湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试高一化学试卷命题学校：安陆一中命题教师：侯玉珍吴立元审题学校：云梦一中考试时间：2022年11月11日下午14:30-17:05试卷满分：100分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H为还原性气体2B.冬奥会场馆使用CO跨临界直冷制冰属于化学变化2C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（CHCOONa）属于电解质3D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液氯、碘酒B.Fe(OH)胶体、氮气、胆矾3D.干冰、金刚石、氯化氢3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag+2+B.碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：HCO+Ca+OH=CaCO3↓+HO2+﹣﹣32↓4C.在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba+SO=BaSO2+2-4=D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO+2HCa+CO↑+HO2++322（共8页）第1页4.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（）选项生活常识化学知识A.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包B.补铁剂与维生素C一同服用C.节日燃放的五彩缤纷的烟花NaCO可与酸反应32维生素C具有氧化性焰火中红色来源于钠盐灼烧D.食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸袋主要成分生石灰是碱性氧化物5.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.CaCO→CaO→Ca(OH)2→CaClB.C→CO→HCO→CaCO222333C.Cu→CuO→Cu(OH)→CuSO24D.Cl→Ca(ClO)→HClO→HCl226.下列有关叙述正确的是（）A.KNO固体不导电，所以KNO不是电解质33B.既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.Cl→Cl-不加入还原剂也能实现2D.根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐7.下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是（）A.氯气与铁可直接化合生成FeCl2B.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C.向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl又有CO22D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中8.容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH和CO混合气体，同42温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（A.容器A和容器B中所含气体质量一定不同）B.容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍C.容器B中CH和CO的质量之比为33:1642D.容器A和容器B中所含气体分子数一定不同（共8页）第2页9.甲同学将wgNaCl固体完全溶于1L水中，NaCl固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（）A.a离子为Cl-，b离子为Na+B.所得溶液中c(Na+)等于wmol/L58.5C.上述过程可表示为NaCl=Na+Cl+-D.在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同10.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（A）A.100g46%的乙醇（分子式为CHO）溶液中含有的氧原子数目为4N26AB.0.5moHCl气体溶于水，该盐酸中含0.5N个氯化氢分子AC.0.2mol/L2的NaSO溶液中，含有Na+和SO的总数为0.6N2-44A=D.反应KClO+6HCl(浓)KCl+3Cl↑+3HO,每生成3molCl转移电子的数目为6N3222A11.向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入HSO溶液，测得混合溶液的导电能力随时间224的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO是非电解质4B.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)电离出的离子导电2D.YZ段溶液中，Ca、Na、NH4+和Cl可以大量共存2++-12.二氧化氯（ClO）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。某化学学习小组2↑ClO2的离子方程式（未配平）为：ClO+－3HCO+224H+→制备ClO2↑+___CO+2HO。下列有关说法错误的是（2）A.氧化剂是ClO3－，氧化产物是CO2B.该反应说明HCO的还原性强于ClO2242C.若有9gHCO被氧化，则反应共生成气体8.96L224D.该反应配平后的化学计量数从左到右依次为2、1、2、2、2、213.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A.向溶液X中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀析出白色固体溶液X中一定含有Cl-CO溶液中通入足3向饱和Na2相同温度下NaHCO3CO的大B.C.量CO2气体溶解度比Na23Cl分子有酸性和漂白2向新制的氯水中滴加紫色石蕊紫色石蕊试液试液先变红后褪色性D.将一块绿豆大小的钠投入装有钠熔成小球，并钠的密度比水小，钠的适量水的烧杯中在水面上游动熔点较低O与H能否反应，设计装置如下图所示，已知：通214.某校化学兴趣小组同学探究Na22过K1的开启或关闭，可使装置A中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是（）A.若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D中无水硫酸铜没有变蓝，则可O与H反应的产物为NaOH推测出Na222B.装置A也可直接用于KMnO与浓盐酸反应制取Cl42C.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸气D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度（共8页）第4页15.现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：↑①A+Q→C+X↑②B+Q→C+Y③X+Y→Q④C+E(适量)→D+Q⑤C+乙（过量）→E⑥E加热分解可生成D、Q和乙气体已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（；Q常温下为液体；）A.mgD和E的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，由此能测定出该混合物中D的质量分数B.A、B和C长期置于空气中最终产物相同C.D是白色粉末，加入少量水后结块变成晶体，并伴随着放热现象D.2molB与3molE的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为3molD和1molC第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4个小题，共55分）16.（14分）从物质分类的角度研究钠及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途；学习物质的量，可以从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：（1）化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人、侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法中制得的“碱”的化学式为___________,属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”，)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者_________后者（填“＞”、“＜”或“=）”O固体含有的阴离子数为___________（设N表示阿伏加德罗常数的（2）7.8克Na22A值），将其溶于水发生反应的离子方程式为（3）已知标准状况下4.48L的CO和CO2混合气体共7.2克，则CO的物质的量为2，混合气体的平均摩尔质量为_____________溶液混合后（混合后溶（4）将100mL1mol/L的NaCl溶液与100mL1mol/L的AlCl3液的体积为两溶液体积之和），溶液中的Cl的物质的量浓度为_____________-（共8页）第5页17.（14分）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。←←→ABCDE（3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，越强)图1图2图3若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是（填字母）a.氢离子的浓度b.氯离子的浓度c.氯水的pHd.氧气的体积分数（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是_____________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、HO反应生成不稳定的次氯酸而易失2效。生成次氯酸的化学方程式为___________________________②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_____________________(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)18.（13分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：NaOH溶液；稀盐酸和90mL0.50mol•L①配制250mL0.50mol•L1－1－②向2片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；③加入25.0mL0.50mol•L稀盐酸；1－NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。④用0.50mol•L1－请回答下列问题：（1）需量取质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm）_______mL3NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（2）配制90mL0.50mol•L1－_______、________________（3）配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是______________A.取2.0gNaOH固体放在滤纸上称量B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D.定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低（4）测定过程中发生反应的离子方程式__________、_______________（5）该药片中碳酸氢钠的含量为g/片（共8页）第7页19．(14分)高铁酸钠(NaFeO，M=166g/mol4)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用2标况下11.2LCl2...FeO中Fe元素的化合价为________（1）Na24的NaOH溶液中，发生反应的化学,转移电子数目为____________（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（3）“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：Cl