_____________________________________________________________。〔2〕(请填写步骤代号)。〔3〕南开中学2023-2023年(上)高一期中检测化学试卷答案一、1、C2、D3、A4、A5、C6、D7、B8、D9、C10、A11、D12、B13、C14、B15、C二、16、CD17、D18、BD19、C20、AD三、〔1〕①②=5\*GB3⑤=8\*