初中化学空气的知识点有哪些呢

初中化学空气的知识点有哪些呢□□初中化学空气的知识点有哪些呢空气□本实验成功的关键：装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的'物质是没有的，纯净物是相对而言的。混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a、 制硝酸和化肥的重要原料；口b、 用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c、 医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d、 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。□稀有气体的用途有：a、 保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b、 电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。c、 用于激光技术。□d、 氦气可作冷却剂。□e、 氙气可作麻醉剂。□当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。怎么学习初中化学□□第一，兴趣是最好的老师。学习任何一门学科，最重要的是兴趣只有你感兴趣了，你就会自己努力地去学。首先是老师的实验要自己好好看;其次，课下可以去做些家庭小实验;最后，自己可以去搜索一些有趣的化学故事。第二，背诵记忆很重要。初中化学很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学好化学知识打下良好基础。第三，重视实验。化学是一门以实验为基础的自然学科，著名的化学家、教育家戴安邦说：“化学实验是全面化学教育的一种最有效的教学形式”。学习和了解一些相关的化学常识，多看看化学科普读物和参考书，做一些化学趣味小实验，逐步培养自己的化学实验操作技能和实验方案设计能力，树立起化学的科学实验思维。在化学课程里的实验特别多，无论是老师演示实验还是小组合作实验都要认真观察实验现象并做好记录。第四，选择一本好的参考书。学习不能只学理论，还是要通过习题来巩固，根据自己的能力特点选一本参考书。学习好的可以选一本习题较多且难度大的;学习不太好的可以选一本有讲解且习题不是太难的。第五，关注生活，理论联系实际。我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关，如：钢铁生锈、食物腐烂、水的污染都是缓慢氧化。学习化学不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来。自己亲自了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受到化学的重要性。第六，准备错题本。准备一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确和好的解法，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。坚持常翻看错题，常常做一下里面的错题，做到同一道题不能错两次，同一类题目不能错两次，慢慢的就会越错越少。一、勤于预习，善于听课做笔记要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。二、常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。三、吃透课本，联系实际以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。四、重视实验，培养兴趣化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。发光发热的过程一定是化学变化。不一定。如白炽灯发光是物理变化。爆炸一定是化学变化。不一定。如自行车轮胎爆炸、违章操作时蒸汽锅炉的爆炸等都是物理变化。燃烧一定有氧气参加。不一定。如氢气在氯气中燃烧。催化剂在化学反应中一定加快化学反应的速率。不一定。如食用油脂里加入0.01%-0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。一种元素只能形成一种单质。不一定。如氧元素可以形成氧气和臭氧。所有物质的化学性质一定是由分子保持的。不一定。如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。原子核一定是由质子和中子构成的。不一定。如氢原子核中只有质子，没有中子。核外电子数相同的微粒一定属同种元素。不一定口Na+和F-不是同种兀素。□阳离子一定是金属离子。不一定。如H+、NH4+等不是金属离子。□10书写化学式时，正价兀素一定写在左边。不一定。如NH3中N元素为-3价。□11能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳。不一定。如二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。12通入二氧化碳后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。不一定。如氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也能产生白色沉淀。由不同元素组成的物质一定是化合物。不一定。如铜锌合金是混合物。含氧的化合物一定是氧化物。不一定。如KClO3不是氧化物。15氢气与空气的混合气体，点燃一定发生爆炸。不一定。达不到爆炸极限不爆炸。16非金属元素原子的最外层电子数一定多于4个。不一定。如氢元素原子的最外层电子数只有一个。17二氧化碳一定不支持燃烧。不一定。如镁可以在二氧化碳中燃烧。18能使燃烧的木条火焰熄灭的一定是二氧化碳。不一定。如氮气也不支持木条燃烧。饱和溶液降温后，一定有晶体析出。不一定。如饱和石灰水降温后会变成不饱和溶液。溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。不一定。如洁净的空气也是溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。震荡和搅拌能使物质溶解度增大。不正确。震荡和搅拌只能加快物质溶解的速率，但不能改变物质的溶解度。猜你感兴趣：初中化学质量守恒定律课件□□初中化学质量守恒定律课件□一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题解决问题的能力。情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：HgO分解成汞和氧气，这个实验的结果是HgO的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律（板书）。在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。新课教学接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一（磷和氧气燃烧试验），试验二（CuS04和Fe的、反应），在试验开始前我会通过PPT展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写PPT上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。巩固提高我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了C02,而C02是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。小结作业接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨以此来进一步提升学生运用知识的能力。初中化学基础知识点归纳小结□□初中化学基础知识点归纳小结□物质的变化及性质物理变化：没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。□常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。□例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。□物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。□需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。物质的分类混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;口纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;口纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。化学用语相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。口化合价：元素的原子相互化合的、数目决定这种元素的化合价。□化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。化学反应类型质量守恒定律常见物质的颜色固体的颜色1、 红色固体：铜，氧化铁2、 绿色固体：碱式碳酸铜3、 蓝色固体：氢氧