结构工程师考试知识点化学

结构工程师考试知识点化学2017结构工程师考试知识点大全（化学）物质的结构和物质状态原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族;元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。溶液溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平衡;分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。化学反应速率及化学平衡。反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。氧化还原反应与电化学氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。有机化学有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。1、四个量子数：主量子数n=K、L、M..（决定电子能量）、角量子数1=0、1、2…（决定原子轨道形状）、磁量子数m=0、土1、土2（决定原子轨道空间伸展方向）、自旋量子数ms二土1/2（决定电子自旋方向）2、 原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理（一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反））、洪特规则（在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同）。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。3、 化学键：离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl共价键：原子间通过公用电子对形成的'化学键。如N2、HCl等有方向性和饱和性。杂化轨道：sp杂化：1/2s与1/2p轨道，直线型，如C02。sp2杂化：平面三角形，BF3、BC13。sp3杂化：正四面体,CH4、SiC14。sp3不等性杂化：杂化轨道上含有不成键的孤对电子。三角锥形（一个轨道被孤对电子占据）如NH3、PCL3, “V”字形（2个轨道被孤对电子占据）如H20、H2S、SO2等。4、分子间力与氢键：分子间力（范德华力）：=色散力+诱导力+取向力无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。色散力：不仅存在于非极性分子之间，而且存在于所有分子之间。同种类的分子，分子量愈大，色散力愈大（分子间力愈大），它们的熔点、沸点相应增高。氢键：不属于化学键，本质属分子间力，强度比其稍强。具有方向性和饱和性。5、离子半径大小规律：同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;同一元素：带电荷数越多，半径越小。6、非电解质稀溶液依数性（核心性质是蒸气压下降）：蒸汽压下降：/p二xApo（水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关