高中化学 氨水的性质及注意事项

第第页共4页氨水的性质及注意事项刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。挥发性：氨水中的氨易挥发。不稳定性：一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。弱碱性：氨水中一水合氨能电离出0H-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH的存在。3能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。XH=-HC1=XFLC1:白烟：而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH或氨水的存在。3工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al(OH)沉淀不溶于过量氨水。3生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀利用此性质，实验中可制取Al(OH)、Fe(OH)等。33D.络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。MH+2XH.期=[扎炉砸+401?皿0实验室中用此反应配制银氨溶液。酬呢*宜TI£=[Zn(XH站TOFT-砂可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(0H\+4NHr-H;0=瞬蓝邑:现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl发生反2应：C1：+込压H:O=^E4C1-N^8K;0(4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水•通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。氨水：浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔沸点较低，能导电氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH、3NH・HO、HO)和3种离子(NH+和0H-、极少量的H+)。3224氨水与一水合氨的区别一水合氨一水合氨是纯净物，化学式：NH3・H2O,属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2ONH3・H2O。是氨水的主要成分(氨水是混合物)，易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，能与乙醇混溶。有腐蚀性，催泪性。一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：nh3•h2o====（nh4+）+（OH-）氨水氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3・H20,是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水是混合物，是氨气溶于水的混合物，即一水合氨的水溶液。工业氨水是含氨25%〜28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水中含有离子NH4+、NH2一、OH-和屯0+。氨溶于水得到一水合氨此反应的Kb=1.8X10-5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。性质区别一水合氨的性质一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。一水合氨不稳定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。氨水的性质氨水显碱性，是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。氨也表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成