弱电解质电离经典习题

1/9线如右图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是()D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()2/9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A同浓度的两溶液中c(H＋)相同LHAApH4B．升高温度，溶液的pH增大常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3O则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()C者一样下列说法正确的是()D．无法比较A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同molNaOHmL)的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()则可证明醋酸为弱电解质pH变小，则可证明醋酸是弱电解质3/9是弱电解质()是()度之比()电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()D解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3mol/L；从图中可看出，在加入10mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋离的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10－3mol/L÷0.1mol/L)×100%＝1%。的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意4/9滴滴定曲线的是()子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，[典例2]将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()c(F－)c(H＋)D.c(HF)一一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()HHCO23弱酸化学式离平衡常数CHCOOH3HCN则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)CpH5/9程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为确的是()列叙述正确的是()D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是)A.由水电离出的c(H＋)：③>①6/9CpHc(NH)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合液pH>7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸酸HXHYHZZHHCO3化学式33是是CHCOOH的电离平衡常数，理由是________________________________________________________________________。OH(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。7/9A．升高温度D．加水稀释你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液NaOHNaOH物质的量浓度(mol/L)HA物质的量浓度(mol/L)c1pH＝7pH>7pH＝9甲乙丙丁实验编号(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸系是()A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断A写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液NaOHNaOH溶液物质的量浓度/(mol/L)HA溶液物质的量浓度/(mol/L)c1混合溶HapH＝7pH>7pH＝9甲乙丙丁实验编号(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明是强酸还是弱酸8/99/9(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2__