2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇

2019年全国卷I高考化学双向细目表题号分数知识目标能力目标难度要求2019考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信息能力分析和解决问题的能力化学实验与探究的能力选择题76新型电池、环境保护、流程图√中86基本营养物质及性质√易96乙酸乙酯的制备及基本实验操作√易106NA的相关计算√中难116有机物结构及同分异构体、性质√中126元素周期表及周期律√中136电化学的综合运用√√难非选择题2614实验基本操作及仪器识别方程式的书写，实验分析实验综合考察√√√中难2714氧化还原反应方程式的书写流程图分析电极反应式的书写中和滴定，氧化还原反应方程式的书写√√中难2815盖斯定理，速率计算平衡移动，K的计算，√√中难选做题3515电子排布图，微粒半径判断，空间结构，杂化，化学键，电离能，键能，晶格能，晶胞密度计算√√中3615流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，同分异构体√√中命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。(2)常见的消毒剂：①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。3．常见无机物性质与用途对应关系归纳性质用途(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(9)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视命题区间二化学反应与常见反应类型角度一正确理解表示物质及变化的概念1．准确判断纯净物和混合物项目混合物纯净物区别①多种物质组成①一种物质组成②由不同种分子构成②由一种分子构成③没有固定的组成和性质③有固定的组成和性质联系混合物eq\o(,\s\up7(分离),\s\do5(两种或两种以上简单混合))纯净物实例漂白粉、合金、高分子化合物CuSO4·5H2O、冰水混合物2.正确认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

3．化学反应“5种”分类方法化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物和生成物种类及数目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行程度和方向\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))4．化学反应与热能的关系(1)化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：①E反<E生或E1>E2，反应吸收能量；E反>E生或E1<E2，反应放出能量。②反应热：ΔH＝E生－E反或ΔH＝E1－E2。(2)从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热角度二氧化还原反应的概念及规律性判断1．辨析4对概念，理清知识关系2．警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。3．氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律①比较氧化性或还原性强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。②判断反应能否进行：由强制弱。③判断竞争反应的顺序：强者优先。(2)价态规律①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。③判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律①计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。②配平氧化还原反应方程式。角度三离子共存和离子方程式的判断1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。(1)先看条件——题干条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存生成气体H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化盐的双水解Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O(3)“5点”特别提醒①澄清溶液不代表无色。②含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。③含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。如：NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。2．离子方程式正误判断技巧(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“=”，可逆反应用“”，气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)、单质(如O2等)。(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3在水溶液中的离子是Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，其中HCOeq\o\al(－,3)不能写成H＋和COeq\o\al(2－,3)；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如NaHSO4在离子方程式中应该写为Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。角度四无机物转化过程的综合考查1．常见的转化关系总结(1)满足此关系的有Na、K、Ca。(2)。(3)化合物Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。2．熟记下列变化过程的现象(1)氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢复原来的颜色。(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(3)二氧化硫：通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来的颜色；通入Na2S溶液会产生浅黄色沉淀硫；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。(4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的Fe(OH)3。(7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。(8)焰色反应(物理变化)：黄色火焰，含钠元素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无色灯焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察)。3．牢记常考离子的检验方法与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验命题区间三阿伏加德罗常数及应用角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：[说明]①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA×③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA×④1mol—OH中含有的电子数为10NA×⑤1molOH－中含有的电子数为10NA√⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA×(2)求共价键数举例判断正误注意事项①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA×⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA√3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×角度二阿伏加德罗常数的综合考查1．常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA×③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA×④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA×⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×⑦KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023×溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA×③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA×(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA×③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子×(3)不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×(4)盐类水解、弱电解质的电离①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA×的数目为2NA×命题区间四元素周期律和周期表角度一微粒结构与化学键1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。3．化学键与物质类别的关系4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①球棍模型：,②比例模型：))(2)四种符号eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符号：Al、S,②离子符号：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符号：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合价符号：\o(Al,\s\up6(＋3))、\o(S,\s\up6(－2))))3六种表达方式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2,②分子式：C2H4、NH3,③电子式：,④结构式：,⑤结构简式：CH3CH2OH,⑥原子结构示意图：))角度二元素周期表和周期律的应用1．元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数(1)周期序数＝原子核外电子层数(2)对同主族元素①若为第ⅠA、ⅡA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；②若为第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期322.元素金属性和非金属性强弱的比较方法(1)元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。3．微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：角度三元素推断与物质性质的综合常见推断“题眼”总结(1)既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。(2)非金属单质中能导电的是石墨和硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。(3)常见的淡黄色固体是S、Na2O2、AgBr。(4)使酚酞变红的气体是氨气。(5)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。(6)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。(7)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。(8)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。(9)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。(10)短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是HCl，为一元弱酸的是HF，二元弱酸的为H2S。命题区间五电化学基础角度一原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn|H2SO4|Cu原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。注意①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。解答新型化学电源的步骤(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。(4)电极反应→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式。角度二电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。2．“六点”突破电解应用题(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(3)注意放电顺序。(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。(5)正确判断产物①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。(6)恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。角度三电化学原理的综合判断1．金属腐蚀原理及防护方法总结(1)常见的电化学腐蚀有两类：①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；②形成电解池时，金属作阳极。(2)金属防腐的电化学方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作阴极。2．可充电电池的反应规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。3．“串联”类电池的解题流程命题区间六化学反应速率和化学平衡(二卷选择题)角度一化学反应速率及影响因素1．理解化学反应速率的概念化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。注意：①这里的速率是指某段时间的平均速率。②关注反应的计量数。2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减小。4．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。(2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大。(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。(4)升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。角度二化学平衡状态的判定与平衡移动1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。(2)物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。(3)特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。②有色体系的颜色保持不变。(4)依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。2．化学平衡的移动(1)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。(2)分析化学平衡移动问题的注意事项①同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。②对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。③不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。④不能把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO2(g)N2O4(g)体积不变时，无论是加入NO2还是加入N2O4NO2的转化率都增大(新平衡中N2O4的含量都会增大)2HI(g)H2(g)＋I2(g)增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变3.不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。(3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。角度三化学平衡常数与转化率化学平衡常数的“四大关系”1．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝eq\f(1,K逆)。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。2．化学平衡常数与物质状态的关系由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。3．化学平衡常数与平衡移动的关系即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变。4．平衡常数与温度的关系对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大。角度四化学反应速率与化学平衡图像的综合判断理解化学反应速率与化学平衡的5种常见图像(1)浓度(或物质的量)—时间图像描述可逆反应到达平衡的过程，如：反应A(g)＋B(g)AB(g)的浓度—时间图像如图所示。(2)体积分数—温度图像描述平衡进程，如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某一时刻，测定NH3的体积分数，如图所示，A、B未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。可推知该反应为放热反应。(3)速率—时间图像描述平衡移动的本质，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，正、逆反应速率(v)变化图像如图所示。(4)物质的量(或浓度、转化率、含量)—时间—温度(或压强)图像描述温度(或压强)对平衡移动的影响，如：放热反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，则：T1＞T2，p1＞p2。(5)恒压(或恒温)线描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系，如：mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，A的转化率αA与p、T的关系如图所示，则该反应的正反应吸热，m＋n＞x＋y。命题区间七水溶液中的离子平衡角度一水溶液中的离子平衡1．判断溶液的酸碱性(1)根本方法：溶液的酸碱性由c(H＋)、c(OH－)相对大小而定，与溶液的浓度、温度无关。若c(H＋)＝c(OH－)，则呈中性，c(H＋)＞c(OH－)呈酸性，反之呈碱性。(2)常考盐溶液的酸碱性①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。如：CH3COONa显碱性；NH4Cl显酸性。CH3COONH4溶液，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度几乎相同，溶液显中性。②酸式盐(含有弱酸根)：看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度大于水解程度，则显酸性，反之显碱性。如：NaHCO3，NaHS显碱性；NaHSO3显酸性，NH4HCO3显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐(1∶1)混合溶液比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，若Ka＞Kh则显酸性，反之显碱性(若Kb＞Kh则显碱性，反之显酸性)。如：1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；1∶1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性；1∶1的HCN和NaCN的混合溶液显碱性。2．水溶液中离子平衡影响因素(1)常考影响水电离程度大小的因素eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(降低温度,加入酸、碱,加入可电离出H＋的,某些盐，如NaHSO4等))eq\o(,\s\up7(抑制),\s\do5(电离))eq\x(水的电离)eq\o(→,\s\up7(促进),\s\do5(电离))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(升高温度,加入可水解的盐，如,Na2CO3、NH4Cl等))(2)弱电解质平衡移动的“三个”不一定①稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。③对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。(3)“水解平衡”常见的认识误区①误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。②由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]来说，溶液蒸干后仍得原溶质。③极端化认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH4溶液中尽管CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)水解相互促进，但仍然能大量共存，常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(或HCOeq\o\al(－,3))、S2－(或HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))等。3．明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量的关系。②0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合一定有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。解答离子浓度判断题的一般思路(1)等式关系：依据三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②物料守恒式的特点：式子有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒的特点：一边某微粒能电离H＋，另一边微粒能结合H＋。(2)不等式关系①单一溶液：酸或碱溶液考虑电离，盐溶液考虑水解。②混合溶液：不反应(考虑电离和水解)；恰好反应看生成的是酸或碱(考虑电离)，生成盐溶液(考虑水解)；过量(根据过量程度考虑电离和水解)。角度二巧用三大平衡常数1．溶液中的“三大平衡常数”符号平衡关系式(实例)及平衡常数表达式弱电解质电离平衡常数Ka或KbHFH＋＋F－Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)盐的水解平衡常数KhCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)沉淀溶解平衡常数KspMg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)2.相关规律(1)Qc与K的关系二者表达式相同，若Qc＜K，平衡正向移动；若Qc＝K，平衡不移动，若Qc＞K，平衡逆向移动。(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。(3)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝eq\f(Kw,Ka)；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝eq\f(Kw,Kb)。角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1．一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系lgeq\f(V,V0)＝0，代表没稀释；lgeq\f(V,V0)＝1，代表稀释10倍①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b2.双曲线型[K＝c(X＋)·c(Y－)]不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO43.直线型(双曲线转化为直线)(1)常考有关对数举例①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq\f(cX－,cHX)，lgeq\f(cX－,cHX)越大，HX的电离程度越大。③AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。(2)常考有关图像举例①pOH－pH曲线：a．表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。b．Q点代表中性。c．M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。②直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数a．直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；b．溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；c．X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；d．Y点：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；Z点：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6。③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图a．二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。lgeq\f(cX2－,cHX－)越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。b．可以根据m点，n点的坐标计算pKa1和pKa2。4．酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)5.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数，δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数，δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。命题区间八化学实验基础知识角度一识破化学实验基本操作陷阱1．牢记三类常考仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则：大而近。精确度：0.1mL托盘天平精确度：0.1g滴定管精确度：0.01mL容量瓶无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。2．熟悉常见试剂的保存3．基本实验操作中应注意的问题归纳(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。4．正确选择物质分离的物理方法过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。角度二实验装置图的辨识规范示意图再现1．基本操作(1)向容器内加固体药品(2)向容器内加液体药品(3)气体的溶解与吸收①溶解度不大的气体的吸收②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置2．四种常见的物理分离装置图(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图c。(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图d。(4)蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b。3．物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)4．酸碱中和滴定示意图5．常见气体制备发生装置图实验装置举例固体＋固体eq\o(→,\s\up7(△))气体O2、NH3、CH4固体＋液体(或液体＋液体)eq\o(→,\s\up7(△))气体a：C2H4b：Cl2固体＋液体(不加热)→气体a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3b：H2、CO26.气体的收集装置(1)基本方法排水法向上排空气法向下排空气法H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(2)创新方法角度三实验设计中操作、现象、结论的评价1．常考物质检验方法总结(1)气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟——SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味(2)离子检验离子试剂现象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2＋稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水变成红色Na＋、K＋铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋)

2.常考物质性质验证方法总结待验证的性质方法酸性①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与锌反应弱酸或弱碱①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液的pH变化氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象还原性与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象某分散系为胶体丁达尔效应比较金属的活动性①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物碱性强弱；⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱比较非金属的活动性①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、