天津市七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版含答案

天津市2020～2021学年度第二学期期中七校联考高一化学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Ba137一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．制玻璃和水泥都要用到石灰石B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅2．把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为B．A＞C＞B＞DD．B＞D＞C＞A为了减缓反应速率但又不影导线两两相连可以组成各种原电池，若A、A极减轻；A．A＞B＞C＞DC．A＞C＞D＞B3．100mL2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，一定温度下，响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠B．硝酸钾溶液C．氯化钾溶液4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D．烧碱溶液B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题5．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是D．在工业合成SO时，要3高一化学试卷第1页（共9页）

A．制取氨气B．干燥氯气C．除去SO2中的HClD．排水法收集NO26．能正确表示下列反应的离子方程式的为A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO2+H2O33B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O7．用硫的反应中，1mol铜失去的②标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L③2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①铜与电子的物质的量为2NA条件下NA⑤含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NAA．③④B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，Fe(NO3)2已变质溶液变红A将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，溶液X中一定含有SO2品红溶液B褪色3向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用试纸靠近试管口，试纸未变蓝。湿润的红色石蕊该溶液中CD一定不含NH+4KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-还原为NH39．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是高一化学试卷第2页（共9页）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现10．下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．②③④11．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是A．若a为浓硝酸B．若a为浓硫酸，b为亚硫酸C．若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3，保持一定温度，在12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体t、t、t3、t4秒测得各物质的浓度如表所示，下列结论正确的是，b为铜屑，c中盛淀钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红白色沉淀为CaCO3粉化碘钾溶液，则c中溶液无明显变化后褪色12测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)65132332333.52.5c(C)/(mol·L-1)A．t3s时反应已经停止B．t3-t4s内用A表示的正、逆反应速率不相等高一化学试卷第3页（共9页）C．在容器中发生的反应为A+BC1D．t2-t3s内A的平均反应速率为molLs11tt3213．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molCH需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH可在4较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量B．步骤②、③反应均为C．催化剂使用一段时间后失活的D．使用该催化剂反应吸收的能量不变14．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧化剂，某固体氧化物为电解质的新物电解质的温度达700～900℃时，是放热反应原因可能是碳在催化剂表面沉积氧气为型燃料电池。在固体氧化O可在该固体氧化物电2-解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电池内的O由电极乙移向电极甲2-B．该电池可在常温下工作C．电池总反应为：NH4+2O2=2NO+2H2O2D．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应15．把10.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中的混合气体0.14mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的A．7.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．11.0mol·L-1D．13.0mol·L-1,充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO物质的量浓度二、填空题（本题共4小题，共55分）高一化学试卷第4页（共9页）16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：I．若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为_______（填化学式）（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为_______，（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤II．若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。（1）B在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：____________。（2）写出实验室制B的化学方程式：________________________________。17．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计接的铜棒不同外，其他均相同），有关实验现象，下列说法正确的是___________。A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数了如下两个实验（图Ⅰ、图Ⅱ中除连B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝高一化学试卷第5页（共9页）片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，6乙同学将电极放入mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。①装置甲中放电时氢离子向________(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：______________________________。②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式______________________。③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。A．利用原电B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大因，此具体问题应具体分析池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质没有实用价值了18．I．一定温度下，将0.8molX及2.0molY混合于2L的恒容密闭容器中，2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L-1∙min-1，则：发生反应：（1）2min内Y的转化率为_________（2）2min内X的平均反应速率v(X)=________mol∙L-1∙，mina=________-1（3）反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为__________II．对于反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，（1）只改变下列一个条件使其反应速率如何改变（填“加快”、“减慢”，“不变”）。①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率②保持温度、容积不变，充入A气体（2）在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反__________使容器的压强增大，化学反应速率__________高一化学试卷第6页（共9页）应已达到平衡状态的是（①混合气体的压强不变）②混合气体的质量不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④19．I．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题NaSO溶液223稀HSO2HO24实验反应温序号度/℃V/mLc/(mol∙L-1)V/mL产生沉淀时间V/mLc/((mol∙L-1)xtⅠ25Ⅱ25Ⅲ3550.20.10.1101050.10.2y1t101052t103（1）该反应（2）通过记录_____________________可以比较反应的快慢（3）对比实验速率的影响，则y=___________（4）对比实验________（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_________（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t1、t2、t3序顺为所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应__________Ⅱ．某小组同学欲探究NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。高一化学试卷第7页（共9页）A、B装置可选药品：浓氨水、HO2、蒸馏水、NaOH固体、MnO22（1）制取NH3是在哪一装置中__________________。（填A或B）（2）装置D中盛放的试剂可以是__________________（填序号）。A．浓硫酸（3）装置E中发生反应的化学方程式为（4）某同学按上述装置进行实验，一段时间后。观察到装置G中溶液变成蓝色的原因：____________________________________________________________；Ⅲ．已部分氧化的①称取样品Wg；②将B．碱石灰__________________。F中有红棕色气体，装置C．无水氯化钙D．硫酸铜G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：1经盐酸酸化的BaCl溶液；样品溶于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的④过滤、洗涤、2干燥沉淀，称其质量为Wg，试回答：（1）检查SO2-是否沉淀完全的实验方法:______________________________________。否洗净的实验方法：_________________________________________。（3）NaSO纯度的表示式：______（用24（2）判断沉淀是WW表示）。、2312高一化学试卷第8页（共9页）

2020～2021学年度第二学期期中七校联考天津市高一化学参考答案题号1答案B题号9答案D2C10A3C11D4D12D5B6B7A15C8D13A14A16．Ⅰ．（