2019年中考化学总复习冲刺高频考点蜡烛燃烧实验探究题(word版有答案)

蜡烛燃烧试验探究题1、某化学争辩小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。((1)设计图1所示试验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为近三通管(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是(2)某同学用大烧杯将凹凸2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示)，观看到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后缘由是什么？【猜【猜想与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰四周的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰四周的氧气浓度过低导致其先熄灭。【设计试验】甲同学按图2装置进行试验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发觉贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色(石灰水能使酚酞变红，碳酸钙不能使酚酞变红)，说明此时高蜡烛四周的二氧化碳浓度比低蜡烛四周的二氧化碳浓度(填“高”或“低”)。(3)为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛渐渐伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，依据试验现象可知，假设1中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，依据试验现象可知，假设1(填“合理”或“不合理”)，缘由是。(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80s时蜡烛熄灭)装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3．则可得出蜡烛燃烧的条件是氧气的浓度。(5)【得出结论】经过以上试验可知，假设成立。【答案】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以靠近三通管3222 (2)石灰水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若(3)收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛渐渐伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时这说明白蜡烛燃烧需要氧气的浓度不能低于16%；故答案为：(1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑，下口，二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧；3222(2)高；(3)不合理，二氧化碳的浓度很高时，蜡烛仍能燃烧一段时间；(4)不能低于16%；(5)2。【探究一】试验装置如图1所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都沉没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。(1)写出白磷燃烧的化学方程式。(2)说明可燃物燃烧需要氧气的现象是。说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是。(3)试验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是。(4)曲线(填①或②或③)是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原【探究三】试验小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如表1：表一：各物质着火点和沸点物质着火点(℃)沸点(℃)42342378柴油220400燃烧匙内柴油温345℃507℃度柴油是否燃烧不燃烧燃烧试验中发觉用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。争辩小组通过高温传感器(图2右)测得燃烧匙内【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开头燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。(5)结合小组的试验，请分析火柴很难点燃柴油的缘由。(6)争辩小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面(没有浸没)，观看到的现象是，请分析缘由。(7)为了削减雾霾、降低大气中有害气体含量，争辩机动车尾气中CO、NO，及CH的排放意义重大。机xxy动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图4所示。随“空/燃比”xxy【答案】解：(1)白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。(2)露出水面的白磷能接触氧气，说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：露出水面的白磷燃烧。由于红磷的着火点较高，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是：露出水面的红磷不能燃烧。 (3)由于五氧化二磷有毒能与高锰酸钾反应，试验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是：把有毒物质氧化成无毒物质。 (4)由于二氧化碳的含量渐渐增多，所以曲线②是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化缘由：水蒸气冷凝成水，气体减小。通过曲线①数据分析，由蜡烛燃烧的状况可知，对燃烧条件新的生疏是：可燃物需与肯定浓度的氧气接触才能燃烧。 (5)由于柴油的沸点高可知，火柴很难点燃柴油的缘由柴油的沸点高不易汽化。 (6)争辩小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面(没有浸没)，由于冰吸取了酒精的热量，观看到的现象是酒精熄灭缘由时：温度低于酒精的着火点。xxy(7)由可燃物充分燃烧的条件可知，CO和Cxxy故答为：(1)4P+5O22P2O5；(2)露出水面的白磷燃烧；露出水面的红磷不能燃烧。(3)把有毒物质氧化成无毒物质。(4)②，水蒸气冷凝成水，气体减小；可燃物需与肯定浓度的氧气接触才能燃烧；(5)柴油的沸点高不易汽化；(6)酒精熄灭，温度低于酒精的着火点；(7)空/燃比增大，氧气充分，燃油气能充分燃烧。3、蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的缘由是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的缘由是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：22除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有试验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发觉石灰水始终没有变浑浊。从试验的科学性考虑下一步是(选填字母)ACO的结论2B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C．增加饱和澄清石灰水的质量。试验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。试验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得试验前后的有关数据如表所示：一氧化碳含量0由试验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的缘由是由试验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的缘由是，蜡烛燃烧生成的产物是。【答案】解：依据化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛(主要含C、H、O元素)，①燃烧的产物可能有CO；22试验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中；增加饱和澄清石灰水的质量。试验二、由试验及结果分析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于肯定值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡烛熄灭的缘由是：氧气的量不足；由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化成的；说明蜡烛燃烧生成的产物是水、二氧化碳和一氧化碳。试验二、氧气的量不足；二氧化碳和一氧化碳。3、通过一年的化学学习，信任你已经初步把握了试验室制取气体的有关学问。请结合图示回答问题。(1)写出图中标示的仪器名称：②。(2)试验室用KMnO制取O，可以选用的装置组合为(填字母序号，下同)，取用42KMnO药品时，应选用仪器，该反应的化学方程式为。4(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至处。CE。(4)某爱好小组的同学利用如图装置争辩二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)①A装置用于试验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为21说明二氧化碳具有的性质是得到的推论是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花猛烈燃烧起来，由此可E132【答案】解：(1)由图示可知，仪器②的名称是集气瓶；(2)试验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行试验；氧气的密度大于空气的MnO(3)由利用密封装置内压强的变化推断装置气密性的方法可知：①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的末端处。(4)①A装置用于试验室制取二氧化碳，常用大理石和稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：KKB中现象为紫色石蕊溶液变红；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；由燃烧的条件可知，待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花猛烈燃烧起来，由此可得到的推论是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气且放热。故答案为：ba；CO2+H2O═H2CO3．(1)集气瓶(2)DF或DG化学方程式略(3)浸没长颈漏斗的末端长颈漏斗末端冒气泡(4)化学方程式略；紫色石蕊溶液变红；既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气且放热；澄清石灰水不浑浊。4、空气中氧气含量测定的再生疏．【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法争辩了空气的成分(试验装置如图1)．该试验中选择使用汞的优点是BCD．A．试验过程中没有污染C．在汞槽中起到液封作用B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气【试验回顾】试验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2点燃.25点燃 . ．爱好小组用该方法测出的氧气含量经常远低于21%．【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能精确     地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】(1)装置漏气；(2)红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…【试验与沟通】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该试验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要缘由．白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．【试验探究1】小明依据铁生锈的原理(铁能与空气中的氧气反应)，探究用铁能否精确     测定空气中氧气的含量，于是进行了试验(装置如图3)，通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．【沟通与反【沟通与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点：装置内的氧气残留更少，结果更精确     ．【试验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠(NaCl)等物质又进行了试验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表：试验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水130mL90.0mL63.6mL请计算出空气中氧气含量20.2%(计算结果保留一位小数)．【结论与反思】通过上述试验探究，选择铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水物质(填物质名称)进行试验，可较为快速地完成试验并减小试验误差．223若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行试验，请推断能否比较精确     地测定空气中氧气的含量，并说．(填“能”或“不能”)，理由由于空气中二氧化碳含量只有大约0.03%，铜不能将装置内的氧气接近耗尽．【答案】【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法争辩了空气的成分A．汞本身是有毒的，加热变成汞蒸气毒性更强．错误；B．由于是持续缓慢加热，长时间反应，所以能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽．正确；C．在汞槽中起到液封作用也是随时补充装置内反应用的汞．正确；D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气．正确．化二磷，对应的化学方程式4P+5O22P2O5．【试验与沟通】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该试验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．由于都是过量反应物，且是燃烧熄灭后测定，说明白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．【沟通与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定，由于不是接受燃烧法，所以对氧气最低浓度要求小，所以在长时间反应后，残余氧气更少，这样结果更加精确     ，所以主要优点因：装置内的氧结果更精确     ．通过试验可以看出，用对应试验用品，反应时间更短，而试验结果更加精确     ，所以可以选用铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水等物质进行试验，可较为快速地完成试验并减小试验误差．O消耗尽装置内的氧气，所以不行以接受铜丝生锈法进行空气中氧气的测定．【试验与沟通】白磷燃烧需要的氧气的最低浓度低于红磷的．【沟通与反思】装置内的氧气残留更少，结果更精确     ．【结论与反思】铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水．5、甲乙小组按如图1所示试验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的试验现象．甲组甲组：烧杯内壁有无色液滴乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体【提出问题】同学们查阅教材试验，得知无色液滴是水，【提出猜想】黑色固体是碳【试验验证】利用如图2所示装置，甲，乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证．试验操作试验现试验操作【分析与结论】(1)试验结束时，停止通入气体，后续试验操作挨次应是(填字母序号)．(2)b中的试验现象说明黑色固体燃烧生成了，由此可推断猜想正确，理由是．【试验反思】量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…(反应条件均为“点燃”)由此推想乙组实验产生黑色固体的缘由是(2)甲、乙小组最终证明白蜡烛中肯定含有．(填字母序号)．AB元素C．碳和氢两种元素(3)石蜡的主要成分为CH，写出石蜡完全燃烧的化学方程式：．2552【试验拓展】小组同学以“争辩不同高度的蜡烛哪只先熄灭”为课题设计了以下试验：查阅资料：二氧化碳的密度比空气大试验步骤：①点燃两支凹凸不同的蜡烛②用一只大烧杯同时倒扣在两支燃烧的蜡烛上，用秒表计时．③重复试验四次，试验记录如下：试验结论：分析表中数据，你得到的结论是；试验次数高蜡烛燃烧的时间矮蜡烛燃烧的时间第一次其次次第三次第四次分析反思：二氧化碳的密度比空气大，为什么试验结果与我们的猜想不符呢？通过争辩，同学们全都认为缘由可能是并(填“直立”或“伏低”)身子前行查找逃命出口．【答案】解：【试验验证】碳为黑色固体，通入空气，点燃酒精灯加热，黑色固体燃烧，发出红光，b中溶液变浑【分析与结论】(1)试验结束时，停止通入气体，后续试验操作挨次应是将试管b移走，再熄灭酒精灯，停止加热； (2)b中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素肯定来源于黑色固体，故黑色固体为碳；【试验反思】 (1)烧杯位置使氧气的量削减，氧气的量烧到肯定程度时，蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳， (2)依据量守恒定律，反应前后元素的质量不变，有水和二氧化碳生成，说明蜡烛中肯定含有碳和氢两O试验结论：有记录数据可知，在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短，较矮的蜡烛燃烧的分析反思：产生上述试验现象的缘由应当是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭．学以致用：当室内发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，并伏低身子前行查找逃命出口．故答案为：[试验验证]发出红光；氧气(或O2)；[分析与结论](1)B、A；(2)二氧化碳；化学反应前后元素种类不变，二氧化碳的碳元素肯定来自黑色固体；[试验反思](1)烧杯位置降低使氧气的量削减，氧气的量少到肯定程度时蜡烛和氧气反应产生黑2525CO2+26H2O；试验结论：在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短；分析反思：燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭；学以致用：伏低．色固体碳；(2)C；(3)C25H52+38O26、化学爱好小组在老师的挂念下围绕燃烧试验开展相关争辩．探究一：氢气的燃烧试验(1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图(1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为(填编号)；仪器B的名称是．(2)按图2操作争辩氢气的燃烧试验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用(1)中组装的正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧试验，结果如表：不燃烧点燃现象爆鸣声分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新生疏是．探究二：可燃性粉尘燃烧猛烈程度的影响因素(4)用如图3装置争辩某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧猛烈程度的影响，燃烧猛烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．①试验过程中需转变的试验条件是．②试验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其缘由是63353：7128：2转变的是(仅列三种)；74(5)爱好小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②．【答案】解：(1)用