（浙江选考）2023版高考化学二轮复习仿真模拟卷（六）

PAGEPAGE1仿真模拟卷(六)考生注意：2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，总分值100分。选择题局部一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1．以下属于盐的是()A．CO2 B．BaCl2C．Na2O D．H3PO4答案B解析由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐。CO2是非金属氧化物，A错误；氯化钡是盐，B正确；氧化钠是金属氧化物，C错误；磷酸是酸，D错误。2．以下仪器名称为“蒸发皿〞的是()答案B解析A为100mL容量瓶；B为蒸发皿，正确；C为烧杯；D为研钵。3．以下物质属于电解质的是()A．石墨 B．HClC．盐酸 D．Na2CO3溶液答案B解析石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确；盐酸、碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C、D错误。4．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，该反响类型属于()①化合反响②氧化复原反响③置换反响④复分解反响A．①②B．①③C．②③D．③④答案C5．以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．KHCO3 B．Ca(NO3)2C．NaCl D．NH4Cl答案D解析碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钙是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。6．(2022·台州市高一上学期期末质量评估)以下分散系中，能产生“丁达尔效应〞的是()A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液C．石灰乳 D．Fe(OH)3胶体答案D7．以下有关化学用语表达正确的选项是()A．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的电子式：D．H2SO3电离方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)答案B解析CH3—O—CH3为二甲醚的结构简式，A错误；丙烷分子的球棍模型为，B正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C错误；H2SO3电离方程式为H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，D错误。8．钠和铯都是碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达不正确的选项是()A．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯可以通过电解它的氯化物来制取D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳答案D解析根据同族金属元素性质递变规律，铯与钠一样是活泼金属，碳酸铯比拟稳定，受热不易分解为氧化铯和二氧化碳，D错误。9．以下实验装置(固定装置略去)能完成相应实验目的的是() 答案A解析别离CCl4和水选择分液操作，A正确；NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，B错误；HCl气体易溶解于水，用水吸收HCl时，三角漏斗只能略低于液面，防倒吸，C错误；中和热测定实验时温度计是测混合溶液的温度，应插入混合溶液中，D错误。10．以下物质之间的相互关系正确的选项是()A．与属于同素异形体B．H、D、T互为同位素C．属于同分异构体D．—OH、—CHO、—H、—COOH都是官能团答案B解析同素异形体是指由同种元素构成的不同种单质，A错误；H、D、T属于氢元素的几种不同原子，互为同位素，B正确；苯环无单、双键交替结构，属于同种物质，C错误；—H不是官能团，D错误。11．K2FeO4可与水发生反响：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑。以下说法正确的选项是()A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4­Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反响每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个答案B解析氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被复原为Fe3＋，水解生成Fe(OH)3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，B正确；K2FeO4具有氧化性，在正极发生复原反响，C错误；不是标准状况，D错误。12．在恒温恒容的密闭容器中参加1molN2和3molH2，发生反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。反响到达平衡状态时，以下有关说法正确的选项是()A．反响放出的热量为92.4kJB．假设升高反响温度，用氮气表示的反响速率v正减小，v逆增大C．容器内气体的密度不再发生变化，说明反响到达平衡状态D．平衡时，单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2答案D解析该反响为可逆反响，故反响放出的热量少于92.4kJ，A错误；温度升高，无论是放热反响还是吸热反响，正、逆反响速率都增大，B错误；恒容容器，密度始终不变，故密度不变不能说明到达平衡状态，C错误；平衡时，v正＝v逆，氮气和氢气的反响速率与系数成比例为1∶3，D正确。13．以下反响的离子方程式正确的选项是()A．制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反响：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2↑＋2HClO答案D解析制作印刷电路板发生的离子反响为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响，发生的离子反响为Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反响，发生的离子反响为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C错误；新制饱和氯水中参加石灰石可提高溶液中HClO浓度，发生的离子反响为CaCO3＋2Cl2＋H2O=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，D正确。14．[2022·浙江省高三“超级全能生〞选考科目8月联考(A卷)]五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。以下说法不正确的选项是()A．X有多种氢化物B．简单阴离子的半径：Y>ZC．气态氢化物的稳定性：W>Y>ZD．Y的氢化物与Z单质能发生化学反响答案C解析根据元素周期表的结构，它们位于第2周期和第3周期，E位于第2周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，那么W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl。A项，Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，正确；B项，简单离子是S2－和Cl－，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2－的半径大于Cl－，正确；C项，非金属性强弱的顺序是O＞Cl＞S，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞HCl＞H2S，错误；D项，H2S与Cl2的反响是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，正确。15．以下说法错误的选项是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们别离出来答案D解析石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，A正确；煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，C正确；煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反响制得，D错误。16．以下有关说法不正确的选项是()A．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)B．向鸡蛋白中参加饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再参加蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖答案C解析氨基酸是两性物质，分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)，A正确；硫酸铵饱和溶液能使鸡蛋白溶液发生盐析，B正确；棉、麻是多糖，仅由C、H、O三种元素组成，完全燃烧都只生成CO2和H2O，丝、毛属于蛋白质，除C、H、O三种元素外，还有N、S等，完全燃烧不只生成CO2和H2O，C错误；淀粉在人体内经过淀粉酶、麦芽糖酶的作用下最终水解为葡萄糖，D正确。17．韩国三星公司因为电池爆炸而屡屡曝光，电池的平安性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如下图。以下说法正确的选项是()A．N极为电源负极，联氨从c口通入B．负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子C．正极的电极反响式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．可将联氨改良为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O答案D解析H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，A错误；原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，负极反响为N2H4－4e－=4H＋＋N2↑，负极上每消耗1molN2H4，转移4mol电子，B错误；电解质溶液呈酸性，正极反响有氢离子参加，正确的正极反响式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C错误。18．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反响：A(g)＋xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反响过程中C的浓度随时间变化关系如以下图。以下说法正确的选项是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反响物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6molA2molBA．T1＞T2B．A的平衡转化率α(甲)∶α(乙)＝2∶3C．A的平衡转化率乙与丙的相同D．10min内，甲容器中反响的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1答案C解析比拟甲与乙可知，乙先到达平衡，温度T1＜T2，A错误；A的转化率：α(甲)＝eq\f(1.5mol·L－1×0.5L,2×1.5mol)＝0.25，α(乙)＝eq\f(1.0mol·L－1×0.5L,2×1.5mol)＝eq\f(1,6)，A的平衡转化率α(甲)∶α(乙)＝0.25∶eq\f(1,6)＝3∶2，B错误；丙的投料浓度是乙中对应物质浓度的2倍，平衡时C的浓度丙中也是乙中的2倍，故A的平衡转化率乙与丙的相同，C正确。19．CH2=CH2与H2反响的能量与反响进程关系如下图。以下说法正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C．催化剂可改变反响的焓变D．C2H6比C2H4的能量低答案B解析反响物总能量高于生成物总能量，该反响为放热反响，A错误；催化剂Ⅱ的活化能低，因此比催化剂Ⅰ活性更好，B正确；催化剂不能改变焓变，C错误；1molC2H4与1molH2的总能量高于1molC2H6能量，无法比拟C2H6比C2H4的能量上下，D错误。20．以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水答案A解析液溴和己烷受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和局部共价键，B错误；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键，铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，C错误；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D错误。21．常温下，以下有关表达正确的选项是()A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋cB．100mL0.2mol·L－1的NH4Cl溶液和200mL0.1mol·L－1的NH4Cl溶液所含有的n(NHeq\o\al(＋,4))相同C．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≥c(H＋)D．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)答案A解析NH4Cl溶液所含有的n(NH4Cl)相同，但c(NHeq\o\al(＋,4))不同，水解程度不同，故n(NHeq\o\al(＋,4))不同，B错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：假设酸为强酸，那么c(OH－)＝c(H＋)，假设酸为弱酸，那么酸过量，c(OH－)＜c(H＋)，C错误；常温下，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D错误。22．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NAB．1molFe与水蒸气反响生成的氢气为22.4LC．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAD．0.1molH2S分子中含氢离子数目为0.2NA答案A解析有机物中一个氢原子只能形成一个共价键，因此14g该物质中含有C—H的物质的量为14×2n/14n＝2mol，A正确；没有指明条件是否是标准状况，B错误；无论生成MgO还是Mg3N2,1molMg参与反响转移电子的物质的量均为2mol，C错误；H2S是共价化合物，不含H＋，D错误。23．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。以下分析不正确的选项是()A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液，c(NH3·H2O)＝c(R－)＋c(H＋)－c(OH－)C．c点溶液，存在c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等答案B解析a～b点导电能力增强，说明反响后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中局部电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH＝7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反响生成NH4R，铵根离子与R－的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(R－)＋c(HR)，B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；根据B中分析可知常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等，D正确。24．某1L溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，假设向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)关系如下表所示。V(Cl2)(标况，L)2.85.611.2n(Cl－)/mol1.51.752.25n(Br－)/mol1.51.40.9n(I－)/mola00以下说法错误的选项是()A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反响式只有：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．表中a的值为0.15C．原溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为10∶15∶4D．原溶液中I－的物质的量浓度为0.4mol·L－1答案C＋Br2。通入2.8L氯气时，溶液中含有I－，氯气只氧化I－生成碘单质与氯离子，离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，A正确；根据反响可知，溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)，由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反响，同时氧化0.1mol溴离子，故a＝1.75＋1.4－(1.5＋1.5)＝0.15，B正确；根据表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反响，同时氧化0.1mol溴离子，5.6L氯气的物质的量为eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，氯气反响生成的氯离子为0.25mol×2＝0.5mol，故原溶液中氯离子为1.75mol－0.5mol＝1.25mol，通入2.8L氯气时溶液中溴离子不反响，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，溶液中＝25∶30∶8，碘离子的浓度为eq\f(0.4mol,1L)＝0.4mol·L－1，C错误、D正确。25．某溶液中只可能含有以下离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验。实验1：第一份参加足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先参加足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。以下说法正确的选项是()A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．该溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1答案D解析根据实验1：第一份参加足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NHeq\o\al(＋,4)，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先参加足量的盐酸，无现象，那么一定不含有COeq\o\al(2－,3)，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，且物质的量为eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，那么一定含有钠离子，且c(Na＋)≥eq\f(0.01mol×2－0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1。A项，该溶液中一定含有Na＋，故A错误；B项，该溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋，故B错误；C项，该溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)，故C错误；D项，根据溶液中NHeq\o\al(＋,4)物质的量为0.01mol，SOeq\o\al(2－,4)物质的量为0.01mol，根据电荷守恒那么c(Na＋)≥0.1mol·L－1，故D正确。应选D。第二卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)CO是一种重要的化工原料。烃A在标况下的密度为1.25g·L－1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。请答复：(1)有机物A中含有的官能团名称是______________。(2)生成C的反响为CO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))C(已配平)，那么向装有新制氢氧化铜的试管中滴入3～5滴C溶液，并加热，可观察到的现象为____________________________________。(3)写出反响④的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下说法正确的选项是________。A．A的加聚产物可以与溴水反响，使之褪色B．CH3OH可与金属钠反响C．用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量BD．B可以通过乙醇连续氧化得到答案(1)碳碳双键(2)试管中出现砖红色沉淀(3)CH3OH＋CH3CH2COOHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3CH2COOCH3＋H2O(4)BC解析A在标况下的密度为1.25g·L－1，那么M＝22.4L·mol－1×1.25g·L－1＝28g·mol－1，A为CH2=CH2、B为CH3CH2COOH、C为HCHO、D为CH3CH2COOCH3。(1)CH2=CH2中含有的官能团名称为碳碳双键。(2)HCHO与新制氢氧化铜反响，会看到试管中出现砖红色沉淀。(3)CH3OH与CH3CH2COOH发生酯化反响，生成CH3CH2COOCH3和H2O。(4)CH2CH2加聚后无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；CH3OH可与金属钠反响，B正确；饱和碳酸钠溶液可以除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2COOH，到达提纯CH3CH2COOCH3的目的，C正确；乙醇连续氧化可以得到乙酸，D错误。27．(6分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。(1)溶液1中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液1中Fe2＋的试剂________(填编号)。①KMnO4②NaOH③KSCN(2)为了更完全地沉淀，试剂X为________(填化学式)。(3)试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用以下试剂中的________(填字母，下同)。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuO(4)得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的枯燥方式是________。A．空气中加热蒸干B．空气中低温蒸干C．HCl气流中加热烘干D．HCl气流中低温烘干答案(1)①(2)H2O2(3)C(4)D解析28．(4分)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：(1)①写出图中仪器B的名称________；②为除去该产物中仍残留的少量Cl2并得到纯溴，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是____________。(2)蒸馏提纯时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。答案(1)①冷凝管②萃取分液(2)AB解析(1)①仪器B为冷凝管是蒸馏装置中重要的组成；②纯溴可以用有机萃取液萃取分液的方法进行提纯。(2)当温度计水银球位置低于支管口时测得的蒸汽高于沸点蒸汽的温度，即低沸点的杂质可能会混入馏分，因此选A、B两项。29．(4分)室温下，向100mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液中参加100mL0.2mol·L－1Ba(OH)2的溶液，恰好完全反响，过滤枯燥后得沉淀4.30g，再将沉淀用足量稀硝酸处理得固体2.33g，(假设反响后溶液的总体积为200mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的Na2CO3物质的量是________mol。(2)过滤后所得滤液的物质的量浓度是________mol·L－1。答案(1)0.01(2)0.2解析30．(10分)【加试题】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请答复以下与NO相关的问题：(1)汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－1。NO中氮氧键键能为bkJ·mol－1、O=O键能为ckJ·mol－1。计算N≡N的键能为________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反响：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－538kJ·mol－1。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反响。反响过程中测定的局部数据见下表：时间/minn(NO)/moln(CO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol00.1000.2000040.02060.05080.025①反响在0～4min内的平均速率v(CO)＝__________。②以下表达中，能说明反响已到达平衡的是________。a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等b．容器内的压强不再变化c．混合气体的密度不再变化d．N2的百分含量不再变化③计算该温度下的平衡常数K＝__________。④8min时，其他条件不变，向该反响容器中再通入0.05molNO和0.100molCO，重新到达平衡时混合气体中N2的百分含量将________(填“减小〞“增大〞或“不变〞)。(3)工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。①Y电极上的电极反响式为___________________________________________________。②假设X电极上有11.2L(已换算成标准状况)NO发生反响，那么生成NH4NO3的质量为______g。答案(1)2b＋a－c(2)①0.005mol·L－1·min－1②bd③2.2④增大(3)①NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋②66.7解析(1)根据NO、O2分子中化学键的键能分别是bkJ·mol－1、ckJ·mol－1以及反响N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－1，可设N2分子中化学键的键能为x，那么有：x＋ckJ·mol－1－2bkJ·mol－1＝akJ·mol－1，得：x＝(a＋2b－c)kJ·mol－1。(2)①反响在0～4min内的平均速率v(CO)＝2v(N2)＝2×eq\f(\f(0.02mol,2L),4min)＝0.005mol·L－1·min－1；②NO的消耗速率和CO2的生成速率均为正反响速率，无法判断反响是否到达平衡状态，a错误；容器体积不变，混合气体的物质的量不确定，现压强不再变化说明总物质的量一定，是平衡状态，b正确；质量和体积始终不变，混合气体的密度始终不变，无法判断反响是否到达平衡状态，c错误；N2的百分含量不再变化，是平衡状态，d正确；③反响进行到6min时CO2的物质的量为0.05mol，此时N2的物质的量为0.025mol，与8min时N2的物质的量相同，即6min时反响到达平衡，平衡状态中NO的物质的量为0.100mol－0.050mol＝0.050mol、CO的物质的量为0.200mol－0.050mol＝0.150mol，该温度下的平衡常数K＝eq\f(\f(0.025,2)×\f(0.050,2)2,\f(0.050,2)2×\f(0.150,2)2)≈2.2；④8min时，其他条件不变，向该反响容器中再通入0.05molNO和0.100molCO，平衡正向移动，重新到达平衡时混合气体中N2的百分含量将增大。(3)①电解NO制备NH4NO3，由图可知阳极Y发生的反响为NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋；②阴极X极反响为NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，阳极Y发生的反响为NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋，从两极反响可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NOeq\o\al(－,3)的物质的量大于阴极产生的NHeq\o\al(＋,4)的物质的量，总反响方程式为8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))3NH4NO3＋2HNO3，当补充氨气，最终全部生成硝酸铵，即8NO＋7H2O＋2NH3eq\o(=,\s\up7(通电))5NH4NO3，当X电极上有11.2L即0.5molNO发生反响，根据电子守恒可知阳极发生反响的NO的物质的量为0.5mol×eq\f(5,3)＝eq\f(2.5,3)mol，实际参加反响的NO的物质的量为(0.531．(10分)【加试题】金属钛(Ti)具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：答复以下有关问题：(1)钛铁矿精矿中参加硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，那么FeTiO3中Ti的化合价为________价。(2)流程图中参加“铁屑〞的目的是________(填字母)。A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反响C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解(3)溶液Ⅰ经“操作a〞可得固体副产品甲，那么操作a的名称包括冷却、__________，副产品甲的化学式是__________________________。(4)钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。那么向溶液Ⅱ中参加水，加热时的化学方程式为______________________。(5)操作b为煅烧，那么中间产品乙的化学式为____________。(6)气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反响的化学方程式____________________。答案(1)＋4(2)A(3)结晶、过滤FeSO4(4)TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4(5)TiO2(6)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO解析(1)FeTiO3中Fe是＋2价，O是－2价，那么根据正、负价代数和为0可知Ti的化合价为＋4价。(2)钛铁矿和硫酸反响的产物之一是FeSO4，参加铁屑，可防止Fe2＋氧化，答案选A。(3)铁过量，溶液中含有硫酸亚铁，从溶液中得到硫酸亚铁的操作是冷却、结晶、过滤，其中副产品甲的化学式是FeSO4。(4)TiO2＋发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀和氢离子，所以溶液Ⅱ中参加水，加热时的化学方程式为TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4。(5)乙和焦炭、氯气反响生成四氯化钛和气体丙，而操作b为煅烧，那么中间产品乙的化学式为TiO2。(6)气体丙是一种有毒气体，是CO，因此中间产品乙与氯气、焦炭反响的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。32．(10分)【加试题】G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：：Ⅰ.eq\o(→,\s\up7(CH3CO2O))Ⅱ.eq\o(→,\s\up7(Fe/HCl))(具有较强的复原性)(1)B的结构简式为______________。(2)反响④的条件为______________；反响①的反响类型为______________；反响②的作用是________________________________________________________________________。(3)以下关于G中的描述正确的选项是________(填字母)。A．具有两性，既能与酸反响也能与碱反响B．能发生加成、消去、取代和氧化反响C．能聚合成高分子化合物D．1molG与足量NaHCO3溶液反响放出2molCO2(4)D与足量的NaOH溶液反响的化学方程式