辽宁初中化学教案

—辽宁初中化学教案通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永久运动的，是不行毁灭的，只能在肯定条件下互相转化，对同学进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。一起看看辽宁初中化学教案!欢送查阅!辽宁初中化学教案1一、素养教育目标1.学问目标：a常识性介绍化学研讨的对象。b初步理解物理改变、化学改变的概念及本质区分；并能运用概念会推断一些易辨别的典型的物理改变与化学改变。c初步了解物理性质和化学性质。2.力量目标：培育同学观看、描述试验的力量，启发同学学习化学的爱好，激发同学学习化学的知觉性和主动性。3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永久运动的，是不行毁灭的，只能在肯定条件下互相转化，对同学进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。4.美育浸透点：以化学试验为载体，向同学展现化学试验中的仪器美，化学试验现象美，从而激发同学对化学科学的宠爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理改变、化学改变的概念（区分）及其应用。难点：如何推断一个改变是物理改变还是化学改变。疑点：物质改变与物质性质的区分。解决方法：（1）通过观看演示试验，列表记录试验现象，由同学商量而得出物理改变和化学改变的概念及本质区分。（2）通过同学商量而归纳出物质的性质与物质的改变的区分。三、试验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导1.学会概念区分，留意概念间的区分与联系。如，化学改变和物理改变就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区分；从改变发生过程中两者的互相关系查找它们的联系。2.学会观看化学试验。首先要观看改变前物质的颜色、状态；再留意观看改变中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声响……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观看试验，将有助于我们思索改变的原因，猜测改变的原理，总结改变的规律。五、课时布置2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由同学自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由同学的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研讨什么的？[同学商量]化学是研讨什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研讨物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研讨的内容。化学还是一门研讨物质改变规律的一门根底自然科学。板书：化学是一门研讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的根底自然科学。化学是一门以试验为根底的科学，很多化学概念、化学根底学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。老师讲解观看试验的方法。学习化学必需重视试验，留意培育观看力量、动手力量、分析力量、思维力量、表达力量、主动培育学习化学的爱好。观看试验现象的程序：投影：改变前：物质的颜色、状态、气味。改变中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样改变、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。改变后：生成物的颜色、状态、气味。描述试验时应留意语言清楚、精确，只说现象不说结论。下面请大家观看几个演示物质改变的试验，主要观看改变前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由同学描述并记录试验现象。演示[试验1]水的沸腾[试验2]胆矾的研碎试验编号改变前的物质改变时发生的现象改变后产生的物质1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝聚成液体液态的水2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾[试验3]镁带的燃烧[试验4]加热碱式碳酸铜3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出刺眼的白光白色氧化镁粉末4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁显现小水滴，石灰水变浑浊三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳二、物理改变和化学改变[提问]试验1、2有什么共同特征？试验3、4有什么共同特征？1、2这两个试验的一个共同特征，就是物质的形态发生了改变，没有生成其他的物质。这是推断物质发生物理改变的依据。3、4这两个改变的共同特征是改变时都生成了其他的物质，这是推断化学改变的依据。引导同学小结物理改变与化学改变的概念。板书：物理改变：没有生成其他物质的改变。化学改变：改变时都生成了其他物质。（化学反应）[商量]这两种改变有什么本质区分和联系？在化学改变过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以帮忙我们推断有没有化学改变发生，但不能作为推断一个改变是不是化学改变的依据。[商量]推断一个改变是化学改变还是物理改变应依据什么？[训练]口答课本第5页习题1、2。[商量]以下说法中正确的选项是A、发光放热的改变肯定是化学改变B、固体变成气体肯定是物理改变C、化学改变过程肯定伴伴着物理改变D、物理改变过程肯定伴伴着化学改变解答此类题要熟识以下要点：物理改变化学改变概念没有生成其他物质的改变生成其他物质的改变，又叫化学反应现象物质的状态、外形等发生改变放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区分（推断依据）是否生成其他物质关系化学改变的过程中肯定伴随物理改变物理改变的过程中不肯定有化学改变三、物理性质和化学性质通过四个试验，我们明白水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝聚成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。[讲解并描述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区分两种概念。[投影]物理性质化学性质概念物质不需要发生化学改变就表现出来的性质物质在化学改变中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学改变可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、复原性、氧化性、稳定性等辽宁初中化学教案2教学目标1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；2.会运用pH试纸测溶液的pH；3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。教学重难点【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH【自主训练】阅读书本61-62页的有关内容，完成以下问题：1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。2.酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。当pH7时，pH越小，酸性越强；当pH7时，pH越大，碱性越强。【跟踪训练】1.以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。2.某溶液的pH=3，则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3，在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。3.以下各pH表示溶液酸性的是（D）A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=04.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。（1）氧化钙溶于水所形成的溶液pH7，滴入紫色石蕊试液显蓝色。（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7，滴入紫色石蕊试液显红色。（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊试液显紫色。学习指导二：运用pH试纸【自主训练】阅读书本62-63页的有关内容，完成以下问题：1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。2.运用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴、三色、四照、五读）【小组商量】1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样改变？（用图表）3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是运用枯燥的pH试纸？【老师点拨】用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。【跟踪训练】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，以下对苯甲酸性质的猜测中不合理的是（B）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义【自主训练】阅读书本63-页的有关内容，完成以下问题：1.厨房清洁剂呈碱性，由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。2.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH5.6。3.互相之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。【跟踪训练】某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。分析测定结果，发现各类洗发液的pH差异较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，确定探究溶液的酸碱度对头发的影响。提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？设计试验（1）搜集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观看并试验，结果如下表。试验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。分析沟通：洗发时运用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的损害。【当堂训练】教学至此，敬请运用学案当堂训练部分。辽宁初中化学教案3教学目标学问与技能：（1）明白一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。（2）会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。（4）明白废旧金属对环境的污染，熟悉回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。过程与方法：（1）通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法取得信息。（2）运用比拟、分析、联想、分类等方法对所取得的信息进行加工。（3）能主动与他人进行沟通与商量，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感看法与价值观：（1）增加对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（3）逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点（1）铁的冶炼。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（3）铁锈蚀的条件及其防护。（4）合理利用金属资源的意识。教学难点（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们明白，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的爱护。课题3金属资源的利用和爱护一、金属资源概况[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。[请同学观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像][过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。[问]人类目前普遍运用的金属有哪些？[答]铁、铝、铜等。[追问]这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢？[生]肯定有!由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。[怀疑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍运用于我们的日常生活和工农业生产呢？[可让同学商量、各抒己见][总结]这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。[承接]我国的金属矿物分布怎么样？[引导同学看课本有关内容]答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。[补充]虽说我国矿物种类比拟齐全、矿物储量比拟丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。伴着我国经济高速进展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将显现全面紧缺的局面。[过渡]如今，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。二、铁的冶炼[介绍]早在春秋战国时期，我国就开头生产和运用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。[引导同学观看图8—19（我国古代炼铁图）][讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；20XX年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。[引导同学观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念20XX年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）][介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研讨如何完成铁的冶炼。[启发]比拟Fe2O3与Fe的组成差异，想象用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。[同学商量]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1.加热使Fe2O3发生分解反应。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。[引导同学对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又由于铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气气氛中进行，这样本钱太高。方案2比拟切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢？[老师引导]我们可以从从前接触过的一些物质中，查找合适这种条件的物质。请大家回忆、思索并商量。[同学商量][结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。[老师总结]现实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。冶炼原理[同学板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe[老师引导]请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。[同学商量]老师可引导同学从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如依据经验同学可推断出金属冶炼的一