有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2NaO+2CO=2NaCO+O2222322X78g 2X106g △m=56g(固体的质量差)2L 1L ^V=1L(气体的体积差)结论：⑴若有2molCO参与反应，固体质量增重56g2⑵NaO与CO反应时，减少气体的体积等于生成O的体积，等于参加反应的CO22222体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1：某容器中通入VLCO,再加入少量NaO后，气体缩小到WL,则被吸收222的CO的体积(气体体积均为相同条件下测定)是2(V-W)L(V-W)LC.(2V-W)LD.2WL)练习2：将10gCO和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后2干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO的质量分数为2A．32％ B．44％ C．56％ D．88％练习3：标准状况下，将20LCO和CO的混合气通过足量的NaO粉末，在相同222状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4LB．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应答案：二、过氧化钠与水的反应2NaO+2HO=4NaOH+Ot22222X78g 4X40g ^m=4g2NaO+2HO(g)=4NaOH+O22222L1L△V=1L

2L1L△V=1L结论:⑴若有2molH0参与反应，则固体质量增重4g2⑵Na0与H0(g)完全反应时，气体减少的体积等于生成0的体积，等于参加2222反应的H0(g)的一半2小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习：在一定条件下，使H和0的混合气体26g充分发生反应。所得产物在22适当温度下跟足量的固体Na0反应，使固体增重2g。求原混合气体中0和H2222的质量。答案：①氧气过量时：m(0)=24g，m(H)=2g222解析：2Na0+2H0=4Na0H+022236x②氢气过量时：m2解析：2Na0+2H0=4Na0H+022236xAm增4g2gx=18g2H+0点燃2HO2222H+0点燃2HO222y=2g4=32yz已知H和0共2622=8g36z=1618gg,而反应用了H2g,2O16g,共18g,所以剩余气体：26-182当0过量时：2当H过量时：2m当0过量时：2当H过量时：2m(0)=162m(0)=1622g,m(H)=2g+8g=10g2三、过氧化钠与C0和H0的反应222NaO222NaO22结论:+2NaO222NaO22结论:2 2 3 2+2H0=4Na0H+0t22C0、H0(g)与足量Na0反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原2222体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。练习1:200^时，和水蒸气的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增22加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8 B.11.6 C. D解析：m(0)=11.6g—3.6g=8g n(0)= n(混合气体)二22则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/=23.2gmol-i结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。设问：将CO和HO(g)的混合气体通入足量的Na0中，究竟是NaO先与CO2222222反应，还是NaO先与HO(g)反应，还是任意反应222假设：NaO先与HO(g)反应，生成的NaOH还会继续与CO反应，最终还是生2222成NaCO。2 3结论：NaO先与CO反应，反应后，如NaO还有剩余，才与HO(g)反应。222222练习2：lmol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是BNaO、NaCOC.NaOH、NaCOD.NaO、NaOH、NaCO22 2 3 2 3 22 2 3练习3：lmol二氧化碳和lmol水蒸气的混合气体通过过氧化钠(100*以上)，充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少②过氧化钠增重多少克答案：产物为NaCO(lmol).NaOH(lmol)、O2 3 2过氧化钠增加的质量为29go练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是A.42：39B.84：39C.21：39D.无法确定四、CO和H完全燃烧后的产物与NaO反应的计算222〖讨论1〗agH在O中完全燃烧，将其燃烧产物(HO)通过足量的NaO固体,222・・22能使NaO固体质量增加多少克22}占烘2H+O 2HO2222HO+2NaO=4NaOH+Ot2222/.H+NaO=2NaOH222〖结论1〗agH在O中完全燃烧，将其燃烧产物(HO)通过足量的NaO固体,222・・22恰好能使NaO固体质量增加ago22〖讨论2〗agC0在0中完全燃烧，将其燃烧产物(CO)通过足量的NaO固体,22・・22能使NaO固体质量增加多少克22TOC\o"1-5"\h\z2CO+O 2CO2 22CO+2NaO=2NaCO +O2 22 2 3 2.•.CO+NaO=NaCO22 2 3〖结论2〗agCO在O中完全燃烧，将其燃烧产物(CO)通过足量的NaO固体,22・・22恰好能使NaO固体质量增加ago22规律：凡分子组成符合通式(CO)(H)的物质，Wg该物质在O中完全燃烧，将m2n 2其燃烧产物(CO、HO)通过足量的NaO固体后，固体增重必Wg(即燃烧前最22・・22初物质的质量)。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1.无机物：CO、H及CO与H的混合气；222•有机物：甲醛(CHO)、甲醇(CHO)、乙酸(CHO)、甲酸甲酯(CHO)、乳酸2 4 242 242HIHSC—C—COOHCHO 、葡萄糖(CHO)及果糖(CHO)等。363 6126 6126练习1：CO与H的混合气体3g，在150*时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO22和HO通入到足量的NaO,NaO增重的质量为22222A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算练习2：120^时，将0.2gH和2.8gCO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后,2立即将所得混合气体产物通过足量的NaO粉末，固体质量增加为22A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加jag,下列物质中不能满足上述结果的是练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的NaO,NaO的质量增加了222210g,则该物质不可能是CO

练习5：将1.5g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。这是因为从组成上看1molCH02相当于1molCO和1molH。2练习6：—定温度下，w克下列物质在足量的0中充分燃烧后，产物与足量的12NaO充分反应，增重w克，若w=w，则符合此条件的物质是22212①H②CO③H和CO的混合气体④HCOOCH⑤CHCHO⑥CHO22336126A.①②③⑥ B.①②③①②③④⑥ D.①②③⑤点评：若物质改写为：(CO)m(H)n，则w=w212若物质改写为：(CO)m(H)nCx，则w<w。212若物质改写为：(CO)m(H2)nOx,则w>w。12练习7：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150*时，压强为0Pa。则剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原0、CH的物质的量比为1：224剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原0、CH的物质的量比为2：124剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原0、CH的物质的量比为1：224剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原0、CH的物质的量比为2：124点评：当某物质和氧气的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭